VormingWetenskap

Klasse van anorganiese verbindings

Logiese voortsetting van die periodieke wet is die klassifikasie van anorganiese verbindings. As die klassifikasie van die elemente self, die klassifikasie van chemiese verbindings visueel weerspieël in die periodieke stelsel en is dus 'n geskikte en objektiewe EBP.

Die belangrikste klasse van anorganiese verbindings: soute, oksiede, sure, basisse (hidroksiede).

Klassifikasie van stowwe baie vergemaklik die proses van leer. Heel eenvoudig om die eienskappe van individuele verteenwoordigers van die verskillende klasse kenmerk, as jy weet wat die tipiese chemiese eienskappe van die ontleed klas.

Klasse van anorganiese verbindings: oksiede

Oksiede - verbindings van elemente met oksigeniese, waarin laasgenoemde na 'n atoom van die element is aangeheg. Feitlik al die elemente behalwe vir die drie inerte - Argon, Helium, Neon - vorm oksiede.

Klasse van anorganiese verbindings: oksiede koolhidrate

Die oorgrote meerderheid van die oksiede direk of direk met water tot verbindings wat geroep is koolhidrate oksiede of hidroksiede te vorm. Gidrokisida samestelling deur die algemene formule E (OH) x, waar E uitgedruk - 'n element wat 'n hidroksied vorm, x - dui op die graad van oksidasie in 'n onderskeie oksied.

Afhangende van die chemiese aard van die element hidroksiede verdeel in koolhidrate basiese oksiede (basis), amfoteriese oksied koolhidrate (hidroksiede van amfoteriese), koolhidrate, suur oksiede (suur). Hidroksied wat deel uitmaak van 'n klas van verbindings gedefinieer spot plasing element in die periodieke stelsel, wat die relatiewe weerstand van verbindings tussen die element en oksigeniese veroorsaak - aan die een kant en tussen oksigeniese hydrogenous en - aan die ander kant.

Klasse van anorganiese verbindings: sure

Die sure sluit chemiese verbindings wat bestaan uit 'n hele paar waterstofatome wat in staat is om verplaas te metaalsoute vorm. Groep atome wat na cleavage bly deur suurmolekule waterstofatome verwys suur oorskot.

Klasse van anorganiese verbindings: soute

Soute van produkte beskou as gedeeltelike of algehele vervanging waterstofatome aan metaalatome of OH groepe basisse op die suur oorblyfsels. In sommige gevalle Waterstof in sure kan vervang word, nie net metaal, maar ook ander groepe atome wat 'n positiewe lading (katione) het. Afhangende van die samestelling en eienskappe van die sout is verdeel in die volgende tipes: suur, basiese, medium, komplekse.

Beteken (normale) sout gevorm word as gevolg van 'n volledige vervanging sure waterstofatome van die metaal (katioon) of hidroksielgroepe op die suur oorblyfsels gronde. Die oksidasietoestand van die metaal beheer en die suur moiety moet weet in staat te wees om korrek te skep formule medium soute. Hulle is saamgevoeg in die verhoudings wat die sout is elektries neutraal.

Die suur soute verkry deur gedeeltelike vervanging van atome in die tuberculose sure op metaal. Die suur soute gevorm net polybasic suur. Die proses van suur soute van formule is soos om medium soute: vasbeslote kationiese beheer en 'n suur oorblyfsel, en die deeltjies is saamgevoeg in 'n verhouding wat nie die beginsel van elektriese-molekules skend nie.

Basiese soute verkry deur gedeeltelike vervanging van die OH groepe van basisse of hidroksiede van amfoteriese op suur oorblyfsels. Formule basiese soute uit oorblyfsels mnogokislotnyh basisse of amfoteriese hidroksiede wat gedeeltelik hidroksielgroepe en suur oorblyfsels verloor. Soos in al die vorige weergawes moet altyd voldoen aan die beginsel van elektriese neutraliteit.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.