Wit fosfor, rooi en swart - eienskappe en toediening

Fosfor is 'n redelik algemene chemiese element op ons planeet. Sy naam word as "ligdraend" vertaal, want in sy suiwer vorm gloei dit helder in die donker. Hierdie element is per toeval ontdek, die alchemist Henning Brand, toe hy goud uit urine probeer onttrek het. Dus, fosfor was die eerste element wat alchemiste met behulp van hul eksperimente kon onttrek.

Eienskappe van fosfor

Dit is chemies baie aktief, dus van nature kan dit slegs in die vorm van minerale voorkom - verbindings met ander elemente, watter nommer 190 spesies. Die belangrikste verbinding is kalsiumfosfaat (minerale apatiet). Nou is baie variëteite apatiete bekend, waarvan die algemeenste fluorapatiet is. Van apatiete van verskillende soorte vorm sedimentêre gesteentes - fosforiete - vorm.

Vir lewende organismes is fosfor baie belangrik, want dit is deel van beide groente- en dierlike proteïene in die vorm van verskillende verbindings.

In plante word hierdie element hoofsaaklik aangetref in die proteïene van die saad, en in die dierlike organismes - in verskillende proteïene van bloed, melk, selle van die brein en senuwee weefsels. 'N Groot hoeveelheid fosfor word in die vorm van kalsiumfosfaat in die bene van gewerweldes voorkom.

Fosfor bestaan in drie allotropiese modifikasies: wit fosfor, rooi en swart. Kom ons kyk meer na hulle.

Wit fosfor kan verkry word deur die damp vinnig af te koel. Dan word 'n soliede kristallyne stof gevorm, wat in suiwer vorm absoluut kleurloos en deursigtig is. Wit fosfor, bedoel vir verkoop, word gewoonlik effens geel van kleur geverf en lyk baie soos wax in voorkoms. In die koue word hierdie stof bros, en by 'n temperatuur bo 15 grade word dit sag, en dit kan maklik met 'n mes gesny word.

In water word wit fosfor nie opgelos nie, maar dit leen hom goed vir organiese oplosmiddels. In die lug oksideer dit baie vinnig (begin brand) en gloei in die donker. Eintlik word die idee van 'n ligstof en speurverhale oor die hond van die Basaskille geassosieer met wit fosfor. Dit is 'n kragtige gif wat selfs in klein dosisse dodelik is.

Rooi fosfor is 'n soliede donkerrooi kleur, wat in sy eienskappe opvallend verskil van die een wat hierbo beskryf is. Dit word baie stadig geoksideer in die lug, dit gloei nie in die donker nie, dit brand net wanneer dit verhit word. Dit is onmoontlik om dit in organiese oplosmiddels op te los, en dit is nie giftig nie. Met 'n sterk verwarming, waar geen lugtoegang is nie, smelt dit nie in stoom nie, waarna, wanneer afgekoel, wit fosfor verkry word. Wanneer albei elemente verbrand word, word fosforoksied gevorm, wat die teenwoordigheid van dieselfde element in hul samestelling bewys. Met ander woorde, hulle word gevorm deur een element - fosfor - en is sy allotropiese veranderinge.

Swart fosfor word onder hoë druk vanaf wit teen 200 grade Celsius verkry. Dit het 'n gelaagde struktuur, metaalglans en lyk soos grafiet. Van al die soliede spesies van hierdie stof is dit die minste aktief.

Toepassing van fosfor

Moderne fosforproduksie - ongeveer 'n miljoen ton per jaar. Die belangrikste produsente: die VSA, Holland, Kanada, Duitsland.

Die grootste deel van die fosfor wat vervaardig word, word gebruik om termiese fosforsuur te produseer, wat gebruik word in die produksie van kunsmis en fosfate. Wit fosfor word gebruik as 'n rookgenererende en brandende middel, insluitende sporeammunisie.

Rooi word gebruik om die brandstofoppervlak van 'n vuurhoutkas te maak, en in die produksie van gloeilampe dien dit as 'n getter.

Fosfor het sy toepassing in metallurgie gevind. Dit word gebruik as 'n toevoeging vir die produksie van gelegeerde legerings, soldeers, magneties sag en antifriksie legerings.