Die gemiddelde kinetiese energie

Kinetiese energie is die energie wat bepaal word deur die spoed van beweging van verskeie punte wat deel uitmaak van hierdie stelsel. Dit is dus nodig om te onderskei tussen energie wat die translasie beweging en rotasie beweging kenmerkend. Terselfdertyd het die gemiddelde kinetiese energie - is die gemiddelde verskil tussen die totale energie van die hele stelsel en sy rus energie, dit wil sê, in werklikheid, die waarde daarvan is die gemiddelde van die potensiële energie.

Sy fisiese hoeveelheid bereken deur die formule 02/03 kT waar gemerk: T - temperatuur, k - Boltzmann konstante. Hierdie waarde kan dien as 'n maatstaf vir vergelyking (verwysing) vir die energie wat in verskillende tipes van 'n warm beweging. Byvoorbeeld, die gemiddelde kinetiese energie van die gasmolekules in die studie van translasie beweging, is 17 (- 10) NJ by 'n gas temperatuur van 500 C. As 'n reël, aan die hoogste energie elektrone het 'n translasie beweging, maar die energie van ione en neutrale atome en aansienlik minder.

Hierdie waarde, as ons kyk na 'n oplossing, gas of vloeistof, gehou by hierdie temperatuur het 'n konstante waarde. Hierdie stelling is waar vir kolloïdale oplossings.

Ietwat anders is die geval met vaste stowwe. In hierdie stowwe, die gemiddelde kinetiese energie van al die deeltjies te klein is om die magte van molekulêre aantrekking oorkom nie, maar omdat dit net die beweging kan maak om 'n sekere punt, wat konvensioneel vang sekere ewewigsposisie van 'n deeltjie oor 'n lang tydperk van die tyd. Hierdie eiendom kan die vaste stowwe te stabiel genoeg in vorm en volume wees.

As ons kyk na die toestande: voorwaartse beweging en ideale gas, hier is die gemiddelde kinetiese energie is nie 'n waarde, hang af van die molekulêre gewig, en dus gedefinieer word as die waarde wat direk eweredig is aan die waarde van die absolute temperatuur.

Al hierdie verordeninge ons met die bedoeling gegee het om te wys dat hulle is geldig vir alle vorme van samevoeging fases van materie - in enige van hierdie temperatuur dien as die belangrikste eienskappe, wat die dinamika en intensiteit van 'n warm beweging van die elemente. En dit is die essensie van die molekulêre-kinetiese teorie en inhoud van die konsep van 'n warm balans.

Soos bekend is, as die twee fisiese liggame in betrokkenheid kom met mekaar, die hitte-uitruiling proses plaasvind tussen hulle. As die liggaam is 'n geslote sisteem, dit wil sê, nie interaksie met enige van die liggame, sal sy hitte-oordrag proses soveel tyd in beslag neem as wat nodig is om die temperatuur van die liggaam en die omgewing aan te pas. Hierdie toedrag staan bekend as die termodinamiese ewewig. Hierdie gevolgtrekking is herhaaldelik bevestig deur die resultate van eksperimente. Om die gemiddelde kinetiese energie moet verwys na die eienskappe van die liggaam temperatuur en sy hitte-uitruiling eienskappe bepaal.

Dit is ook belangrik om te oorweeg dat mikro-prosesse in die liggaam en eindig nie wanneer die liggaam in termiese ewewig kom. In hierdie toestand, binne-in die liggaam is daar 'n bewegende molekules verander hul snelhede, stampe en botsings. Daarom is dit uitgevoer word slegs een van verskeie van ons uitsprake - die volume van die liggaam, die druk (in die geval van gas) kan wissel, maar temperature sal steeds konstant bly. Dit bevestig weereens die bewering dat die gemiddelde kinetiese energie van 'n warm beweging in geïsoleerde stelsels uitsluitlik word bepaal deur die temperatuur aanwyser.

Hierdie wet gestig in die loop van eksperimente, Jean Charles in 1787. Deur eksperimente, is dit opgemerk dat wanneer die verhitting liggame (gasse) met dieselfde bedrag, is hulle druk verander in ooreenstemming met die direk eweredig wet. Hierdie waarneming het dit moontlik gemaak om baie nuttige toestelle en items, in die besonder te skep - die gas termometer.