Basiese soute. Kategorie 'borate'

Basiese soute is groot genoeg groep verbindings. Hierdie groep sluit in borate, haliede, nitriete, sulfiete. Die groep van "basiese soute" sluit karbonate, nitrate, sulfate.

Borate kategorie sluit verskeie soorte verbindings. In die besonder, borate sluit metaboric (NVO2), orthoboric (H3BO3), en die Vrystaat in die ontkies polibornye suur. In ooreenstemming met die aantal boor atome, is hierdie basiese soute verdeel in hexa-, tetra-, di-, monoborates, ens Borate kan verwys word na suur vorming hulle en aantal mol B2O3, wat verantwoordelik is vir 1 mol van die basiese oksied.

Interaksie met metaal soute (ammonium, alkali en ander) by 'n graad van oksidasie van een impliseer die vorming is gewoonlik anhidriese en gehidreer metaborates van MVO2 tipe pentaboratov MV5O8 tetraborate M2V4O7 en ander.

Borate is 'n kleurlose kristalle of amorfe stof. Hulle word gewoonlik gekenmerk deur 'n lae-simmetrie struktuur - Gewone of monoklinies.

Anhidriese borate beskik oor 'n smeltpunt in die reeks 500 - 2000 grade. Die meeste smelt metaborates sluit alkali metale, asook meta en orthoborates alkaliese verbindings. Die meeste van die middels op koel smelt maklik vorm 'n glas.

Die verlies van water van kristallisasie in die gehidreer monoborates vind by omtrent honderd en tagtig en by polyborates - drie honderd vyf honderd grade. Volledige dehidrasie lei tot die vorming van amorfe materiaal wat kristallisasie by vyfhonderd ondergaan - agthonderd grade. As gevolg van hierdie "herrangskikking" gedeeltelike ontbinding van verbindings en herstel B2O3.

Vir borate van alkalimetale word gekenmerk deur die vermoë om op te los in water. Dit is veral kenmerkend van penta en metaborate. Hierdie basiese soute is meestal geredelik ondergaan ontbinding sure. In sommige gevalle, ontbinding plaasvind onder die invloed van SO2 en CO2.

Borate swaar en Aardalkalimetale in staat is om met die alkaliese, karbonaat en hydrocarbonate oplossing. Die anhidriese verbindings is meer chemies bestand as hidrasie ondergaan. Met 'n aantal van alkohole met gliserol, in die besonder, borate vorm komplekse wat oplosbaar in water is. Onder die invloed van sterk oksidante H2O2, in die besonder, of die elektrochemiese oksidasie plaasvind in die transformasie van peksoboraty.

In die natuur, ons weet die einde van honderd en borate. Oor die algemeen is hulle soute van Mg, Na, Fe, Ca. Dit moet gesê word dat hierdie elemente is redelik goed gevestig. In die besonder, die chloriede van hierdie elemente is 'n verskeidenheid van sulke stowwe as "tegniese sout" wat op sy beurt, word gebruik in verskeie industrieë.

Anhidriese borate is dehidrasie. Ook gebruik en sintering of samesmelting van B2O3 met karbonate of metaaloksiede. Enkelkristalle gekweek in gesmelte oksiede soos Bi2O3. Voorbereiding van gehidreer borate onderlinge reaksies swak presteer oplosbare verbindings met waterige oplossings van alkali metale borate groep met behulp van neytrolizatsii H3BO3 hidroksiede, oksiede of karbonate van metale.

Borate gebruik in die voorbereiding van ander boorverbindings. Spesifiek, as die mengsel komponente in die produksie van glas emaljes, glasure, keramiek. Die middels wat gebruik word in die produksie van vuurvaste klere en impregnations. Borate word gebruik vir verfyning as 'n vloed, soldering en sweis van metale. Gebruik dit as vullers en pigmente vir verf en vernis, sarkasme vir klere, sowel as inhibeerders (verlangsaming) roes, komponente van elektroliete, fosfors en ander dinge. Die mees gebruikte kalsium boraat en boraks.