VormingWetenskap

Koolmonoksied: Formule en Eienskappe

Baie van die gasvormige stowwe wat in die natuur bestaan en in produksie geproduseer word, is sterk giftige verbindings. Dit is bekend dat chloor as 'n biologiese wapen gebruik is, bromdamp het 'n hoogs aanhalende effek op die vel, waterstofsulfied veroorsaak vergiftiging en so aan.

Een van hierdie stowwe is koolstofmonoksied of koolstofmonoksied, waarvan die formule sy eie eienskappe in die struktuur het. Oor dit en gaan verder.

Die chemiese formule van koolstofmonoksied

Die empiriese vorm van die formule van die oorweegde verbinding is die volgende: CO. So 'n vorm gee egter slegs 'n karakterisering van die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling, maar beïnvloed nie die strukturele eienskappe en die volgorde van die kombinasie van atome in die molekuul nie. En dit verskil van dit in alle ander soortgelyke gasse.

Dit is hierdie eienskap wat die fisiese en chemiese eienskappe wat deur die verbinding uitgestal word, beïnvloed. Watter soort struktuur is dit?

Die struktuur van die molekule

Eerstens, volgens die empiriese formule, word gesien dat die valensie van koolstof in die verbinding II is. Dieselfde as suurstof. Daarom kan elk van hulle twee skakels vorm . Die chemiese formule van koolstofmonoksied CO demonstreer dit.

Dit is wat gebeur. Tussen die koolstof- en suurstofatome word die dubbelkovalente polêre binding gevorm deur die sosialisering van ongepaarde elektrone. Dus, die struktuurformule van die koolstofmonoksied neem die vorm C = 0.

Die kenmerke van die molekuul eindig egter nie daar nie. Volgens die donor-akseptormeganisme word 'n derde, datie of sewe-polêre binding gevorm in die molekuul. Hoe word dit verduidelik? Sedert die vorming van kovalente bindings volgens die ruilorde, het suurstof twee pare elektrone, en die koolstofatoom het 'n leë orbitaal. Laasgenoemde dien as 'n acceptor van een van die pare van die eerste. Met ander woorde, 'n paar suurstofelektrone word op die vrye orbitale van koolstof geplaas en 'n binding word gevorm.

Dus, koolstof-aanvaarder, suurstof-skenker. Daarom neem die koolstofmonoksiedformule in chemie die volgende vorm: C≡O. Hierdie struktuur gee die molekule addisionele chemiese stabiliteit en traagheid in die eienskappe wat onder normale toestande vertoon word.

Dus, die bindings in die koolstofmonoksiedmolekule:

  • Twee kovalente pool, gevorm deur die uitruilmeganisme as gevolg van die sosialisering van ongepaarde elektrone;
  • Een datief, wat gevorm word deur die skenker-acceptor interaksie tussen 'n paar elektrone en 'n vrye omwenteling;
  • Daar is drie bindings in die molekule.

Fisiese eienskappe

Daar is 'n aantal eienskappe wat, soos enige ander verbinding, koolstofmonoksied besit. Die formule van die stof maak dit duidelik dat die kristalrooster molekulêr is, die toestand onder normale toestande is gasvormig. Vandaar die volgende fisiese parameters.

  1. С≡О - koolstofmonoksied (formule), digtheid - 1,164 kg / m 3 .
  2. Die kookpunt en smeltpunt, onderskeidelik: 191/205 0 C.
  3. Dit oplos in: water (effens), eter, benseen, alkohol, chloroform.
  4. Dit het geen smaak en reuk nie.
  5. Dit is kleurloos.

Uit biologiese oogpunt is dit uiters gevaarlik vir alle lewende wesens, behalwe sekere soorte bakterieë.

Chemiese eienskappe

Uit die oogpunt van chemiese aktiwiteit is een van die mees inerte stowwe onder normale toestande koolmonoksied. Die formule, wat al die bindings in die molekuul weerspieël, bevestig dit. Dit is as gevolg van hierdie sterk struktuur dat hierdie verbinding, met standaard omgewingsparameters, feitlik geen interaksies aangaan nie.

Maar die stelsel moet ten minste effens opwarm, aangesien die data-binding in die molekuul in duie stort, soos kovalente bindings. Dan begin koolstofmonoksied aktiewe verminderende eienskappe, en sterk genoeg. Hy kan dus met:

  • suurstof;
  • chloor;
  • Alkalis (smelt);
  • Met oksiede en soute van metale;
  • Met swael;
  • Effens met water;
  • Met ammoniak;
  • Met waterstof.

Daarom, soos hierbo genoem, die eienskappe wat koolstofmonoksied vertoon, verklaar die formule dit in 'n groot mate.

Om in die natuur te wees

Die hoofbron van CO in die Aarde se atmosfeer is bosbrande. Die belangrikste manier om hierdie gas te vorm, is natuurlik onvolledige verbranding van verskillende tipes brandstof, hoofsaaklik van organiese aard.

Antropogene bronne van lugbesoedeling deur koolstofmonoksied is ewe belangrik en gee dieselfde persentasie van die massafreksie as natuurlike. Dit sluit in:

  • Rook uit die werk van fabrieke en plante, metallurgiese komplekse en ander industriële ondernemings;
  • Uitlaatgasse van binnebrandenjins.

In natuurlike omstandighede word koolstofmonoksied maklik geoksideer deur lug suurstof en waterdamp tot koolstofdioksied. Dit is die basis vir noodhulp in die vergiftiging van hierdie verbinding.

ontvangs

Dit is die moeite werd om een kenmerk te wys. Koolstofmonoksied (formule), koolstofdioksied (die struktuur van die molekuul), onderskeidelik, lyk soos volg: ≡ θ en θ = Σ = О. Die verskil is een suurstofatoom. Daarom is die industriële proses vir die produksie van monoksied gebaseer op die reaksie tussen dioksied en steenkool: CO 2 + C = 2CO. Dit is die eenvoudigste en mees algemene manier om hierdie verbinding te sintetiseer.

Die laboratorium gebruik 'n verskeidenheid organiese verbindings, metaalsoute en komplekse stowwe, aangesien die opbrengs van die produk nie te veel verwag nie.

'N Kwalitatiewe reagens vir die teenwoordigheid in die lug of 'n oplossing van koolstofmonoksied is palladiumchloried. Wanneer hulle in wisselwerking is, word 'n suiwer metaal gevorm, wat 'n verduistering van die oplossing of die oppervlak van die papier veroorsaak.

Biologiese aksie op die liggaam

Soos reeds hierbo genoem, is koolstofmonoksied 'n baie giftige kleurlose, gevaarlike en dodelike plaag vir die menslike liggaam. En nie net die mens nie, maar in die algemeen, enige lewende ding. Plante wat onder die invloed van die motor uitlaat, sterf baie vinnig.

Wat is presies die biologiese effek van koolstofmonoksied op die interne omgewing van dierlike wesens? Dit gaan alles oor die vorming van sterk komplekse verbindings van die hemoglobien-bloedproteïen en die betrokke gas. Dit is dat gifmolekules in plaas van suurstof gevang word. Sellulêre respirasie word dadelik geblokkeer, gaswisseling word onmoontlik in sy normale gang.

As gevolg hiervan word alle hemoglobienmolekules geleidelik geblokkeer en as gevolg daarvan, die dood. Dit is genoeg om net 80% dood te maak, sodat die uitkoms van vergiftiging dodelik is. Om dit te doen, moet die konsentrasie koolmonoksied in die lug 0,1% wees.

Die eerste tekens waarop dit moontlik is om die aanvang van vergiftiging deur hierdie verbinding te bepaal is:

  • hoofpyn;
  • duiseligheid;
  • Verlies van bewussyn.

Die eerste hulp is om na vars lug te gaan, waar die koolstofmonoksied onder die invloed van suurstof koolstofdioksied sal word, dit sal onskadelik gemaak word. Gevalle van sterftes van die aksie van die betrokke stof is baie gereeld, veral in huise met oondverwarming. Na die brand van hout, steenkool en ander soorte brandstof as 'n neweproduk word hierdie gas noodwendig gevorm. Die nakoming van veiligheidsreëls is uiters belangrik vir die behoud van menslike lewe en gesondheid.

Daar is ook baie gevalle van vergiftiging in die motorhuis waar baie motorvoertuie bymekaarkom, maar die invloei van vars lug is nie genoeg nie. Dood oorskry die toelaatbare konsentrasie kom in 'n uur voor. Om die teenwoordigheid van gas te voel is fisies onmoontlik, want daar is geen reuk of kleur nie.

Gebruik in die industrie

In die metallurgiese industrie word koolstofmonoksied dikwels gebruik vir metaalreduksie-reaksies uit hul oksiede of soute. Die formule van die gevolglike verbinding is CO 2 . Ook gevorm 'n suiwer stof - metaal.

Daarbenewens word koolstofmonoksied gebruik:

  • Vir die verwerking van vleis en visprodukte, wat hulle in staat stel om 'n vars voorkoms te gee;
  • Vir die sintese van sekere organiese verbindings;
  • As 'n komponent van die kragopwekker gas.

Daarom is hierdie stof nie net skadelik en gevaarlik nie, maar ook baie nuttig vir 'n persoon en sy ekonomiese aktiwiteite.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.