VormingWetenskap

Kaliumkarbonaat

Van die swak koolsuur (dit is min weerstand en kan slegs bestaan in verdunde oplossings) deur te reageer met alkalieë en suurmedium verkry soute anders bikarbonate en karbonate genoem, onderskeidelik. Reaksievergelykings kan geskryf: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O en H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. In die eerste beurt van kalium hydrogencarbonate, en die tweede - kaliumkarbonaat. Formule suur sout - KHCO3, en die gemiddelde - K2CO3. Molêre massa van kaliumkarbonaat gelyk aan 138,2 g / mol. In voorkoms lyk sout wit kristallyne poeier, wat nie brandbare, smelt by 891 C, sonder die bereik van die kookpunt, die sout ontbind. Kaliumkarbonaat higroskopiese, geredelik oplosbaar in water: 100 ml teen 20 ° C - 110,5 g, en by 100 C - 156 g sout. Maar in 'n alkohol of asetoon, beteken dit stof nie ontbind.

In die ou dae van kaliumkarbonaat, genoem potas, die woord kom van die Latynse naam «potassa». Potas is een van die oudste sout, wat aan mense bekend is lankal. In Europa, tot op die laaste eeu, potas was een van die belangrikste chemikalieë wat kommersiële waarde het. In Rusland, vir die produksie van potas deur Pieter die Grote in 1721, is die monopolie gevestig. Op die oomblik is, die gebied van die Russiese Federasie, sowel as in Armenië, Kazakstan, Wit-Rusland, Oekraïne, Turkmenistan, Moldawië, Oesbekistan is 'n chemiese gedek deur die interstaatlike standaard GOST 10.690-73. Potas betrekking het, volgens GOST 12.1.005-88 aan derde gevaar klas stowwe, in kontak met slymvliese of klam vel veroorsaak irritasie.

As die mengsel van kaliumkarbonaat met water, dan 'n baie hitte tydens sy ontbinding, dit wil sê K2CO3 hidrolise reaksie is eksotermies, en onder die optrede van water die vorming van nuwe stowwe. Dibasiese sout van koolsuur is gehidroliseer stapsgewyse. Eerste gevorm suur sout: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Dan, die tweede fase voort swak water ontbinding reeds suur sout: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Sedert die hidrolise van kaliumkarbonaat asook ander soute van swak sure opbrengs met die vorming van hidroksiel ione OH-, die pH van hul waterige oplossings is altyd groter as 7, en die medium is alkalies.

Potas in die 17de eeu in Rusland verkry deur loging hout as. In hout bakke was bereid alkali oplossing, spuit warm water as. Hierdie oplossing is toe in 'n baksteen kaggel met brandende hout gegooi. Kaliumkarbonaat is gekristalliseer baie digte laag op die bodem van die pan met 'n stukkie potas onttrek en gelê op die vate, verstopping hulle hermeties. Vereis 'n sekere vaardigheid, om die oplossing is verdamp, en die vuur nie proffer. Daarom is die vaartuig "polivachey" begin in hul tienerjare, en net na 'n paar jaar gewerk verkry sekere vaardighede aan te leer en 'n meester van sy kuns. Byvoorbeeld: Die brandende vuur altyd gevorm wit ash, die grootste deel van dit - is potas. Vandag geïmplementeer ander industriële proses - verkry deur elektrolise van kaliumhidroksied in werking getree het koolstofdioksied: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Die resultaat is 'n potas en water.

kaliumkarbonaat gebruik in die vervaardiging van seep en glas. In die laboratorium, is dit gebruik as 'n ligte droogmiddel in gevalle waar ander middels soos kalsiumchloried of magnesium sulfaat, is nie toegelaat nie. Dit is nie geskik vir droog suur verbindings, maar kan gebruik word vir die droog van organiese produkte met 'n lae inhoud van suur onsuiwerhede. Kaliumkarbonaat word gebruik vir die bestryding van brande van klas B, aangesien dit verwys na chemiese poeiers en in staat is inhiberende en blus die verbrandingsproses. Dit het 'n hoër blus doeltreffendheid as soute soos natriumkarbonaat, natriumsulfaat, natriumfluoried of natrium waterstofkarbonaatindikator. Sy inhiberende doeltreffendheid van verbranding prosesse is ook hoër as dié van natriumkarbonaat, natriumsulfaat, aluminiumoksied en kalsiumkarbonaat. In die glas industrie K2CO3 gebruik in die produksie van laboratorium (vuurvaste), optiese of potas glas, en glas vir glas vervaardig. Daarbenewens vraag potas in die chemiese, landbou-, mediese en voedsel industrieë.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.