Ammoniak - is die teenvoeter en analoog ... water?

Die reuk van gas is bekend aan almal - jy kan dit dadelik voel wanneer jy 'n pot oopmaak met ammoniak. Iets oor sy eiendomme, is ons vertel in die skool. Ook dit is bekend, maar dat dit een van die belangrikste produkte van die chemiese bedryf, naamlik dit is die maklikste om die stikstof, wat nie graag in chemiese reaksies te gaan draai. Ammoniak - dit is die eerste punt vanwaar die produksie van baie stikstof verbindings begin: verskeie nitriete en nitrate, plofstof en anilien kleurstowwe, medisyne en plastiek ...

agtergrond

Die naam van die stof afgelei van die Griekse «hals ammoniakos», wat vertaal as ammoniak. Ammoniak molekuul is 'n sekere ooreenkoms piramide, die toppunt van wat is 'n stikstofatoom en aan die onderkant - drie waterstofatome. Die formule van hierdie verbinding - NH3. Onder normale omstandighede, ammoniak - is 'n kleurlose gas met 'n skerp reuk versmoor. Sy digtheid by -33,35 ° C (kokende temperatuur) gelyk aan 0,681 g / cm ^3. 'N Stof gesmelt by -77,7 ° C. Molêre massa van ammoniak is 17 gram per mol. Die druk van 0,9 MPa by kamertemperatuur, veroorsaak dat die ammoniak te krimp. Ontvang dit in die bedryf onder druk via katalitiese sintese van waterstof en suurstof. Liquid ammoniak - 'n hoogs gekonsentreerde kunsmis koelmiddel. Met hierdie materiaal moet versigtig wees, want dit is giftig en plofbare.

interessante feite

Vloeibare ammoniak het 'n ongewone eienskappe. Ekstern dit lyk gewone water. Soos H ₂ O, is dit perfek los baie organiese en anorganiese verbindings. Die meeste soute daarin distansieer in ione wanneer dit opgelos is. Terselfdertyd, chemiese reaksie, in teenstelling met water, dit gebeur heel anders.

Data in die tabel lei tot die idee dat vloeibare ammoniak - 'n unieke omgewing vir 'n paar ruil reaksies wat nie haalbaar is in waterige oplossings. Byvoorbeeld:

2AgCl + BA (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Omdat NH ₃ is sterk protonontvanger, asynsuur, ten spyte van die feit dat dit swak beskou word, is dit prodissotsiiruet heeltemal, net soos die sterk suur. Van die grootste belang is oplossings in vloeibare ammoniak alkalimetale. Terug in 1864, het aptekers opgemerk dat as jy hulle 'n geruime tyd te gee, die ammoniak verdamp, en in die sediment sal 'n suiwer metaal. Min of meer dieselfde is waar met waterige sout oplossings. Die verskil is dat die alkalimetale, selfs in klein hoeveelhede, maar nogtans het gereageer met ammoniak en sodoende sout-agtige amiede vorming:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Laasgenoemde is redelik stabiel stowwe, maar in kontak met water in duie stort dadelik:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

In die ondersoek van die eienskappe van vloeibare ammoniak chemici het opgemerk dat wanneer die metaal daarin opgelos, die oplossing volume raak groter. Verder, terwyl sy digtheid verlaag. Dit is nog 'n verskil deur gewone water oplosmiddel beskou. Dit is moeilik om te glo, maar die gekonsentreer en verdunde oplossing van enige alkali metale in vloeibare ammoniak is nie gemeng met mekaar, ten spyte van die feit dat die metaal in beide van hulle dieselfde! Te danke aan eksperimente voortdurend gevind nuwe verrassende feite. So, is daar gevind dat gevries in vloeibare ammoniak oplossing van natrium is baie klein weerstand, en dus, kan NH ₃ gebruik word om supergeleidende stelsel produseer. Nie verrassend nie, hierdie gas en sy oplossings is nog belangstel in die gemoedere van beide fisici en chemici.