Kripton - 'n chemiese element. formule kripton

Op ons planeet bestaan 'n pluraliteit van verskillende verbindings, organiese en minerale stowwe. So, 'n man openlik, gesintetiseer en gebruik word deur meer as 'n halfmiljoen strukture van die organiese wêreld en meer as 500,000 buite dit. En elke jaar hierdie syfer groei, as die ontwikkeling van die chemiese bedryf is nie om stil te staan, is lande aktief die ontwikkeling en bevordering van dit.

Maar verrassend nie eens dat. En die feit dat al hierdie verskeidenheid van stowwe gebou al die 118 chemiese elemente. Dit is werklik 'n groot! Periodieke stelsel van chemiese elemente is die fondament, wat grafies weerspieël die diversiteit van die organiese en anorganiese wêreld.

Klassifikasie van die chemiese elemente

Daar is verskeie opsies gradering datastrukture. So, die periodieke tabel in chemie voorwaardelik in twee groepe verdeel:

• Metaal elemente (die meerderheid);
• metale (onderste deel).

Waarin die eerste up elemente geleë onder die veronderstelde skuins grens van boor om astaat, en die tweede - die een hierbo. Daar is egter uitsonderings op hierdie klassifikasie, byvoorbeeld, tin (bestaan in alfa- en beta-vorm, waarvan een - metaal, en die ander - 'n nie-metaal). Daarom, so 'n variant genoem skeiding kan nie heeltemal regverdig.

Ook die periodieke stelsel van chemiese elemente kan geklassifiseer word volgens die eienskappe van die laasgenoemde.

1. Met basiese eienskappe (vermindering) - tipiese metale, elemente van hoofgroep 1.2 groep (met uitsluiting van berillium).
2. Met suureienskappe (oksidante) - tipiese metale. 6.7 Elemente van die hoofgroepe, subgroepe.
3. Amfoteriese eienskappe (dubbele) - alle metale en sub-groepe van sommige van die top.
4. Elemente, metale, en manifesteer as reduseermiddels en as oksidante (afhangende van reaksiekondisies).

Meestal is dit so bestudeer chemiese elemente. 8 graad skool was oorspronklik bedoel om al die strukture onthou karakter name en uitspraak in Russies te bestudeer. Dit is 'n voorvereiste vir 'n bevoegde bemeestering chemie in die toekoms, die basis van alles. Periodieke tabel in chemie is altyd in die gebied van die oog van kinders, maar om te weet die mees algemene en reaktiwiteit van hulle moet nog steeds.

'N Spesiale groep in hierdie stelsel neem die agtste. Die elemente van die belangrikste subgroep is edel genoem - edel - gas vir hul voltooide elektroniese doppe en, as gevolg daarvan, lae chemiese reaktiwiteit. Een van hulle - krypton, 'n chemiese element op nommer 36 - sal deur ons oorweeg in detail. Die res van sy kollegas op die tafel is ook edelgasse en word wyd gebruik deur die mens.

Kripton - 'n chemiese element

Dit inwoner van die Periodieke Stelsel is in die vierde tydperk, die agtste groep, die hoof subgroepe. Reeksnommer, en vandaar die aantal elektrone en die kernlading (aantal protone) = 36. Hieruit kan ons aflei dat wat die elektroniese formule van kripton sal wees. Skryf dit: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Dit is duidelik dat, is die eksterne energie vlak van die atoom volledig voltooide. Dit bepaal die baie lae reaktiwiteit van hierdie element. Maar onder sekere omstandighede nogtans bestuur in werking tree 'n paar reaksies n stabiele gas soos kripton. Chemiese element, of liewer, sy posisie in die stelsel, elektroniese struktuur, en laat nog 'n belangrike eienskap van die atoom te verkry: valensie. Dit wil sê die vermoë om chemiese bindings vorm.

Gewoonlik sê ons dat dit byna altyd vir die nie-opgewekte toestand van die atome is gelyk aan die groepnommer, waarin dit geleë is (as jy reken vanaf die eerste tot die vierde plek in orde, en dan andersom, 1234321). Dit beteken egter die valensie van kripton in hierdie raamwerk nie pas nie, omdat daar geen bykomende energie poste, dit wil sê sonder die opwekking van die atoom, dit oor die algemeen is heeltemal inerte en sy valensie van nul.

As sy opwekking atoom nogtans bereik, kan die elektrone beweeg na paar-breaking en gratis 4d orbitaal. Vandaar die moontlike valensie kripton: 2,4,6. Oksidasietoestand ooreenstemmende met + (+ 2, +4, +6).

Geskiedenis van die ontdekking

Na die ontdekking van inerte gasse - argon in 1894, helium in 1985 - om te voorspel en maklik bevestig die moontlikheid van die bestaan in ander aard Gasse vir wetenskaplikes was nie. Die belangrikste pogings in hierdie rigting uitgeoefen William Ramsay, wat argon ontdek. Hy het tereg geglo dat in die lug daar inerte gasse, maar hulle getal is so gering dat die tegniek hul teenwoordigheid nie kan regmaak.

Daarom is dit maak die element kripton was slegs 'n paar jaar. In 1898, die lug was geïsoleerde neongas, en agter hom aan, en ander inerte stof wat is die probleme van die vind en isolasie, is daar besluit om die naam kripton. Na alles, van die Griekse "Kryptos" beteken versteek.

dit kon nie opgespoor word vir 'n lang tyd, dit was baie moeilik. Dit bevestig die feit dat in een kubieke meter lug bevat een milliliter van gas. Dit wil sê die bedrag is minder as 'n vingerhoed! Dat dit moontlik was om die stof te ondersoek, het dit 'n honderd kubieke sentimeter van vloeibare lug. Gelukkig, gedurende hierdie tydperk, wetenskaplikes in staat was om metodes vir die vervaardiging en Vervloeiing lug in groot hoeveelhede te ontwikkel. So 'n nuwe wending toegelaat word om sukses te kry in die ontdekking van W. Ramsay element kripton.

Spektroskopiese data bevestig die voorlopige bevindinge van 'n nuwe stof. "Verborge" gas het 'n heeltemal nuwe lyn in die spektrum, wat nie in enige verband op daardie tydstip was.

Gevorm eenvoudige stof en sy formule is

As kripton - 'n chemiese element wat deel uitmaak van die inerte gas, is dit logies om te aanvaar dat dit sou wees 'n eenvoudige saak vlugtige molekules. Dit is. Eenvoudige stof kripton - Kr gas met monohydric eise. Gewoonlik ons gewoond om te sien hoe die gasse met die indeks "2", byvoorbeeld, O _2, H _2, en so aan. Maar hierdie element is anders as gevolg van wat deel uitmaak van 'n gesin van edelgasse en volledige elektron skil van 'n atoom.

fisiese eienskappe

Soos met enige ander verbindings in hierdie het ook sy eie eienskappe. Die volgende fisiese eienskappe van kripton.

1. Baie swaar gas - drie keer groter as die lug.
2. Geen smaak.
3. Kleurloos.
4. Reuklose.
5. Die kookpunt -152 ⁰ C.
6. Die digtheid van die stof by normale omstandighede, 3,74 g / l.
7. Smeltpunt -157,3 ⁰ C.
8. hoë ionisasie energie is 14 eV.
9. Elektronegatiwiteit is ook redelik hoog - 2.6.
10. Oplosbaar in benseen, effens in water. Met toename in temperatuur die oplosbaarheid van die vloeistof verminder. Ook gemeng met etanol.
11. By kamertemperatuur, dit het 'n permittiwiteit.

So, die kripton gas voldoende eienskappe chemies reageer en nuttig vir die individuele eienskappe te wees.

chemiese eienskappe

As oordrag kripton (gas) in die vaste toestand, dit kristalliseer in die ruimtelike granetsentricheskuyu kubieke rooster. In hierdie toestand, dit is ook in staat tot chemiese reaksies aan te gaan. Hulle is min, maar wel bestaan.

Daar is verskeie tipes materiaal wat verkry is op die basis van kripton.

1. Dit vorm clathrates met water: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Vorms hulle met organiese stowwe:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3;
• ^2Kr. CCl _^4. 17H ₂ O;
• ^2Kr. CHCL _^3. 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. In ernstige toestande kan reageer met fluoor, wat geoksideer. So, met 'n reagens van formule kripton neem die vorm: Krf _2, of krypton difluoride. Die graad van oksidasie in die mengsel 2.

4. Relatief onlangs in staat om 'n verbinding wat bande tussen kripton en suurstof sluit sintetiseer was: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finland het 'n interessante mengsel van kripton met asetileen genoem gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kripton fluoried (4) is ook 'n Krf _4. Wanneer ontbind in water, die mengsel in staat vorming van 'n swak en onstabiele kripton suur, wat bekend is slegs deur barium sout: BaKrO _4.

7. Die formule van kripton in die verbindings gemaak van sy difluoride, lyk soos volg:

• Krf ⁺ SBF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

So, dit blyk dat, ten spyte van die chemiese traagheid, hierdie gas uitstallings vermindering eienskappe en kan in chemiese interaksie tree met baie streng voorwaardes. Dit gee apteke regoor die wêreld die groen lig om die moontlikheid van die ondersoek na die "verborge" lug komponent. Dit is moontlik dat nuwe verbindings wat wye toepassing in tegnologie en industrie vind gou sal gesintetiseer.

Bepaling van gas

Daar is verskeie maniere van die bepaling van die gas:

• chromatografie;
• spektroskopie;
• opname-metodes.

Daar is 'n paar elemente bepaal deur dieselfde metodes, hulle geplaas het ook 'n periodieke tabel. Kripton, xenon, radon - die swaarste van die edelgasse en die mees ontwykende. Daarom, om hulle op te spoor en vereis so 'n komplekse fisies-chemiese metodes.

Metodes vir die voorbereiding

Die belangrikste manier om te kry - 'n verwerking vloeibare lug. Maar as gevolg van lae kwantitatiewe inhoud van kripton is dit nodig om miljoene kubieke meter verwerk vir die vervaardiging van 'n klein hoeveelheid van 'n edelgas. Die hele proses vind plaas in drie fases.

1. lug behandeling in spesiale lug skeiding kolomme. is daar dus 'n afdeling van die totale vloei van stowwe op die swaarder fraksie - die mengsel van koolwaterstowwe en edelgas in vloeibare suurstof, asook ligter - talle onreinheid gasse. Aangesien die meeste van die plofbare stowwe, die kolom het 'n spesiale uitlaat pyp, waardeur een keer geskei die swaarste komponente. Onder hulle is, en kripton. By die uitgang, is hy swaar besoedel deur vreemde voorwerpe. Om 'n suiwer produk te bekom, moet dit verder te onderwerp word aan 'n aantal spesifieke chemiese behandelings met spesiale oplosmiddels.
2. Op hierdie stadium, 'n mengsel van kripton en xenon, besmet is met koolwaterstowwe. Vir die skoonmaak van die gebruik van spesiale toestelle waarin die oksidasie en die adsorpsie van die mengsel elimineer meeste ongewenste komponente. In hierdie geval bly die mengsel self onverdeelde edelgasse saam. Verder, neem die hele proses plaasvind onder hoë druk, wat veroorsaak dat die oorgang gas in vloeibare toestand.
3. By die finale stadium van skeiding moet die finale gasmengsel 'n besonder hoë suiwerheid van kripton en xenon verkry word. Vir hierdie spesiale unieke installasie ontwerp, tegnies perfek vir hierdie proses. Die resultaat is 'n hoë kwaliteit van die produk in die vorm van gasagtige kripton.

Dis interessant dat al die beskryf prosesse kan sikliese wees, sonder om te stop produksie as die roumateriaal - lug - behoorlike bedrag gelewer. Dit maak voorsiening vir die sintese van edelgasse, insluitend krypton, in baie groot industriële skaal.

Stoor en vervoer van die produk plaasvind in spesiale metaal houers met gepaste opskrif. Hulle is onder druk, en die stoor temperatuur nie meer as 20 ⁰ C.

Inhoud in die natuur

Onder natuurlike toestande, is daar nie net 'n element krypton, en sy isotope. In totaal is daar ses spesies wat bestand is om natuurlike toestande:

• Kripton-78-,35%;
• Kripton-80-2,28%;
• Kripton-82-11,58%;
• Kripton-83-11,49%;
• Kripton-84-57%;
• Kripton-86-17,3%.

Waar is die gas vervat? Natuurlik is daar, en waar hy is geïdentifiseer vir die eerste keer - in die lug. Die persentasie van baie klein - net 1,14 x 10 ^-4%. Ook konstante aanvulling data edelgas reserwes in die natuur is te danke aan die kernreaksies binne-in die litosfeer van die aarde. Dit was daar dat die aansienlike deel van 'n stabiele isotoop variëteite van hierdie element.

menslike gebruik

Moderne tegnologie maak dit moontlik om kripton uit die lug te kry in groot hoeveelhede. En daar is alle rede om te glo dat hy binnekort sal vervang die inerte argon gas in gloeilampe. Na alles, gevul met kripton, hulle sal meer ekonomies geword: met dieselfde kragverbruik sal hulle veel langer wees en skyn helderder. Dit is ook beter in staat om die oorlading te weerstaan, in vergelyking met konvensionele, wat is gevul met 'n mengsel van stikstof en argon.

Dit kan verduidelik word sittende groot en swaar kripton molekules wat hitte-oordrag van die glas bol om die filament inhibeer, en die verdamping van atome van die oppervlak te verminder.

Ook, het die radio-aktiewe isotoop Kr Kr ⁸⁵ gebruik word vir die vul van spesiale lampe in staat afgee beta strale nie. Hierdie ligenergie word omgeskakel na sigbare lig. Hierdie lampe bestaan uit 'n glas gloeilamp wie se binnemure is bedek met 'n fosfor samestelling. Beta strale isotoop krypton, kry op hierdie laag, wat veroorsaak dat dit gloei wat perfek opvallend selfs op 'n afstand van 500 m.

Selfs op 'n afstand van gedrukte teks kan gesien word duidelik tot 3 meter. Lampe is duursame, omdat die halfleeftyd van die isotoop kripton-85 is ongeveer 10 jaar. Die operasie toestel ongeag die huidige bron en die eksterne omgewing.

Ook kripton fluoried word gebruik as oksidante dryfmiddel. Kr-F saamgestelde samestelling gebruik in die produksie van excimeerlasers. Sommige isotope van Kripton word gebruik in medisyne. Hoofsaaklik vir diagnostiese toerusting, die opsporing van perforasies en lekkasies in vakuum stelsels, die voorspelling en opsporing van roes, as beheer toerusting dra dele.

Nog 'n gebruik van die kripton - 'n X-straal buise, wat gevul is met hulle. Moderne wetenskaplikes is op soek na maniere om hierdie gas gebruik as 'n vuller in die samestelling van respiratoriese mengsels vir onderdompeling in water. gebruik kan dit verwesenlik word en as 'n verdowingsmiddel in medisyne.