Die homogene reaksie.

Soos bekend is, die chemiese reaksie is die omskakeling van 'n stof wat gewoonlik genoem word bron na 'n ander, wat sal verskil van dit 'n chemiese samestelling en struktuur. In die eerste geval praat ons van die reaktante en die tweede - van die reaksie produkte. Dit is bekend dat almal uit die skool chemie natuurlik. Ook natuurlik skool chemie bekende feit dat tydens so 'n reaksie nie die samestelling van chemiese elemente te verander, in hierdie geval, net 'n verspreiding van kerne en elektrone, wat lei tot die nuwe chemikalieë gevorm.

Alle chemiese reaksies kan verdeel word in klasse. Dit moet eers otmetitt homogene reaksies. Dit is die reaksies wat plaasvind in 'n enkele fase. Homogene reaksies, voorbeelde van wat ook maklik gevind in enige handboek oor chemie, impliseer verskeie vloei homolytic reaksies wat gekenmerk word deur die ontbinding van molekules in radikale, vervanging en uitskakeling, herrangskikking, en dies meer. Verder het dit gebeur as 'n reël in die vloeistoffase. Spoed homogene reaksie as die hoeveelheid stof konstant sal afhang van die wet van massawerking bly. Homogene reaksies wat tussen reagense, wat aanvanklik in verskillende fases, word slegs moontlik onder die voorwaarde dat die verspreiding sal plaasvind tussen hulle. Dan sal die reaksietempo aansienlik verhoog. As die verspreiding van die begin materiaal stadig sal wees, sal die baie homogene reaksie plaasvind op die koppelvlak tussen die verspreiding fase. Alle funksies van hierdie reaksies en hul meganismes sal afhang van die omstandighede waarin die reaktante sal optree.

Die tempo van die reaksie sal afhang van verskeie faktore, soos: die aard van die stowwe reaktiewe, hul konsentrasie, die temperatuur waarteen die reaksie plaasvind, en die teenwoordigheid van 'n sekere katalisator daarin. Dit help die reaksie voort te gaan op 'n groter spoed en met minder aktiveringsenergie. Soos vir die konsentrasie van stowwe, is dit duidelik dat die meer stowwe kom in die reaksie, hoe meer waarskynlik sal hulle bots en, as gevolg daarvan, sal die reaksietempo te verhoog.

'N Goeie voorbeeld van 'n homogene stelsel kan 'n mengsel van gasse wees. Alle gasse by verhoogde temperatuur sal wees in groot hoeveelhede op te los in mekaar. Dit geld ook vir 'n mengsel van stikstof en suurstof. 'N Mens kan nog 'n voorbeeld wat toon dat so 'n homogene reaksie noem. Dit is niks, as 'n waterige oplossing met natriumchloried, magnesium sulfaat, stikstof en suurstof. Die stelsel loop in hierdie geval net een fase. As jy egter die reaksie verloop in 'n homogene stelsel, dit neem oor die hele volume. As, sê, dreineer, en met roer 'n oplossing van swaelsuur en natriumtiosulfaat waas sal plaasvind. Dit sal gebeur as gevolg van die swael wat in die hele volume van die oplossing verskyn.

Gedurende die loop van 'n bepaalde homogene reaksie 'n sekere hoeveelheid hitte gegenereer. Die reaksiewarmte sal afhang van die hoeveelhede reagense in die reaksie geneem en waaruit produkte word verkry deur die reaksie. Die vraag is, hoe vinnig sal homogene reaksie sal afhang van watter bedrag van tyd wat dit neem voortgaan. Ek verduidelik die kwessies wat betrokke is in die hele wetenskap. Dit staan bekend as die "Kinetika". Die belangrikste is die postulaat dat die voorkoms van 'n molekule reaksies wat deelneem in dit, moet altyd in kontak met mekaar. Dit kan egter nie elke sodanige kontak dit veroorsaak 'n chemiese reaksie. Homogene reaksies - net diegene in wat die vloei benat deeltjies sal 'n reserwe van energie, wat die drempelwaarde oorskry het.