VormingWetenskap

Hoe om die graad van oksidasie te bepaal

Alle chemiese stowwe bestaan uit molekules, wat die kleinste deeltjies is. Hulle is elektries neutraal en is saamgestel uit atome, wat gekoppel is deur kovalente bindings. Die vermoë van atome van chemiese elemente in die molekules om 'n sekere aantal skakels genoem valensie vorm. In verband met die opkoms en ontwikkeling van die teorie van chemiese bindings hierdie konsep beduidende verandering ondergaan het en nou het nie 'n duidelike wetenskaplike interpretasie, hoofsaaklik gebruik in onderrig doeleindes en word dikwels geïdentifiseer met die graad van oksidasie. As die molekule - is die kleinste deeltjie materiaal, die atoom is die kleinste onverdeelbare deeltjies chemiese element. Atoom is ook elektries neutraal deeltjie in die middel het 'n kern wat bestaan uit 'n positief gelaaide protone, en om dit daar is 'n wolk van elektrone (negatief gelaaide). Daarom is dit voorkom balansering van die positiewe lading van die kern negatiewe lading van elektrone. Om te verstaan hoe om die graad van oksidasie, en wat dit is wat nodig is om die struktuur van molekules van spesifieke stowwe oorweeg te bepaal.

In 'n molekule van waterstofchloried (HCl) tussen waterstof en chloor, daar is 'n gemeenskaplike elektronpaar. A waterstofatoom het een proton en een elektron. chlooratoom het 17 protone en elektrone 17, een van die sewe elektrone in die buitenste skil elektrondigtheid saam met 'n elektron van die waterstofatoom te daardeur vorm 'n elektronpaar: H: Cl. Die H2S gevorm molekule swael atoom 2 gedeel elektronpaar met beide waterstofatome: H: S: H. Hoe om die graad van oksidasie van die element, byvoorbeeld, chloor en HCl in die molekule waterstof en waterstof swael in die molekule H2S bepaal? Valensie gee 'n idee van die vorm in die molekule verbande of elektronpare bedrag, maar nie wys in hul verplasing.

Daar word aanvaar dat die elektrone van atome in 'n molekule word gekombineer in die elektronpare wat verskuif na die mees elekrootritsatelnomu atoom. Waterstof en chloor in die HCl kan 'n kommunikasie, wat verskuif na 'n chloor want dit is die mees elektronegatiewe begin. So, die graad van oksidasie gelyk aan waterstof plus 1, terwyl chloor - minus 1. Elke waterstofatoom in die molekule H2S tree in kommunikasie met een swael atoom, wat op sy beurt het twee boeie. Beide elektronpare in hierdie geval verskuif na 'n swael-atoom. Daarom is die graad van oksidasie van waterstof plus gelyk 1, en die swael atoom - minus 2. Hoe om die graad van oksidasie agent, bv HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si te bepaal? Die oksidasie van eenvoudige of komplekse stof is altyd 0, as die stof wat bestaan uit molekules of atome en hulle is elektries neutraal. Op grond van hierdie, die vind van die graad van oksidasie van die element in die molekule.

In die voorbeeld van hipochlorigsuur kan oorweeg hoe om die graad van oksidasie vir die Cl-atoom bepaal. In HClO molekule, soos in die molekule van 'n ander stof, waterstof is altyd (behalwe hidriede) wat gekenmerk word deur oksidasie plus 1, en suurstof is altyd - oksidasie minus 2 (behalwe barium peroksied en suurstof fluoried). Omdat die molekule het geen beheer self, kan ons vergelyking skryf (1) + + x (- 2) = 0. Hierdie vergelyking opgelos moet word: x = 0 - (1) - (-2) = (1) dus, dit blyk dat die graad van oksidasie van Cl per molekuul van hipochlorigsuur plus gelyk 1. hierdie voorbeeld toon hoe om die graad van oksidasie van 'n bepaalde element in 'n molekule te bepaal. In die eerste plek, is die bekende waardes gereël die elemente valensie of wat nie die graad van oksidasie hoef te verander.

So, is oksidasie genoem die voorwaardelike waarde (formele beheer van die atoom in die molekule) wat gebruik word vir opname vergelykings reaksies wat verband hou met die oksidasie of reduksie van verskillende stowwe. Hierdie waarde is gelyk aan die aantal elektronpare wat heeltemal teen die elektronegatiewe molekules van chemiese elemente verskuif. Die oksidasie aangeteken oor die simbool atoom. Hierdie inskrywing dui aan hoe die graad van oksidasie van 'n bepaalde element te bepaal in 'n molekule van 'n stof. Byvoorbeeld, 'n rekord (Na + 1Cl-1) is om te verstaan dat die sout molekule natrium oksidasie graad plus 1, minus 1, en die chloor so: (1) + (-1) = 0. In die molekule van kaliumpermanganaat (K + 1Mn + 7O-24) plus 1 kalium aan mangaan plus 7, die suurstof minus 2, dit wil sê: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. die molekule van salpetersuur (H + 1N + 5O-23) plus 1 vir waterstof, vir stikstof plus 5 vir die suurstof minus 2, en die hele molekule is elektries neutraal: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. in die molekule van nitrous suur (H + 1N + 3O-22) plus 1 vir waterstof, vir stikstof plus 3 suurstof minus 2, aangesien die koste van die molekule gelyk aan nul is, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Byvoorbeeld, kan stikstof gesien word dat hierdie atoom 'n ander stowwe in verskillende oksidasietoestande van plus of minus mag hê 3 tot 5 (met 'n tussenpose van 'n eenheid).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.