Natriumkarbonaat, natrium hydrogencarbonate - interessantste

Chemie - interessante wetenskap dat die meeste van die plaasvind verduidelik rondom ons prosesse en verskynsels. Daarbenewens is hierdie verskynsels nie beperk tot net die ontbinding van suiker in 'n koppie tee of die hidrolise agente, wat dikwels die basis van 'n gegewe industriële proses vorm, maar ook so kompleks as die skepping van organiese materiaal sonder lewende organisme. Met ander woorde, die chemie - die wetenskap van die lewe in terme van die meeste voorkom verskynsels rondom ons. Chemie kan alles oor sure, basisse, soute en alkalieë vertel. Op een van die laaste sal verder bespreek word - natriumkarbonaat. Kom ons kyk na alles wat verband hou met die natriumkarbonaat van die chemiese formule en die beëindiging van die gebruik in die nywerheid en die lewe.

So, natriumkarbonaat, wie se formule is soos volg geskryf: Na2CO3, - is 'n sout van koolsuur, wat ook die natriumsout van koolsuur, of soda-as genoem word. Hierdie materiaal verskyn as 'n eenvoudige wit poeier wat bestaan uit fyn korrels, wat geen reuk en onaangename smaak genoeg het. Dit kan ernstige vergiftiging en sere van die spysverteringskanaal veroorsaak, as jy in die menslike liggaam val in groot hoeveelhede. Die struktuurformule is soos volg: twee een elektronpaar van die natriumatoom gebind aan die suurstofatome (per natriumatoom een suurstof), suurstofatome verbind deur enkelbindings om 'n koolstofatoom en koolstof, in 'n dieselfde beurt verbind tot vier (twee pare) elektrone 'n suurstofatoom. So, sien ons die volgende interessante prentjie natriumatome geword positiewe ione van 'n aanklag, suurstofatome en met 'n negatiewe lading van -2, en koolstof, wat stuur vier elektron het 'n lading van 4. So, natriumkarbonaat, of liewer, sy molekule het polariteit in sommige plekke.

Ook, daar is 'n bietjie anders sout: natrium hydrogencarbonate, NaHCO3 met die chemiese formule, wat ook vergiftiging kan veroorsaak indien dit kry binne-in die liggaam. Natrium waterstofkarbonaatindikator reageer met die meer aktief as natrium, metale, waarin natrium vosstanavlyavaetsya. Selfs hierdie sout kan reageer met 'n alkalimetaal van meer aktiewe en sal natrium herstel. As jy egter die hidrolise van die sout, dit moet kennis geneem word dat natriumhidroksied - 'n sterk alkali, en koolsuur is eerder swak in die natuur, so in die eerste plek om die basis te gee en in vitro sal alkaliese omgewing, om te erken dat 'n mens die fenol-phthalein kan gebruik (oplossing vlek sout bloedrooi).

Praat oor die natriumkarbonaat, moenie die chemiese eienskappe van wat nie verskil van die chemiese eienskappe van waterstof, kan dit in ag geneem word dat indien die smelt en om elektrolise van die soutoplossing uit te voer, die "gedrag" hulle sal heeltemal identies wees. Kom ons kyk.

Elektrolise van natriumkarbonaat smelt einde wat uitgelig karbonaatioon en twee mol natrium. As jy egter die hidrolise van die soutoplossing, dit tot gevolg sal hê in die prentjie: die waterstof verhaal by die anode, die katode - hidroksi groep op die ou end blyk dat bly karbonaat anioon en twee mol natrium.

Dit is ook moontlik en dit moet kennis geneem word dat natriumkarbonaat reageer met stowwe soos 'n sterk suur, bv salpetersuur, soutsuur of swaelsuur. Dit is vervang, dit wil sê verhaal koolsuur, wat dan ontbind word in water en koolstofdioksied of koolstofdioksied, en die verkry sout van die suur, wat tot natriumkarbonaat is bygevoeg.

Min of meer dieselfde beeld word verkry deur 'n oplosbare (en geen ander, anders sal die reaksie gaan nie!) Die sout is 'n sterk suur, maar die reaksie produkte moet gas, sediment of water kry.