Ontdekkings in molekulêre fisika.

Hier bied ek die idee, beweer die ontdekking. In elk geval, nêrens het ek gesien selfs 'n wenk van dit. Die idee verwys na die verskynsel van verdamping, naamlik, dit maak 'n hele nuwe faktor as die vernaamste redes vir die afkoeling vloeistof in die proses van verdamping. Die klassieke verduideliking is: vloeistof uitgeskiet uit net die mees vinnige molekules, diegene wat in staat is om die magte van intermolekulêre aantrekking oorkom is. Dit verminder die gemiddelde spoed van die oorblywende molekules. Gevolglik is dit verminder liggaam temperatuur, wat in afhanklikheid van die spoed.

Maar as jy kyk 'n bietjie nader aan die proses van verdamping, kan dit gesien word 'n ander, meer belangrik, indien nie die belangrikste, die koel faktor. Hierdie verskynsel (faktor) is nie in enige handboek oor fisika geskryf. Van die klassieke teorie moet die logiese gevolgtrekking dat die verdamp molekule nie tot byna nul en sy spoed vytolknuvshey die molekule nie verminder word. Maar dit is nie waar nie.

Die bo-laag van vloeibare molekules gerangskik op 'n groter afstande as in die dieper lae. Dit veroorsaak 'n verskynsel van oppervlakspanning.

Die oppervlak van die vloeistof

Molekuul 1 V1

V2

molekuul 2

V3

molekule 3

Fig. 1.

Die mees waarskynlike om die uitwerping-1 molekule verdamp (sien. Fig. 1) is sy botsing met 'n molekule van 2, wat saam lê met molekule 1 op die loodreg op die vloeistof oppervlak en 'n minimum tangensiaal snelheidskomponent. Na die botsing, op 'n afstand van meer as die radiusse van die twee molekules, die wedersydse afstoting kragte word vervang deur die groeiende kragte van wedersydse aantrekkingskrag. Hierdie kragte is verminder tot byna nul spoed en temperatuur in Kelvin uitgestraal nie net 1 molekule, maar 2 van die molekule wat in 'n vloeistof bly. Molekuul 2 het nie tyd gehad om hul kinetiese energie oordra na 'n naburige molekule 3: sy "stop" molekule verdamp 1. waarskynlike geval van gelyktydige aantrekkingskrag van een molekule van die molekule paar. In hierdie geval, kan die molekule net een gemiddelde spoed het. Maar in die laaste uitgang fase 1 molekule, 2 molekules sal sy spoed en die absolute temperatuur Kelvin tot byna nul verminder. Meer geneig en waai naburige molekule twee laterale molekules wat die verlangsaming effek "red" die kinetiese energie van molekule 2. Maar algehele effek byna voltooi inhibisie beduidende te wees, want die afstand tussen die molekules in die bo-laag van vloeibare is groot genoeg te verminder. Die feit dat die aantrekkingskrag vergelykbaar met die traagheid kragte verdamp molekules, het gesê verskynsel van oppervlakspanning, waardeur die grootste deel van die oppervlak vloeistof laag van molekules gehou binne dit tot equiprobable vir alle molekules meer sterk botsing met die pusher 2. Gevolglik molekule, verdamp molekule verminder 1 sy spoed en die spoed van die molekules 2 tot byna nul.

verdamping verskynsel het in al die wetenskappe wat die materiële wêreld bestudeer in ag geneem moet word. Bogenoemde nuwe verduideliking van die redes vir die afkoeling vloeistof tydens sy verdamping moet nuttig duidelikheid te verskaf in alle berekeninge wat in ag moet neem hierdie effek.

Sy idee ek weerlê die klassieke verdamping teorie, naamlik:

1. "Spoed van vloeistofmolekule bogemiddelde verdamp". Vir meer as 15 jaar het ek verwys jou idee in verskillende wetenskaplike organisasies-sonder 'n antwoord. Met dieselfde sukses skryf hy V. V. Putinu en D. A. Medvedevu met 'n versoek om dit te stuur vir ontleding na die bevoegde wetenskaplike organisasies. Van hierdie ek tot die gevolgtrekking gekom, daar is niks om te weerlê, maar bevestig - die risiko vir 'n loopbaan wetenskaplike. 28 April vanjaar, het ek met my idee van die kandidaat van die tegniese wetenskap, 'n spesialis in molekulêre fisika. Op my eerste vraag, "Wat is die spoed van die verdamp molekules," het hy gesê, "Baie goed, bogemiddelde." Nadat hy vertroud is met my idee, dit verlaag die tempo, "Ja, miskien, 'n paar van die molekules stadiger. Maar die molekules van vloeibare baie, onderskeidelik, 'n baie geleenthede om die verdamp molekules versprei om 'n hoë spoed. " Ek het beswaar gemaak teen hierdie: "Ten einde te versnel om 'n spoed van bogemiddelde verdamp molekules" 1 ", is dit nodig verdamp molekules" 1 "te versprei aan spoed, groter is as die gemiddelde, meer as twee keer. En hierdie gebeurtenis, en indien moontlik, maar dit is so onwaarskynlik dat dit moet geïgnoreer word. Molekules - "Millionaire" vir die kinetiese energie moet baie skaars wees ". Soos finansiële piramide energie wat die ketting van oorsake en gevolge van die vloeistof diepte na die verdamping te versnel kom "1" van die molekuul - kan voorgestel word as molekules van 'n keël met toppunt in die molekuul "1". Die dieper laag van molekules, hoe meer waarskynlik hierdie hipotetiese energie verstrooiing. Die mees waarskynlike gebeurtenis - 'n molekule met 'n gemiddelde spoed. Molekules met 'n spoed, 'n bietjie meer of 'n bietjie minder as die gemiddelde - is ook nie ongewoon nie. Die spoed van die verdamp molekules, aansienlik hoër as die gemiddelde, sou teoreties veroorsaak word deur 'n komplekse stelsel van vorige botsings in die diep lae. Maar as in die dieptes van al die molekules op gelyke voet en al krag transmissie rigtings ewe waarskynlik, dan is die waarskynlikheid van 'n verskeidenheid van molekules instellings in een rigting en een molekule van "1" - dieselfde lae, as die waarskynlikheid van spontaan kry in enige uninsulated gedeelte van die volume van vloeistof verskil van ander webwerwe temperatuur. Die mees waarskynlike gebeurtenis is die spoed van die verdamp molekules, effens meer as die gemiddelde (of gelyk aan, of in die finale fase van verdamping van "1" van die molekule, wanneer die agteruitgang van dit gaan om terug te kom: die snelheid is nul - dit lok die molekule dampe of lug So 'n gebeurtenis is hoogs waarskynlik. wind, maar minder geneig moontlik gaan staan atmosfeer).

2. Dit is logies om te aanvaar dat die oppervlakspanning hou al molekules met medium en laer spoed binne die vloeistof (behalwe kappies of lug dampmolekule vlieg parallel met die vloeistof oppervlak). Dan is dit nodig om tot die gevolgtrekking dat die mees waarskynlike gebeurtenis is die verdamping van 'n molekule met 'n spoed van meer as die minimum gemiddelde. Wat is die verskil van die kinetiese energie van die molekule "1" en die potensiële energie van die naburige aantrekkingskrag molekulami- minimaal. Dit beteken dat na die oorwinning van hierdie potensiële energie, spoed - en die temperatuur in absolute grade Kelvin - die vrygestelde molekules "1" sal wees naby nul. "En waar kom die kinetiese energie van die vrygestelde molekules"? Hierdie vraag het my gevra 'n spesialis in molekulêre fisika. Ek het gesê (daaroor gedink voor) - waarskynlik gaan in die opwekking van energie van die atome, die korter, is nie deur 'n mens beskou as temperatuur; Dit kan gedeeltelik uitgestraal in nonthermal kortgolf elektromagnetiese spektrum.

3. 2.Speed vloeistof wat oorbly in die molekuul "2" na verdamp molekuul "1" is nie die botsing bly onveranderd as dit volg uit die klassieke teorie, maar verminder tot byna nul.

4. Volgens Skema my opponent (hy het dit gaan haal uit die handboek), "Die oppervlak lae is baie nou langs mekaar. 'N Groot afstand tussen die molekules in elke laag. " Hy het dit in my weerlegging van die bewering dat "2" molekule Fig. "1" nie tyd het om hul energie oordra na die onderliggende hê. dit wil sê, onder (en "oor") elke molekule van 2, 3, 4, 5 lae moet 'n "gat" te wees: Maar van eenvoudige oorwegings moet energiek stabiele posisie van die lae in die "steier" wees. Fig. 1 is energiek meer waarskynlike posisie "2" molekules en "3" - molekules deur die laag. Molekuul "2" lê in die derde laag, die molekule "3" - in die vyfde laag en die molekuul "1" - in die eerste laag. In hierdie geval, molekule "2" na uitdryf, vlugtige molekuul "1" botsing - vlieg deur die gaping tussen die molekules naaste aan die onderkant van die vierde laag na die volgende, vyfde, molekulêre laag - en dit is voldoende om die afstand te verminder tot naby nul snelheid en temperatuur. "1" verdamp molekule. stadiger tot byna nul self, tyd om stadiger tot byna nul molekuul "2". Dit is - 'n hoogs waarskynlike gebeurtenis.

5. Gaan "hand aan hand" In die wetenskap, ervaring en teorie. Ek twyfel nie dat, "Gibbs energie", wat na raming gaping van atoom- en molekulêre effekte - weerspieël akkuraat die werklike verskynsels. Maar as ek in staat was om sy idee van 'n spesialis in molekulêre fisika oortuig was (hy vertraag nadat ons debat, hoewel nie na wense nie, maar heelwat laer as die gemiddelde) - so, in teorie, die afkoeling van verdamp vloeistof het swakhede en tekortkominge. Blykbaar, dit is te danke aan die feit dat die magte van molekulêre interaksie - kort reeks en versnelling en vertraging - die kort termyn. Verwaarloos, met behulp van die gemiddelde spoed van molekules te bereken. Dit is waar vir molekule binne die vloeistof. Maar hierdie benadering het gelei tot foute in die studie van die gedrag van molekule verdamp.

6. My idee van die uitskakeling van hierdie gaping. Miskien 'n dieper begrip van die oorsake koel van verdamp vloeistof sal 'n nuwe veld van aktiwiteit oop vir die uitvinders van meer doeltreffende yskaste, lugversorgers en draagbaar. m. p.

7. produksie van handboeke voor nader genader. Daar was 'n amptelike weergawe, en alles wat daarin is in ooreenstemming met die advies van amptelike wetenskap.

8. Hier is 'n verduideliking 1976, Graad 9, bladsy 68. "As die temperatuur konstant, die vloeistof verander in stoom nie die kinetiese energie van die molekule neem toe, maar gaan gepaard met 'n toename in hul potensiële energie. Na alles, die gemiddelde afstand tussen die molekules van die gas is baie keer groter as dié tussen molekule van die vloeistof. Verder is die toename in die oorgang van 'n vloeistof stof te gastoestand,

9.

10. Eise doen werk teen die magte van eksterne druk. Hier is die huidige rigting aangedui berekeninge: "Die hoeveelheid hitte wat nodig is vir die omskakeling teen 'n konstante temperatuur van 1 kg. vloeistof in stoom, waarna verwys word as spesifieke hitte van verdamping. " Blykbaar, in die afwesigheid van eksterne hitte bronne op die grootte van die voorval energie (en - temperatuur) vir elke kilogram van verdamping van vloeibare.

11. Maar is nie gespesifiseer nie oral myn - nie skaars, maar hoogs waarskynlik opsie: 'n molekule verdamp, sy spoed en die spoed van die oorblywende in die molekule vloeistof byna skoongemaak, die potensiële energie van hul interaksie verdwyn. Waar gebeur het om die energie? Hierdie vraag my gesprek nie net en nie soseer sy as - al deurgewerk my waarskynlik oogpunt van fisika. Die opwekking van energie van die atoom, in die elektromagnetiese bestraling gaan nie? Die handboek van fisika, waarin ek is besig om die Polytechnic Institute betree (gegradueer in 1983), geverf dieselfde skema en gegewe dieselfde verduideliking dat ek 'n spesialis het onlangs. Maar in my skoolhandboek verduidelik in detail en die skema ietwat anders:. P 84. Van hierdie beskrywing blyk dit dat die magte van interaksie tussen molekule van stoom kan geïgnoreer word, omdat sy digtheid in normale omstandighede is baie keer minder as die digtheid van die vloeistof. "In een molekule van die vloeistof oppervlak wat aan die kant 2 van die molekule en die afstotingskrag deur die aantrekkingskrag van krag lê in die diepte molekules 3,4,5, IT d. 2 molekule op die krag van swaartekrag van die molekules wat in die diepte 4, 5, 6, en. t. d., en die afstotingskrag van die molekule 3. Maar, benewens, tree selfs geweld van die afstoting molekule 1. As gevolg hiervan, die afstand tussen molekule 1 u2 gemiddelde groter as die afstand tussen die molekules van 2 en 3 (molekuul 1, 2, 3 , 4, 5, ens -... lê op 'n lyn loodreg op die vloeistof oppervlak, en die nommers - soos in Figuur 1 -. groei diep). 'N afstand van 2 - 3 oor 'n afstand van 3 en -4. t. d. totdat totdat geen invloed op affiniteit molekule op die oppervlak. " Hierdie gedetailleerde oortuigende bewyse verkry dat die afstand tussen een molekule van die boonste "laag" en 2 molekule onder dit - Fig. 1-meer waarskynlik. Dit is meer as genoeg vir gerem molekuul 2 van Fig. 1 - tot nul. 404118 Volzhsky, 30 m - dit dom40 kV. 17.