Chemiese eienskappe sure

Sure genoem komplekse verbindings bestaan uit waterstofatome met die vermoë om te vervang deur metaalatome, en 'n suur oorskot.

Sure is elektroliete. Chemiese eienskappe sure word gedefinieer deur hul samestelling.

Klassifiseer suur op verskeie gronde:

1. Volgens die getal van waterstofatome.

2. Deur die teenwoordigheid van suurstof.

3. Volgens die graad van dissosiasie.

Volgens die getal van suurstofatome (dit hang af van die chemiese eienskappe sure) hulle is verdeel in anoksiese (waterstofsulfied, soutsuur en so aan. D.) En die suurstofbevattende (salpetersuur, zwavelig, en silicic t. D.)

Volgens die getal van waterstofatome van die suur is:

- monobasiese, wat een waterstofatoom (soutsuur, salpetersuur);

- dibasiese met twee waterstofatome (swaelsuur, waterstofsulfied);

- tribasiese met drie waterstofatoom (fosforsuur).

As derde kenmerk van suur is verdeel in swak elektroliete (fosforsuur, koolsuur, ens D.) en 'n sterk elektroliete (soutsuur, salpetersuur, swawelsuur).

Chemiese eienskappe sure

Die teenwoordigheid van waterstofione in suur oplossings bepaal hul suur omgewing en suur smaak. Tog kan jy nie probeer om op die tong as moontlik chemiese brandwonde.

Lakmoes metieloranje aanwyser en verander sy kleur onder die invloed van sure.

Suur oplossings reageer met basiese oksiede, wat lei tot die vorming van sout en water.

Die sure reageer met die metaal aan die linkerkant van die waterstof element in ry spanning metale. Die resultaat is 'n metaal sout en waterstof.

Die sure reageer met basisse. Die reaksie lewer 'n sout en water. Die reaksie tussen die suur en alkali (basis) staan bekend as reaksie neutralisasie.

Die sure reageer met die sout oplossings, wanneer die toestand van die voorkoms en die verloop van die reaksie op die einde van ioonuitruiling, dit wil sê 'n neerslag of 'n gas vrygestel word.

Die chemiese eienskappe van organiese sure het hul eie eienskappe.

Eienskappe van fosforsuur

Fosforsuur en sy waterige oplossings is baie swakker sure soos salpetersuur en swaelsuur. Hierdie suur, in watter struktuur is daar drie suurstofatome. 'N elektrolitiese dissosiasie van fosforsuur plaasvind stapsgewyse. Tipiese suur - fosforsuur, is sy chemiese eienskappe gedefinieer samestelling.

Die oplossing van fosforsuur, dihydrogen fosfaat ione teenwoordig in die hoof. Ione wat gevorm word in die tweede dissosiasie stadium is aansienlik minder, en fosfaatione, die gevolg van die derde ionisasie stadium byna afwesig. Op 'n eerste fase fosforsuur - medium sterk suur. Aangesien daar drie tipes van suur oorblyfsels in die interaksie van die fosforsuur met die alkali soute gevorm soos volg: fosfate, waterstof fosfate en dihydrogen fosfaat.

Orthophosphoric suur kan onderskei word van mekaar deur die suur reageer met silwernitraat, in wat gevorm word 'n geel neerslag. Ander fosfor sure interaksie met silwernitraat tot 'n wit neerslag vorm. Orthophosphoric suur op verwarming en vorm water kleef pyrophosphoric suur.

Chemiese eienskappe van soutsuur

Soutsuur is 'n sterk monobasiese suur met die tipiese eienskappe sure. Kleurloos effens woedend vloeibare oplossing van waterstofchloried in water. Soute van soutsuur is "chloried" genoem.

Soutsuur kan voorberei word deur te reageer oplossings van natriumchloried en swaelsuur, en waterstofchloried opgelos in water. Soutsuur reageer met 'n basis, en sodoende 'n sout en water te vorm. Deur te reageer met die alkali neutralisasie reaksie plaasvind. Jy kan hierdie aanwyser te verifieer. sy kleur verander, dui op 'n neutrale oplossing.

Die reaksie van soutsuur en silwernitraat lei tot die vorming van onoplosbare soute - silwerchloried wat presipiteer.

Soutsuur reageer met 'n aktiewe metale. As in die oplossing, sink sit, aktiewe vorming begin en vrystelling van waterstof.

Soutsuur is die tipiese suur, reageer met basisse, metale en soute.