Kalsiumoksied. Fisiese, termiese en chemiese eienskappe. Aansoek.

Kalsiumoksied - 'n wit kristallyne verbinding. Ander name vir hierdie stof - ongebluste, kalsiumoksied, "Killer Bee", "ongebluste". Kalsiumoksied wie se formule CaO, en sy reaksie produk met (H2O) water - Ca (OH) 2 ( "pushonka" of gebluste kalk) het wye toepassing in die boubedryf gevind.

Hoe om kalsiumoksied kry?

1. Industrial proses vir die voorbereiding van die stof is in termiese (onder hitte) uitbreiding van die kalksteen (kalsiumkarbonaat) :

CaCO3 (kalksteen) = CaO (kalsiumoksied) + CO2 (koolsuurgas)

2. Kalsiumoksied kan ook bereid wees om deur te reageer eenvoudige stowwe:

2ca (kalsium) + O2 (suurstof) = 2CaO (kalsiumoksied)

3. 'n Derde metode van die vervaardiging van kalsiumoksied is termiese ontbinding van kalsiumhidroksied (Ca (OH) 2) en kalsiumsoute van verskeie suurstofbevattende sure:

2ca (NO3) 2 (kalsium nitraat) = 2CaO (afgelei stof) + 4NO2 (stikstofoksied) + O2 (suurstof)

Fisiese eienskappe van kalsiumoksied

1. Voorkoms: kristallyne verbinding van wit kleur. Tik gekristalliseer natriumchloried (NaCl) in die gesig-gesentreerde kubieke kristalrooster.

2. Molêre massa van 55,07 gram / mol.

3. Die digtheid is 3,3 g / santimetr³.

Termiese eienskappe van kalsiumoksied

1. Die smelt temperatuur is 2570 grade

2. Die kookpunt van 2850 grade

3. Die molêre warmtekapasiteit (by standaardtoestande) is 42,06 J / (mol · K)

4. Die entalpie van vorming (onder standaardtoestande) van -635 kJ / mol

Die chemiese eienskappe van kalsiumoksied

Kalsiumoksied (CaO formule) - is 'n basiese oksied. Daarom is dit moontlik:

- oplosbaar in water (H2O) met vrystelling van energie. Dit vorm kalsiumhidroksied. Hierdie reaksie is soos volg:

CaO (kalsiumoksied) + H2O (water) = Ca (OH) 2 (kalsiumhidroksied) + 63,7 kJ / mol;

- reageer met sure en suur oksiede. In hierdie vorm van die sout. Hier is 'n paar voorbeelde van reaksies:

CaO (kalsiumoksied) + SO2 (swaeldioksied) = CaSO3 (kalsium sulfiet)

CaO (kalsiumoksied) + 2HCl (soutsuur) = CaCl2 (kalsiumchloried) + H2O (water).

Die gebruik van kalsiumoksied:

1. Die belangrikste volumes voor ons stowwe wat gebruik word in die produksie van silika baksteen in die konstruksie. Voorheen was verbrand kalk gebruik as kalk sement. Sy was bereid om te meng met die water (H2O). Die gevolglike kalsiumoksied is verby in die hidroksied wat dan deur die opname van atmosferiese koolstofdioksied (CO2), hoogs geharde, draai in kalsiumkarbonaat (CaCO3). Ten spyte van die lae koste van hierdie metode, nou sement kalk is byna nooit gebruik in die konstruksie, want dit het die vermoë om te absorbeer en goed te versamel 'n vloeistof.

2. As calcia vuurvaste materiaal geskik as 'n goedkoop en geredelik beskikbare materiaal. Saamgesmelt kalsiumoksied het 'n weerstand teen water (H2O), sodat die gebruik daarvan as 'n vuurvaste, waar die gebruik van duur materiaal onprakties.

3. In die laboratoriums van Skoolhoof gebruik van kalsiumoksied vir droog stowwe wat nie reageer met dit.

4. In die voedselindustrie die stof as 'n additief geregistreer onder E 529. aanwysing word gebruik as 'n emulgator vir die skepping van 'n homogene mengsel van nie-mengbare met mekaar stowwe - water, olie en ghries.

5. In die industrie kalsiumoksied word gebruik om swaweldioksied (SO2) te verwyder uit rookgassen. Gebruikte is gewoonlik 15% water oplossing. As gevolg van die reaksie waarin interaksie gebluste kalk en swaeldioksied, gips verkry CaCO4 en CaCO3. In die eksperimente, navorsers gesoek aanwyser in 98% otchistki rook van swaweldioksied.

6. Gebruik in spesiale "samogreyuscheysya" geregte. Vaartuig met 'n klein hoeveelheid van kalsiumoksied beskik tussen die twee mure van die vaartuig. Wanneer piercing die kapsule in die water reaksie begin met die vrystelling van 'n paar hitte.