VormingSekondêre onderwys en skole

Chemie: oksiede, hul klassifikasie en eienskappe

Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe - is die fondament van hierdie belangrike wetenskap, soos chemie. Hulle begin om te leer in die eerste jaar van onderrig chemie. In die harde wetenskappe soos wiskunde, fisika en chemie, al die materiaal wat verband hou met mekaar, en daarom onverteerde materiaal behels 'n gebrek aan begrip van die nuwe orde. Dit is dus belangrik om die onderwerp heeltemal en oksiede in dit om te navigeer verstaan. Op hierdie ons is met jou vandag en sal probeer om te praat in meer detail.

Wat is gasse?

Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe - dit is wat jy nodig het om te verstaan is uiters belangrik. So, wat is die oksiede? Het jy dit onthou van skool?

Oksiede (of oxyls) - is komplekse stowwe binêre verbinding saamgestel atome elektronegatiewe element (minder elektronegatief as die suurstof) en die suurstof in die oksidasietoestand -2.

Oksiede - dit is ongelooflik algemene stowwe op die planeet. Voorbeelde van oxidic verbindings: water, roes, sommige kleurstowwe, sand en selfs koolstofdioksied.

Die vorming van oksiede

Oksiede kan verkry word op verskeie maniere. oksied vorming ook die bestudering van 'n wetenskap, soos chemie. Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe - dit is wat die wetenskaplikes moet weet is om te verstaan hoe hierdie of daardie gestig oksied. Byvoorbeeld, kan hulle bereid wees om deur middel van direkte verbinding met 'n atoom (of atome) suurstof met die chemiese element - die interaksie van die chemiese elemente. Daar is egter indirekte vorming van oksiede, dit is wanneer die oksiede gevorm deur ontbinding van sure, soute of basisse.

klassifikasie van oksiede

Oksiede en hul klassifikasie hang af van hoe hulle gevorm. In sy klassifikasie van alle oksiede word in twee groepe verdeel, waarvan die eerste is-sout vorming, en die tweede nesoleobrazuyuschie. So, neem 'n nader kyk beide groepe.

Sout-vorm oksiede - dit is nogal 'n groot groep, wat bestaan uit amfoteriese of suur en basiese oksiede. As gevolg van 'n chemiese reaksie, sout vorming oksiede te vorm soute. As 'n reël, die sout vorm oksiede sluit metaal en nie-metaal elemente, wat 'n gevolg van chemiese reaksie met water om sure te vorm is nie, maar reageer met basisse om die ooreenstemmende suur en soute te vorm.

Nesoleobrazuyuschie oksiede - soos oksiede is dat die chemiese reaksie 'n sout vorm nie. Voorbeelde van sulke oksiede kan wees oksiede van stikstof en koolstof.

amfoteriese oksiede

Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe - is baie belangrik in chemie konsepte. Die-sout vorming samestelling sluit amfoteriese oksiede.

Amfoteriese oksiede - is dié oksiede wat kan wees basiese of suureienskappe, afhangende van die omstandighede van chemiese reaksies (uitstalling amfoteriese). Hierdie oksiede gevorm deur oorgangsmetale (koper, silwer, goud, yster, rutenium, wolfram, Rutherford, titanium, yttrium, en vele ander). Amfoteriese oksiede reageer met 'n sterk sure, as gevolg van 'n chemiese reaksie, hulle vorm soute van hierdie sure.

suur oksied

Suuroksiede of anhydriden - hierdie oksiede in chemiese reaksies wat uitstal suur eienskappe, en vorm suurstofbevattende suur. Anhydriden is altyd die tipiese nie-metale asook 'n paar oorgang chemiese elemente gevorm.

Oksiede, hul klassifikasie en chemiese eienskappe - dit is belangrike konsepte. Byvoorbeeld, suuroksiede chemiese eienskappe heel anders as amfoteriese. Byvoorbeeld, as die anhidried reageer met water om ooreenstemmende suur (met die uitsondering van SiO2 - vorm silika). Die anhydriden reageer met alkalieë, en as gevolg van sulke reaksies vrygestel water en koeldrank. In die reaksie van die sout met basiese oksiede gevorm.

basiese anhidried

Sleutel (vir "baseer") oksiede - 'n metaaloksied chemiese elemente met oksidasietoestande van 1 of 2. Dit sluit in alkaliese, alkaliese aarde metale, asook 'n chemiese element magnesium. Basiese oksiede is anders as ander in dat hulle in staat is om te reageer met sure.

Basiese oksiede te reageer met sure, in teenstelling met suuroksiede en ook met alkali, water, ander oksiede. As gevolg van hierdie reaksies is oor die algemeen soute gevorm word.

eienskappe van oksiede

As jy die reaksie van verskillende oksiede te ondersoek, kan hul eie gevolgtrekkings maak oor wat chemiese eienskappe oxyls toegerus. Algemene chemiese eienskap van alle oksiede lê heeltemal in die redoks proses.

Tog, al oksiede is verskillend van mekaar. Klassifikasie en eienskappe van oksiede - hulle is twee onderling temas.

Nesoleobrazuyuschie oksiede en hul chemiese eienskappe

Nesoleobrazuyuschie oksiede - is so 'n groep van oksiede, wat enige suur of basiese of amfoteriese eienskappe nie wys. As gevolg van chemiese reaksies met geen soute nesoleobrazuyuschimi oksiede gevorm word. Voorheen is hierdie oksiede nie nesoleobrazuyuschimi en onverskillig en indiffirentnymi genoem, maar hierdie name nie ooreenstem met eienskappe nesoleobrazuyuschih oksiede. In hul eiendomme hierdie oxyls heeltemal in staat om van chemiese reaksies. Maar nesolebrazuyuschih oksied is baie klein, hulle gevorm word deur monovalente en divalente nie-metale.

Van die sout vorm oksiede nesoleobrazuyuschih oksiede kan voorberei word deur 'n chemiese reaksie.

nomenklatuur

die woord "oksied", gevolg deur die chemiese naam in die genitief: feitlik al oksiede is soos volg genoem. Byvoorbeeld, Al2O3 - is alumina. In hierdie oksiderende chemiese taal lui: aluminium sowat 2 3. Sommige elemente, soos koper, kan 'n paar grade oksileniya, onderskeidelik, oksiede te gaan anders wees. Dan CuO oksied - is koperoksied (twee), dit wil sê met 'n graad oksileniya 2 en Cu2O oksied - is koperoksied (drie), wat 'n graad oksileniya 3 het.

Maar daar is ook ander oksiede hier dat deur die aantal suurstofatome in die saamgestelde stel. Monoksied monoksied of bel so oksiede, waarvan slegs een suurstofatoom bevat. Dioxides noem sulke oxyls, wat twee suurstofatome soos gerapporteer voorvoegsel "di" bevat. Trioksied noem sulke oksiede, wat drie suurstofatome bevat. Name soos die monoksied, koolstofdioksied en trioksied, het in onbruik raak, maar word dikwels gevind in handboeke, boeke en ander materiaal.

Daar is ook sogenaamde triviale name oksiede, dit wil sê diegene wat histories ontwikkel het. Byvoorbeeld, CO - geoksideer of koolstofmonoksied, maar selfs aptekers dikwels na verwys as 'n stof met koolstofmonoksied.

So oksied - 'n mengsel van suurstof met die chemiese element. Die basiese wetenskap wat hul vorming en interaksie bestudeer, is chemie. Oksiede, hul klassifikasie en kenmerke - 'n paar belangrike onderwerpe in die wetenskap van chemie, nie besef dat jy niks anders kan verstaan. Oksiede - dit is gasse, en minerale, en poeiers. Sommige oksiede is die moeite werd om te weet in detail nie net wetenskaplikes, maar ook gewone mense, in werklikheid kan hulle selfs gevaarlik vir lewe op hierdie aarde. Oksiede - hierdie onderwerp is baie interessant en baie maklik. Oksied verbindings is baie algemeen in die alledaagse lewe.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.