Kalium oksied. Eienskappe, produksie, aansoek

Onder die chemiese elemente kalium uitgelig 'n aantal van sy unieke fisiese en chemiese eienskappe. Vir aptekers, dit is van belang vir sy hoë aktiwiteit. Hierdie materiaal is onmiddellik gereageer met suurstof, verhitting van die lug veroorsaak dat dit aan die brand, die produk van hierdie reaksie word kalium superoksied. Interaksie met water en suur oplossings resultate in 'n vinnige ontsteking en selfs ontploffing. Kalium is in staat om die swaelsuur te waterstofsulfied, swaeldioksied, en swael te herstel, salpetersuur is verminder tot stikstofoksiede en molekulêre stikstof.

In die periodieke stelsel neem kalium met negentien selnommer. Dit behoort aan die alkalimetale verduidelik die silwer-wit kleur en 'n hoë smeebaarheid van hierdie materiaal, is dit maklik om met 'n mes te sny en wys 'n hoë chemiese aktiwiteit. Dit verklaar die feit dat die aard van suiwer kalium nie plaasvind nie. Onder die stowwe in wat kalium is ingesluit as 'n samestellende element, die mees algemene is seewater, dit kan ook gevind word in verskeie minerale. Die spoed van oksidasie van hierdie stof lei tot die feit dat kalium oksied (K2O formule) vinnig verander in die staat van peroksied (K2O4).

Kry kalium oksied mag 'n metaal deur verhitting tot 180 ° C in suurstof arm omgewings, of deur verhitting met 'n mengsel van metaal kalium superoksied. As deel van kalium oksied is gevind in 'n paar vorme van sement en kunsmis.

Vir flora kalium is van groot belang is, is dit een van drie basiese boumateriaal van organiese verbindings, saam met stikstof en fosfor. Met kalium vlak geassosieer vrugvorming en daaropvolgende behoud van vrugte en knolle. Kalium speel 'n belangrike rol in die vervoer van suiker en in die vorming van groente-aftreksel, is dit gemanifesteer in die styging van stysel in knolle, wortelstokke en wortels. Kalium het 'n positiewe impak op die verhoging van die digtheid van die weefsel van plante, hul stingels. Die afwesigheid van kalium veroorsaak dat die plant nie in staat is om stikstof behoorlik absorbeer. Plante gebruik van kaliumhidroksied. Dit in wisselwerking met 'n verskeidenheid van stowwe verskaffing van normale aktiwiteit van die plant organisme.

Gebrek aan kalium in sommige gronde vergoed word deur die gebruik van 'n wye verskeidenheid van potas kunsmis. Hul produksie is gebaseer op die gebruik van natuurlike deposito van kaliumsoute, is minerale sylvinite en karnaliet genoem, 'n swaelsuur kaliumsoute is shenit Kain en langbeiniet. Die gebruik van minerale bied 'n kunsmis met 'n hoë konsentrasie van kalium.

Die mees algemene kunsmis, wat 'n kalium oksied, 'n sluit kalium sout. Hierdie mengsel is fyngemaalde minerale samestelling van natuurlike oorsprong sylvinite, en kaliumchloried. kalium oksied is 40%.

Die stof met 'n sterk basiese eienskappe in staat nie net met geweld reageer met sure, suur oksiede en selfs water. 'N Eienskap van hierdie verbinding te maak 'n beurs van koolstofdioksied om suurstof is wyd gebruik word in gasmaskers effek beginsel en duikbote isolerende. Poglotitetelem in hierdie geval tree op as 'n ekwimolêre mengsel van natrium peroksied en kalium superoksied. In die geval van 'n ekwimolêre mengsel van 'n oormaat van natrium peroxide geabsorbeer meer gas as sy toegeken. Twee volumes van koolstofdioksied vrygestel word een suurstof volume. So in 'n beperkte ruimte druk val. Oortollige kalium superoksied gee opname effek van twee volumes van koolstofdioksied met die vrystelling van drie volumes van suurstof, sal die druk styg. Ekwimolêre bedrae van die mengsel bereik vergelyking geabsorbeer en vrygestel gasse.

As 'n sterk oksideermiddel, is peroksiede in die tekstielbedryf vir die bleiking van materiale.