Die waterstofmolekuul deursnee, die formule struktuur. Wat is die massa van die waterstof-molekule?

By periodieke tabel nommer 1 is die mees algemene element in die heelal - waterstof. Die verspreiding daarvan in persentasie is baie naby aan 75%. Laagste sy inhoud opgemerk in atmosferiese lae - 0,0001%. aardkors bevat 1% van die gewig van die gas. Die grootste hoeveelheid daarvan wat in water: 12%. Op ons planeet, dit is die derde mees algemene chemiese element.

beskrywing element

A waterstofmolekuul, wie se formule is N-H of H2, toegerus met fisiese en chemiese eienskappe.

Waterstof is 'n gas wat nie geen kleur, geen reuk nie in besit neem. Plek van waterstof in Tabel 1 op die plek te danke aan die feit dat in verskeie omstandighede, kan hierdie element manifesteer as 'n metaal of as 'n gas. Op sy buitenste elektron orbitale is 1, wat waterstof (metaal eienskappe) kan gee of neem 'n ander (gas gehalte).

Die deursnee van die waterstof-molekule is gelyk aan 27 nm.

Deursnee 1A is waterstofatoom, die radius - 0, 41 A.

eienskappe

Die fisiese sluit die volgende in:

1. Kookpunt - 256 ° ^C.
2. Smeltpunt: -259,2 ^° C
3. die lugmassa (D) - 0069.
4. Waterstof is swak oplosbaar in water.

Die chemiese eienskappe is soos volg:

1. Polêre molekules band tussen die deeltjies het 'n energie van 436 kJ / mol.
2. Termiese dissosiasie temperatuur is 2000 ° ^C.
3. Dit reageer met:

• halogene;
• suurstof;
• swael;
• stikstof;
• stikstofoksied;
• aktiewe metale.

Die aard van omstandighede, waterstof plaasvind beide in natuurlike vorm en in die vorm van isotope protium, deuterium en tritium.

molekulêre struktuur

Molekule element het 'n eenvoudige struktuur. Die samestelling van die waterstof-molekule word verteenwoordig deur twee atome wat konvergerende op 'n nie-polêre kovalente binding te vorm, asook een elektronpaar. Die struktuur van 'n atoom is 1 positief gelaaide kern, om watter een negatief gelaaide elektron beweeg. Dit elektron is geleë op die 1s orbitaal.

H - + H = 1e hierdie waterstofioon is positief.

Hierdie uitdrukking dui daarop dat waterstof het 'n soortgelyke parameters met elemente van groep 1 van die periodieke stelsel wat alkalimetaal (litium, natrium, kalium) is, gee 'n enkele elektron in die buitenste orbitaal.

H + H = 1e negatiewe waterstofioon.

Hierdie vergelyking toon dat waterstof is soortgelyk aan soortgelyke elemente van Groep 7, wat in staat is om die gas en die vermiste elektrone in die buitenste elektron vlak ontvang is. Soos gasse, sluit in: fluoro, chloor, Bromo, ens ..

Die samestelling van die waterstof-molekule is grafies hierna aangebied.

Die afstand tussen die waterstofatome r = 0,74 A, terwyl die som van die baan radius is 1,06 A. Dit raak die diepte van oorvleueling van elektronwolke en duursame, stabiele waterstofbinding.

Die waterstofatoom is die mees basiese van aard atoom. proton kern grootte is 10.5 A, en die deursnee van een atoom 0.1 nm.

Molekules isotope het 'n spesiale struktuur. Protium atoomkern bestaan uit net een proton. Aangedui isotoop: 1H.

Kernstruktuur lyk soos 'n kompleks van 'n proton en 'n neutron (2H).

3H - tritium - in sy atoomstruktuur is toegerus met 'n kern van 1 proton en twee neutrone.

gewig

In die wetenskap is daar formules wat bereken, wat gelyk is aan die massa van die waterstof-molekule is. Met betrekking tot die element te definieer molekulêre en atoommassa.

Molêre massa van die waterstof-molekule word bereken deur die algemene formule:

M = m / n, waar m - is die massa van 'n stof, N - hulle getal.

Atoommassa gelyk aan 1.008 ame Gevolglik is die relatiewe gewig van die molekuul is ook gelyk aan 1,008. Sedert die waterstof-molekule bestaan uit twee atome, die relatiewe atoommassa is 2016 'n. e. m. Die gewig van die waterstof-molekule word uitgedruk in gram per mol (g / mol).

Die waarde van natuurlike

Die belangrikste saak in die natuur, wat 'n komplekse vorm met waterstof in suurstof is water. Water - die bron van die lewe, sodat die waterstof - dit is 'n belangrike element.

Van die 100% van al die chemiese elemente wat make-up die Organi medium 10/01 van, of 10%, verantwoordelik vir waterstof. In bykomend tot water, dit is in staat om die kwaternêre struktuur van die proteïen, wat dit moontlik in stand te hou as gevolg van die waterstofbinding.

Die beginsel van komplementariteit van nukleïensure vind ook met die effek van waterstof molekules. Die plantsel H deelneem aan die proses van fotosintese, biosintese, in die energie-oordrag oor die membraan kanale.

aansoek

In die chemiese bedryf, waterstof is wyd van toepassing. Dit is bygevoeg in die vervaardiging van plastiek produkte, seep maak, sowel as ammoniak en menthol produksie.

Voedselindustrie: in die formulering van voedselprodukte, is die waterstof bygevoeg as 'n additief E949. Sulke komponent kan gesien word op die verpakking van margarien, groente-olies. E949 toevoeging toegelaat deur die voedselindustrie van die Russiese Federasie.

Waterstof is weer betrokke by die lugvaartkunde bedryf, as die stof is ligter as lug. So, in die 30s van die vorige eeu, hierdie tipe van gas gevul ballonne en lugskepe. Ten spyte van sy lae koste en gemak van gebruik, waterstof gou gestop met behulp van 'n toevoeg, as die gevalle van ontploffings vliegtuie.

Vandag, is gas as brandstof gebruik word in die lugvaartnywerheid. Maar sy aansoek oorweeg metodes vir enjins in passasier motors, vragmotors, omdat die element tydens verbranding nie uitstraal in die atmosfeer van skadelike onsuiwerhede, en dus is omgewingsvriendelik.

'N integrale deel van waterstof isotope verskyn in die samestelling van baie dwelms. Deuterium gebruik in farmakologiese studies aan die gedrag en die gevolge van die geneesmiddel in die liggaam bepaal. Tritium word gebruik in radiodiagnose soos element te definieer biochemiese reaksies metaboliese ensieme. Waterstofperoksied is 'n lid, wat 'n ontsmettingsmiddel.