Die osoon molekule: struktuur, formule, model. Hoe osoon molekule?

Die frase "osoon", het bekend geword in die 70s. die vorige eeu, is lank reeds gestop het stomp geword. Maar min mense regtig verstaan die betekenis van hierdie konsep en die gevaarlike vernietiging van die osoonlaag. 'N nog groter raaisel vir baie is die struktuur van die osoon molekule, en omdat dit direk verband hou met die probleme van die osoonlaag. Kom ons leer meer oor osoon, die struktuur en gebruik van hierdie stof in die bedryf.

Wat is osoon

Osoon, of soos dit genoem word, aktiewe suurstof, - 'n gas blou skerp metaal reuk.

Die stof kan bestaan in al drie lande: gasagtige, vaste en vloeibare.

So osoon in die natuur gevind word slegs as 'n gas, die vorming van 'n sogenaamde osoonlaag. Dit is as gevolg van sy blou lug blou verskyn.

Hoe werk die osoon molekule

Sy bynaam "aktiewe suurstof" osoon te wyte was aan sy ooreenkomste met suurstof. Sedert die hoofkarakter van die chemiese element in hierdie materiaal is suurstof (O). Maar, as die molekule bevat 2 suurstofatoom dit, die osoon molekule (formule - O ₃₎ bestaan uit drie atome van die element.

As gevolg van hierdie struktuur, eienskappe van osoon soos suurstof, maar meer uitgesproke. In die besonder, as O _2, O ₃ Dit is 'n sterk oksidant.

Die belangrikste verskil tussen die "suster" van stowwe wat in gedagte is dit noodsaaklik vir almal, die volgende: Ozone kan nie asemhaal, dit is giftig indien ingeasem, en is in staat om long skade veroorsaak of selfs 'n persoon dood te maak. Op hierdie O ₃ is geskik vir lug skoonmaak van giftige onsuiwerhede. By the way, juis omdat dit so maklik is om asem te haal ná die reën, Ozone oksideer skadelike stowwe in die lug, en dit is skoongemaak.

Model osoon molekule (bestaande uit 3 met suurstofatome) lyk effens beeld hoek, en sy grootte - 117 °. Hierdie molekule het geen ongepaarde elektron, is dus diamagneties. Daarbenewens, dit het polariteit, hoewel saamgestel uit atome van 'n element.

Twee atome van die molekuul is stewig gebind aan mekaar. En hier is 'n skakel na 'n derde minder betroubaar. Om hierdie rede, 'n osoon molekule (foto model kan hieronder gesien) is baie broos, en kort na die vorming van split. Oor die algemeen, wanneer enige ontbindingsreaksie van O _3, suurstof.

As gevolg van die onstabiliteit van osoon is dit onmoontlik om die oes en stoor en vervoer as ander stowwe. Om hierdie rede, sy produksie is duurder as ander materiale.

In hierdie geval 'n hoë aktiwiteit van O ₃ molekules Dit stel die stof na 'n sterk oksidant, sterker as suurstof en veiliger as chloor wees.

As die osoon molekule is vernietig en vrygestel O _2, is hierdie reaksie altyd vergesel deur die vrystelling van energie. Terselfdertyd, sodat daar 'n terugkeer proses (vorming van O ₃ O _2), is dit nie nodig om minder te spandeer.

Die gasagtige osoon molekule ontbind by 'n temperatuur van 70 ° C. As daar word opgewek tot 100 grade of meer, is die reaksie aansienlik versnel. Ook versnel die disintegrasie tydperk van osoonmolekules die teenwoordigheid van onsuiwerhede.

eienskappe O3

Maak nie saak wat enige van die drie state gebly osoon, dit behou 'n blou kleur. Hoe harder die materiaal, hoe ryker en donkerder die skaduwee.

Elke osoon molekule weeg 48 g / mol. Dit is swaarder as lug, wat help om hierdie materiaal onder mekaar te skei.

O ₃ is in staat om feitlik oksideer alle metale en nie-metale (behalwe goud, iridium, en platinum).

Ook hierdie stof kan deelneem in die verbrandingsreaksie, maar dit vereis 'n hoër temperatuur as dié van O _2.

Osoon in staat is om op te los in H ₂ O en Freon. In vloeibare vorm kan dit gemeng word met vloeibare suurstof, stikstof, metaan, argon, koolstoftetrachloried en koolstofdioksied.

Soos gevorm osoon molekule

Molekules O ₃ gevorm via die skakel na die suurstofatome met suurstof molekules beskikbaar. Hulle het op sy beurt, verskyn as gevolg van cleavage van ander O ₂ molekules as gevolg van hul blootstelling aan die elektriese ontlading, ultravioletstrale, vinnig elektrone, en ander hoë-energie deeltjies. Om hierdie rede, kan die eienaardige reuk van osoon gevoel word naby die vonkend elektriese toestelle of lampe wat ultraviolet lig uitstraal.

Op 'n industriële skaal ₃ geïsoleer deur elektriese Ozone kragopwekkers of ozonizers. In hierdie toestelle 'n hoë spanning elektriese stroom deur 'n gas stroom, wat O ₂ bevat _geslaag, en die atome wat as "boustene" vir osoon dien.

Soms word hierdie toestelle hardloop suiwer suurstof of normale lug. Op die suiwerheid van die begin materiaal hang af van die kwaliteit van die osoon. So, mediese O _3, wat bedoel is vir die behandeling van wonde, onttrek net chemies suiwer O _2.

Geskiedenis van die ontdekking van osoon

Nadat hanteer hoe die osoon molekule lyk en hoe dit gevorm word, is dit nodig om die geskiedenis van die stof ontdek.

Dit is die eerste keer vervaardig deur 'n Nederlandse navorser Martin van Marum in die tweede helfte van die agttiende eeu. Wetenskaplike waargeneem dat nadat dit deur die houer elektriese vonke met lug gas daarin verander sy eienskappe. Terselfdertyd het Van Marum nie besef dat die molekules geïdentifiseer n nuwe stof.

Maar sy Duitse kollega Sheynbeyn name, probeer die gebruik van elektrisiteit te H ₂ O ontbind in H ₂ en O, die aandag vestig op die toekenning van 'n nuwe gas met 'n skerp reuk. Na 'n baie navorsing, beskryf 'n wetenskaplike die ontdekking van die stof en het hom die naam "osoon" ter ere van die Griekse woord "te ruik."

Die vermoë om swamme en bakterieë dood te maak, sowel as laer giftigheid van skadelike verbindings wat oop stof het het belangstelling het wetenskaplikes. 17 jaar ná die amptelike opening van ongeveer ₃ Werner von Siemens is die eerste toestel wat jou toelaat om te sintetiseer die osoon in enige hoeveelheid gebou. En nadat 39 jaar van genie Nikola Tesla hy uitgevind en gepatenteer die wêreld se eerste osoon kragopwekker.

Dit is hierdie toestel in 2 jaar vir die eerste keer gebruik in Frankryk in die behandeling fasiliteite vir drinkwater. Sedert die begin van die twintigste eeu. Europa is besig om te beweeg in die ozonisatie van drinkwater vir die skoonmaak.

Russiese Ryk vir die eerste keer aan hierdie tegniek te gebruik in 1911, en na 5 jaar in die land is toegerus met byna 4 dosyn plante vir die suiwering van drinkwater deur die gebruik van osoon.

Vandag, water ozonisatie geleidelik vervang chlorinering. So, 95% van die hele drink Europa se water skoongemaak word deur O _3. Ook baie gewild hierdie tegniek in die Verenigde State. In die GOS, dit word nog ondersoek, want selfs al hierdie proses meer veilig en gerieflik, dit kos duurder as chlorinering.

Gebiede van toepassing van osoon

In bykomend tot watersuiwering, O ₃ het 'n aantal ander programme.

• Osoon word gebruik as 'n bleikmiddel in die vervaardiging van papier en weefsel.
• Aktiewe suurstof gebruik vir ontsmetting wyne asook om die "veroudering" proses brandewyn versnel.
• Deur die gebruik van verskillende O ₃ is verfynde groente-olies.
• Baie dikwels hierdie materiaal word gebruik vir die verwerking van bederfbare produkte soos vleis, eiers, vrugte en groente. In hierdie proses nie bly Chemiese spore as die gebruik van formaldehied of chloor, en die produkte kan gestoor word vir heelwat langer.
• Osoon steriliseer mediese toerusting en klere.
• Ook gesuiwer O ₃ word gebruik vir 'n verskeidenheid van mediese en kosmetiese prosedures. In die besonder, kan dit in tandheelkunde ontsmet die mond en tandvleis, sowel as die behandeling van verskeie siektes (stomatitis, herpes, mondelinge candidiasis). In Europese lande, ongeveer ₃ is baie gewild om wonde te ontsmet.
• In onlangse jare, word uiters gewilde draagbare huishoudelike toestelle vir die filter lug en water met osoon.

Osoonlaag - wat is dit?

Op 'n afstand van 15-35 kilometer bo die aarde oppervlak die osoonlaag, of soos dit genoem word, die ozonosphere. Op hierdie punt, 'n gekonsentreerde O ₃ dien as 'n filter vir skadelike sonstraling.

Waar kom so 'n aantal stowwe, as sy molekules is onstabiel? Om hierdie vraag te beantwoord is nie moeilik nie, as jy die model van osoon molekule en metode van die vorming onthou. So, suurstof, wat bestaan uit twee molekules met suurstof toetrede tot die stratosfeer, dit verhit word deur die son strale. Hierdie energie is genoeg om O aanhang ₂ atome waarvan O ₃ is gevorm. So het die osoonlaag gebruik nie net 'n deel van die sonkrag, maar ook filters dit absorbeer ultravioletstrale gevaarlik.

Dit was die woorde hierbo wat osoon ontbind Freon. Hierdie gasse stowwe (gebruik in die vervaardiging van deodorant, brandblussers en yskaste), een keer in die atmosfeer, osoon beïnvloed en sy agteruitgang te bevorder. As gevolg hiervan, daar is gate in die ozonosphere, waardeur die planeet val nefiltrirovanye son strale, wat skadelik vir lewende organismes.

Kyk na die eienskappe en struktuur van die osoon molekule, kan dit afgelei word dat hierdie stof, hoewel gevaarlik, maar baie nuttig vir die mensdom, indien dit korrek gebruik word.