Minimum en maksimum graad van oksidasie van broom. Chemiese eienskappe van broom

Onder al die chemiese elemente, nie-metale, is daar 'n spesiale reeks - halogene. Hierdie atome kry hul naam vir die spesiale eienskappe wat hulle in chemiese interaksies vertoon. Dit sluit in:

• jodium;
• chloor;
• Bromo;
• fluoor.

Chloor en fluoor is giftige gasse met 'n sterk oksidasievermoë. Jodium onder normale toestande is 'n kristallyne stof van donker pers kleur met 'n uitgesproke metaalglans. Dit toon die eienskappe van die reduseermiddel. En hoe lyk die vierde halogeen? Wat is die eienskappe van broom, sy verbindings en eienskappe as 'n element, en as 'n eenvoudige stof? Kom ons probeer om te verstaan.

Brom: algemene eienskap van die element

As deeltjie van die periodieke stelsel beset brom die sel onder die bestelnommer 35. Gevolglik het sy kern 35 protone, en die elektronskulp bevat dieselfde aantal elektrone. Die konfigurasie van die buitenste laag: 4s ² p ⁵ .

Geleë in die VII-groep, die hoofonderdeel, is deel van die halogeen - 'n spesiale groep chemiese elemente. Altesame 28 verskillende isotoopspesies van hierdie atoom is bekend. Massasyfers wissel van 67 tot 94. Twee is bekend om stabiel en stabiel te wees, en ook oorheersend in persentasie terme van aard:

• Bromien ⁷⁹ - sy 51%;
• Bromien ⁸¹ - sy 49%.
  

Die gemiddelde atoommassa van 'n element is 79,904 eenhede. Die graad van oksidasie van broom wissel van -1 tot +7. Dit vertoon sterk oksidasie-eienskappe, maar is minderwaardig aan chloor en fluoor daarin, wat jodium oorskry.

Geskiedenis van die ontdekking

Hierdie element is later oopgemaak as sy kollegas in die subgroep. Teen daardie tyd was dit reeds bekend oor chloor en jodium. Wie het hierdie ontdekking gemaak? Dit is moontlik om drie name gelyktydig te noem, aangesien so baie wetenskaplikes feitlik gelyktydig 'n nuwe element gesintetiseer het wat later 'n atoom was. Hierdie name is:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Leewig.
• Justus Liebig.

Die amptelike "vader" word egter beskou as Balar, aangesien hy die eerste was om nie net te ontvang en te beskryf nie, maar ook 'n nuwe stof aan die wetenskaplike konferensie van chemici te stuur, wat 'n onontginste element is.

Antoine Balar het die samestelling van seesout bestudeer. Hy het al talle chemiese eksperimente daaroor oorgedra . Hy het chloor eendag deur die oplossing gelos en gesien dat daar 'n geel verbinding gevorm word. As dit die produk van die interaksie van chloor en jodium in die oplossing is, het hy die produk wat verkry is, verder ondersoek. Onderhewig aan die volgende behandelings:

• Geagte eter;
• Gesuig in kaliumhidroksied ;
• Behandel met pyrolusiet;
• Volgehou in 'n swaelhoudende medium.

As gevolg hiervan het hy 'n vlugtige bruinrooi vloeistof met 'n onaangename reuk ontvang. Dit was broom. Daarna het hy 'n deeglike ondersoek gedoen na die fisiese en chemiese eienskappe van hierdie stof. Nadat 'n verslag daaroor gestuur is, het die eienskappe van broom beskryf. Die naam wat Balar aan die element gegee het, was muried, maar dit het nie wortel gegooi nie.

Vandag se algemeen aanvaarde naam vir hierdie atoom is broom, wat in Latyn beteken "stinkend", "aanstootlik". Dit word ten volle bevestig deur die eienskappe van sy eenvoudige stof. Die jaar van die ontdekking van die element is 1825.

Moontlike grade van oksidasie van broom

Daar is verskeie sulke. Deur sy elektroniese konfigurasie kan brom immers beide oksidatiewe en verminderende eienskappe vertoon, met 'n duidelike oorheersing van die voormalige. Daar is vyf moontlike opsies:

• -1 - die laagste graad van oksidasie van broom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

In die natuur word slegs daardie verbindings aangetref, waarin die element in 'n negatiewe sin is. +7 - maksimum graad van oksidasie van broom. Dit manifesteer in die samestelling van briesuur HBrO4 en sy soute van bromate (NaBrO4). Oor die algemeen is hierdie graad van oksidasie van broom uiters skaars, sowel as +2. Maar die verbinding is -1; +3 en +5 is baie algemeen en is nie net belangrik in die chemiese industrie nie, maar ook in medisyne, ingenieurswese en ander takke van die ekonomie.

Brom as 'n eenvoudige stof

Onder normale toestande is die betrokke element 'n diatomiese molekule, maar dit is nie 'n gas nie, maar 'n vloeistof. Baie giftig, rook in die lug en publiseer 'n uiters onaangename reuk. Selfs paartjies in lae konsentrasies kan brandwonde op die vel veroorsaak en irritasie van die slymvliese van die liggaam. As u die toelaatbare koers oorskry, is verstikking en dood moontlik.

Die chemiese formule van hierdie vloeistof is Br ₂ . Dit is duidelik dat die simbool uit die Griekse naam van die element - bromos gevorm word. Die verband tussen atome is enkel, kovalent nonpolair. Die radius van die atoom is relatief groot, dus brom reageer redelik maklik. Dit maak dit moontlik om dit wyd in chemiese sintes te gebruik, dikwels as 'n reagens vir die kwalitatiewe bepaling van organiese verbindings.

In die vorm van 'n eenvoudige stof in die natuur word nie gevind nie, aangesien dit maklik in die vorm van rooibruin rook verdamp, wat 'n korrosiewe effek het. Slegs in die vorm van verskeie multikomponent stelsels. Die graad van oksidasie van broom in verbindings van verskillende tipes hang af van die element waarmee die reaksie verloop, dit wil sê met watter stof.

Fisiese eienskappe

Hierdie eienskappe kan in verskeie punte uitgedruk word.

1. Oplosbaarheid in water is medium, maar beter as ander halogene. 'N Versadigde oplossing word broomwater genoem, dit het 'n rooibruin kleur.
2. Die kookpunt van die vloeistof is +59.2 ^° C.
3. Die smeltpunt is -7.25 ^° C.
4. Reukskerp, onaangename, versmoorend.
5. Kleur - rooibruin.
6. Die totale toestand van 'n eenvoudige stof is swaar (met hoë digtheid), 'n dik vloeistof.
7. Elektronegatiwiteit op grond van die Polling skaal is 2.8.

Hierdie eienskappe beïnvloed die maniere om hierdie verbinding te verkry, en ook verpligtinge vir die nakoming van uiterste versigtigheid wanneer daar met dit gewerk word.

Chemiese eienskappe van broom

Uit die oogpunt van chemie tree brom op twee maniere op. Dit toon beide oksiderende en verminderende eienskappe. Soos alle ander elemente, is dit in staat om elektrone van metale en minder elektronegatiewe nie-metale te neem. Dit is 'n reduseermiddel met sterk oksideermiddels, soos:

• suurstof;
• fluoro;
• chloor;
• Sommige sure.

Natuurlik, die oksidasietoestand van broom wissel van -1 tot +7. Met wat presies is die element onder bespreking in staat om te reageer?

1. Met water - as gevolg hiervan, word 'n mengsel van sure (hidrobromiese en bromaat) gevorm.
2. Met verskillende jodiede, aangesien broom jodium van sy soute kan verplaas.
3. Met alle nie-metale direk, behalwe suurstof, koolstof, stikstof en edelgasse.
4. Byna met alle metale as 'n sterk oksideermiddel. Met baie middels, selfs met inflammasie.
5. In die OBR reaksies bevorder broom dikwels die oksidasie van verbindings. Byvoorbeeld, swael en sulfiete word omgeskakel na sulfate ione, jodiede in jodium, as 'n eenvoudige stof.
6. Met alkalis met die vorming van bromiede, bromate of hipobromate.

Van besondere belang is die chemiese eienskappe van broom, wanneer dit deel van die sure en soute vorm wat hulle gevorm word. In hierdie vorm is sy eienskappe baie sterk, as 'n oksideermiddel. Baie meer lewendig uitgespreek as in 'n eenvoudige stof.

ontvangs

Die feit dat die stof wat ons oorweeg is belangrik en betekenisvol vanuit die oogpunt van chemie, bevestig die feit van sy jaarlikse produksie van 550 duisend ton. Toonaangewende lande op hierdie aanwysers:

• VSA.
• China.
• Israel.

Die industriële metode van onttrekking van vrye brom is gebaseer op die behandeling van soutoplossings van mere, putte, seë. Hiervan word die sout van die gewenste element vrygestel, wat na 'n versuurde vorm omgeskakel word. Dit word deur 'n kragtige stroom lug- of waterdamp oorgedra. Dus word gasvormige broom gevorm. Dan word dit behandel met gekalsineerde soda en 'n mengsel van natriumsoute - bromiede en bromate word verkry. Hul oplossings word versuur en het 'n vrye vloeibare stof by die uitlaat.

Laboratoriummetodes van sintese is gebaseer op die verplasing van broom uit sy soute met chloor, as 'n sterker halogeen.

Om in die natuur te wees

In suiwer vorm word die stof wat ons oorweeg nie in die natuur gevind nie, aangesien dit 'n lugverfrissende vloeistof is wat in die lug rook. Basies is dit deel van die verbindings waarin die minimum oksidasie van broom-1 gemanifesteer word. Dit is soute van broomwaterstofbromide. Baie van hierdie element vergesel die natuurlike chloorsoute - sylvics, carnallites en ander.

Minerale van broom is later as hy ontdek. Die mees algemene hiervan is drie:

• Emboliet - 'n mengsel van chloor en broom met silwer;
• bromarginit;
• Bromsilviniet - 'n mengsel van kalium, magnesium en broom met gebind water (kristallyne hidraat).

Hierdie element word ook ingesluit in die samestelling van lewende organismes. Die tekort daarvan lei tot die opkoms van verskeie siektes van die senuweestelsel, versteurings, slaapstoornisse en geheueverlies. In minderwaardige gevalle bedreig dit onvrugbaarheid. Vis, mariene lewe kan brom in aansienlike hoeveelhede in die vorm van sout ophoop.

In die aardkors bereik die massa-inhoud 0,0021%. Baie seewater en die hele hidrosfeer van die Aarde.

Bromverbindings met 'n laer oksidasietoestand

Wat is die graad van oksidasie van broom in sy verbindings met metale en waterstof? Die laagste wat vir 'n gegewe element moontlik is, is minus een. Dit is hierdie verbindings wat die grootste praktiese belangstelling vir 'n persoon verteenwoordig.

1. HBr is waterstofbromied (gas), of hidro bromsuur. In die gasvormige aggregaatstaat het dit nie 'n kleur nie, maar dit ruik baie, baie onaangenaam en rook sterk. Het 'n korrosiewe effek op die slymvliese van die liggaam. Dit oplos goed in water en vorm 'n suur. Dit verwys weer na sterk elektroliete, is 'n goeie reduseermiddel. Dit beweeg maklik in vrye brom onder die werking van swaelsuur, salpetersuur en suurstof. Bedryfsbelang het as bron van bromiedioon vir die vorming van soute met metaalkasies.
2. Bromiede is soute van bogenoemde suur, waarin die oksidasietoestand van broom ook gelyk is aan -1. Van praktiese belang is: LiBr en KBr.
3. Verbindings van organiese aard wat 'n bromiedioon bevat.

Verbindings met 'n hoër graad van oksidasie

Dit sluit in verskeie basiese stowwe. Die graad van oksidasie van die hoogste broom is gelyk aan +7, dus in hierdie verbindings is dit net en moet dit uitstal.

1. Bromsuur is HBrO4. Die sterkste van alle bekende sure vir hierdie element, maar terselfdertyd die mees weerstandbiedende teen aanvalle van sterk reduseermiddels. Dit is as gevolg van die spesiale meetkundige struktuur van die molekuul, wat in die ruimte die vorm van 'n tetraëder het.
2. Borselinge is soute bo die aangewese suur. Vir hulle is die maksimum oksidasie van broom ook kenmerkend. Hulle is sterk oksidante, en daarom word hulle in die chemiese industrie gebruik. Voorbeelde: NaBrO ₄ , KBrO ₄ .

Die gebruik van broom en sy verbindings

U kan verskeie gebiede identifiseer waarin broom en sy verbindings direk gebruik word.

1. Vervaardiging van kleurstowwe.
2. Vir die vervaardiging van fotografiese materiaal.
3. As medisyne in medisyne (broomsoute).
4. In die motorbedryf, naamlik as 'n toevoeging tot gasoliene.
5. Gebruik as bevrugting om die vlak van ontvlambaarheid van sommige organiese materiale te verminder.
6. By die vervaardiging van boorvloeistowwe.
7. In die landbou, in die vervaardiging van insekbestande spuitstukke.
8. As 'n ontsmettingsmiddel en ontsmettingsmiddel, ingesluit vir water.

Biologiese aksie op die liggaam

Beide die oormaat en die gebrek aan broom in die liggaam het baie onaangename gevolge.

Pavlov was die eerste wat die effek van hierdie element op lewende dinge bepaal. Eksperimente op diere het bewys dat langdurige tekort aan bromione veroorsaak:

• Ontwrigting van die senuweestelsel;
• Wanorde van seksuele funksie;
• Miskrame en onvrugbaarheid;
• Afname in groei;
• Vermindering van hemoglobien;
• Insomnia en so aan.

Oormatige ophoping in organe en weefsels lei tot onderdrukking van die werk van die brein en rugmurg, verskeie eksterne velsiektes.