Wat verbindings 4 koolstof oksied reageer? Watter stowwe reageer koolstofdioksied?

Koolstofdioksied, ook bekend as 4 koolstof oksied reageer met 'n aantal stowwe vorming van 'n wye verskeidenheid van chemiese samestelling en eienskappe van die mengsel. Bestaande uit nie-polêre molekules, dit het 'n baie swak intermolekulêre effekte en kan slegs in die vorm van gas, indien die temperatuur hoër as 31 grade Celsius. Koolstofdioksied is 'n mengsel bestaande uit een koolstofatoom en twee suurstofatome.

Koolstofdioksied 4: Formule en Algemene Inligting

Koolstofdioksied in die atmosfeer teen 'n lae konsentrasies, en tree op as 'n kweekhuisgas. Sy chemiese formule is mede _2. Teen 'n hoë temperature, kan dit bestaan net in die gastoestand. In sy vaste toestand, is dit genoem droë ys.

Koolstofdioksied is 'n belangrike komponent van die koolstofsiklus. Dit kom uit 'n verskeidenheid van natuurlike bronne, insluitend vulkaniese ontgassen, verbranding van organiese materiaal en aerobiese respiratoriese prosesse van lewende organismes. Antropogeniese bronne van koolstofdioksied is hoofsaaklik verband hou met die verbranding van verskeie fossielbrandstowwe vir die produksie en vervoer energie.

Dit is ook deur verskeie mikro-organismes uit fermentasie en selrespirasie. Plante omskep koolstofdioksied om suurstof tydens 'n proses genaamd fotosintese, met behulp van beide koolstof en suurstof om koolhidrate te vorm. Daarbenewens plante ook suurstof in die atmosfeer vrystel, wat dan gebruik word vir asemhaling deur heterotrofiese organismes.

Koolstofdioksied (CO2) in die liggaam

Koolstofmonoksied is gereageer met 4 verskillende stowwe en 'n gasagtige afval produk van metabolisme. Daar is meer as 90% van die bloed in die vorm van bikarbonaat (HCO _3). Anders - is óf ontbind CO _{2 of} koolsuur (H2CO _3). Vir die balansering van hierdie verbindings in die bloed verantwoordelik organe soos die lewer en niere. Bikarbonaat - is 'n chemiese stof wat dien as 'n buffer. Dit hou die bloed pH op 'n verlangde vlak, die voorkoms van die toename in suur.

Die struktuur en eienskappe van koolstofdioksied

Koolstofdioksied (CO ₂₎ is 'n mengsel wat 'n gas by kamertemperatuur en hoër. Dit bestaan uit 'n koolstofatoom en twee suurstofatome. Mens en dier uitstraal koolstofdioksied wanneer uitasem. Verder is dit altyd gevorm wanneer iets organiese verbrand. Plante gebruik koolstofdioksied vir voedselproduksie. Hierdie proses staan bekend fotosintese.

koolstofdioksied eienskappe bestudeer deur die Skotse wetenskaplike Joseph Black terug in die 1750's. Is 'n kweekhuisgas, is in staat om hitte-energie te vang en het 'n impak op die voorwaardes weer en klimaat op ons planeet. Hy is die oorsaak van aardverwarming en die verhoging van die temperatuur van die oppervlak van die Aarde.

Die biologiese rol

Koolstofmonoksied is gereageer met 4 verskillende stowwe en is die eindproduk in organismes wat energie ontvang van die vernietiging van die suikers, vette en aminosure. Dit is 'n proses wat bekend staan as selrespirasie, kenmerkend van alle plante, diere, baie swamme en sommige bakterieë. In hoër diere, koolstofdioksied in die bloed beweeg vanaf die weefsels van die liggaam na die longe waar dit uitgeasem. Plante verkry uit die atmosfeer vir gebruik in fotosintese.

droë ys

Die droë ys of soliede koolstofdioksied is 'n vaste toestand gas _CO2 met temperatuur -78,5 ° C. In sy natuurlike vorm dit 'n stof nie in die natuur aangetref, maar het deur die mens. Dit is kleurloos en kan gebruik word vir die voorbereiding van koolzuur drank, as 'n koel element in houers met roomys en in cosmetologie, byvoorbeeld vir bevriesing van vratte. 'N paar van droë ys kan veroorsaak verstikking en lei tot die dood. By die gebruik van droë ys moet versigtig en professionalisme te oefen.

Teen normale druk sal dit nie smelt van soliede tot vloeistof, en in plaas daarvan uitgaan direk vanaf vaste gas. Dit staan bekend as sublimasie. Dit sal direk verander van soliede om gas by enige temperatuur bo die uiters lae temperatuur. Droë ys sublimeert by normale temperature. Dit stel koolstofdioksied, wat geen reuk en kleur het. Koolstofdioksied kan vloeibare by 'n druk van meer as 5.1 atm. Gas wat vrygestel van die droë ys koue sodat, wanneer gemeng met lug dit koel die waterdamp in die lug as mis, wat lyk soos 'n digte wit rook.

Voorbereiding van chemiese eienskappe en reaksie

In die industrie, koolstof oksied 4 bereid was om op twee maniere:

1. Deur brand brandstof (C + O ₂ = CO _2).
2. Deur termiese ontbinding van kalksteen (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Die gevolglike bedrag van koolstofmonoksied is gesuiwer 4 is vloeibare en gepomp in spesiale ballonne.

As die suur, is koolstof oksied 4 gereageer met sulke materiaal soos:

• Water. Wanneer ontbind vorms koolsuur (H ₂ CO _3).
• Alkaliese oplossings. 4 Koolstofmonoksied (CO formule ₂₎ is gereageer met alkalieë. In hierdie medium en gevorm suur sout (NaHCO _3).
• Basiese oksiede. In hierdie reaksies soute gevorm karbonate (CaCO ₃ en Na ₂ CO _3).
• Koolstof. 4 wanneer koolstofmonoksied is gereageer met warm steenkool, 2 word gevorm van koolstof oksied (koolstofmonoksied), wat vergiftiging kan veroorsaak. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnesium. Tipies, sal koolstofdioksied ondersteun nie verbranding, net teen 'n baie hoë temperature, kan dit reageer met sekere metale. Byvoorbeeld, sal 'n liter van magnesium voortgaan om te brand na CO ₂ tydens die redoksreaksie (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kwalitatiewe reaksie van koolstofmonoksied gemanifesteer 4 deur dit deur 'n kalksteen water (Ca (OH) ₂ of water deur barite (Ba (OH) _2. 'n Mens kan troebelheid en neerslag in ag te neem. As dan voort op vloeiende koolstofdioksied, water deursigtig weer raak , as onoplosbare karbonate is omskep in oplosbare waterstof karbonate (suur sout van koolsuur).

Koolstofdioksied het ook tydens die verbranding van al die koolstof-gebaseerde brandstof soos metaan (aardgas), olie distillate (petrol, diesel, keroseen, propaan), steenkool of hout. In die meeste gevalle, is water ook uitgelig.

Koolstofdioksied (koolsuurgas) bestaan uit een koolstofatoom en twee suurstofatome wat gehou word saam deur kovalente bindings (of elektrone afdeling). Suiwer koolstof is baie skaars. Dit is in die natuur aangetref net in die vorm van minerale, grafiet en diamant. Ten spyte hiervan, is dit 'n bousteen van die lewe, wat in kombinasie met waterstof en suurstof vorm 'n basiese mengsel, wat almal bestaan uit die planeet.

Koolwaterstowwe soos steenkool, olie en aardgas - 'n mengsel bestaande uit koolstof en waterstof. Hierdie element is vervat in kalsiet (CaCO ₃₎ en minerale in sedimentêre en metamorfiese gesteentes kalksteen en marmer. Hierdie element, wat al organiese materiaal bestaan - uit fossielbrandstowwe om DNA.