VormingWetenskap

Stikstofoksied (I, II, III, IV, V): Properties, Voorbereiding, aansoek

inleiding

As ons noukeurig kyk na die stikstof in die periodieke tabel van chemiese elemente D. I. Mendeleeva, kan ons sien dat dit 'n veranderlike valensie. Dit beteken dat die stikstof vorm verskeie binêre verbindings met suurstof. Sommige van hulle is onlangs geopen en 'n paar - verken die lengte en breedte. Daar is swak stabiel en bestendig stikstofoksiede. Die chemiese eienskappe van elk van hierdie verbindings is heel anders, maar op hul studie as ten minste vyf stikstofoksiede beskou moet word. Dis oor hulle en sal in vandag se artikel bespreek word.

Stikstofoksied (I)

Formule - N 2 O. Soms kan dit noem oksonitridom stikstof, distikstof oksied, laggas of laggas.

eienskappe

Onder gewone omstandighede verteenwoordig kleurlose gas met 'n soet reuk. Dit kan water, etanol, eter, en swaelsuur op te los. As gazobrazny oksied monovalente stikstof onder druk van 40 atmosfeer tot kamertemperatuur warm, dit kondenseer om 'n kleurlose vloeistof. Dit nesoleobrazuyuschy oksied ontbind tydens verhitting en wys homself in die reaksie as 'n reduseermiddel.

ontvangs

Dit oksied word gevorm wanneer die verhitte droë ammoniumnitraat. Nog 'n metode vir die voorbereiding - termiese ontbinding van mengsel "+ sulfamic salpetersuur".

aansoek

Gebruik as 'n voertuig vir inaseming narkose, voedselindustrie weet dit oksied as 'n toevoeging E942. Met dit verbeter ook die tegniese eienskappe van binnebrandenjins.

Stikstofoksied (II)

Formule - NO. Dit kom onder die name van stikstofmonoksied, stikstofmonoksied en nitrosyl radikale

eienskappe

Onder normale omstandighede, dit het die vorm van 'n kleurlose gas wat swak oplosbaar in water. Dit is moeilik om te vervloei, maar in die vaste en vloeibare state, hierdie stof het 'n blou kleur. Dit oksied kan geoksideer deur atmosferiese suurstof

ontvangs

Sy redelik maklik om te kry, moet dit verhit word tot 1200-1300 ° C 'n mengsel van stikstof en suurstof. In die laboratorium toestande, is dit gevorm onmiddellik na 'n paar eksperimente:

  • Die reaksie van koper en 30% salpetersuuroplossing.
  • Die reaksie van ferrichloried, natrium nitriet en soutsuur.
  • Die reaksie van nitrous en hydriodic sure.

aansoek

Dit is een van die stowwe waaruit die salpetersuur.

Stikstofoksied (III)

Formule - N 2 O 3. Ook, kan dit nitrous anhidried en stikstof sesquioxide genoem word.

eienskappe

In normale omstandighede is 'n vloeistof wat 'n blou kleur het, as in standaard - kleurlose gas. Suiwer oksied bestaan slegs in die vaste toestand.

ontvangs

Dit is gevorm deur die reaksie van 50% salpetersuur en die vaste oxide van trivalente arseen (dit is ook moontlik om stysel te vervang).

aansoek

Met hierdie materiaal in die laboratorium berei salpeterigsuur en sy soute.

Stikstofoksied (IV)

Formule - NO 2. Ook, kan dit genoem word of bruin stikstofdioksiedgas.

eienskappe

Laasgenoemde naam ooreenstem met een van sy eienskappe. Na hierdie oksied het die vorm van bruin of rooi-geel gas of vloeistof. Hy wat gekenmerk word deur 'n hoë reaktiwiteit.

ontvangs

Dit oksied geproduseer deur te reageer salpetersuur en koper, sowel as tydens die termiese ontbinding van die loodnitraat.

aansoek

Met dit produseer swaelsuur en salpetersuur geoksideer vloeibare dryfmiddel en gemengde plofstof.

Stikstofoksied (V)

Formule - N 2 O 5. Dit kan voorkom onder die name distikstofpentoksied, nitraat of stikstof nitroila anhidried.

eienskappe

Dit het die vorm van vlugtige en baie betsvetnyh kristalle. Hulle kan smelt by 'n temperatuur van 32,3 C.

ontvangs

Dit oksied word gevorm deur 'n paar reaksies:

  • Dehidrasie van stikstofoksied van pentavalent fosfor suur.
  • Oordraagbaarheid droë chloor oor silwernitraat.
  • Die reaksie van osoon met stikstofoksied tetravalent.

aansoek

As gevolg van sy uiterste onstabiliteit in sy suiwer vorm is nie gebruik word nie.

gevolgtrekking

In chemie is daar nege van stikstofoksiede, die bogenoemde is net klassieke verbindings van hierdie element. Die ander vier - dit is, soos reeds genoem, onstabiele stowwe. Maar almal van hulle is verenig deur een funksie - 'n hoë toksisiteit. Uitstoot van stikstofoksiede in die atmosfeer lei tot die agteruitgang van gesondheid wat daar naby woon industriële chemiese aanlegte mense. Vergiftiging simptome in enige van hierdie stowwe - giftige longedeem, versteuring van die sentrale senuweestelsel en bloedverlies, waarvan die oorsaak - die binding van hemoglobien. Daarom met die oksiede van stikstof moet versigtig hanteer word, en in die meeste gevalle om beskermende toerusting gebruik.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.