Chemiese eienskappe van die basis

Basisse is komplekse verbindings wat bestaan uit twee hoof strukturele komponente:

1. Gidroksogrupp (een of meer). Dus, by the way, en die tweede naam van hierdie stowwe - "hidroksiede".
2. Die metaal atoom of die ammoniumioon (NH4 +).

Titel basisse is afgelei van die kombinasie van beide name van sy komponente: bv kalsiumhidroksied, kupri hidroksied, silwer hidroksied, ens ...

Die enigste uitsondering op die algemene reël basis vorming moet in ag geneem word ammoniumhydroxide, wanneer gidroksogrupp nie gekoppel aan die metaal en die ammonium katioon (NH4 +). Hierdie stof is vervaardig in die geval waar daar ontbinding in die water van ammoniak.

As ons praat oor die eienskappe van basisse, moet dit onmiddellik in ag geneem word dat gidroksogrupp valensie gelyk aan eenheid, onderskeidelik, die aantal van hierdie groepe in die molekuul sal afhang van wat valensie reaktiewe metale besit. Voorbeelde in hierdie geval kan formule stowwe soos NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 dien.

As ons praat oor die fisiese eienskappe van grond, is dit opmerklik dat almal sonder uitsondering - vastestowwe is die mees diverse kleure. In daardie gevalle waar gidroksogrupp wat verband hou met monovalente metale, gewoonlik gevorm geredelik oplosbaar basis in water, in alle ander gevalle die gevolg basisreaksie in water prakties onoplosbaar. Diegene wat geredelik oplosbaar in water, is alkalieë genoem. Hulle is chemies gevaarlike stowwe bytende te vel en slymvliese. Behalwe monovalente metale, alkali en vorm sogenaamde alkali-aardmetale waargeneem - byvoorbeeld, soos barium, strontium.

Chemiese eienskappe onoplosbare basisse lê in die feit dat hierdie verbindings is óf basiese of amfoteriese hidroksiede. Die laaste van hulle reageer met sure reageer as alkali, en omgekeerd, interaksie met alkalieë, sure uitstalling tekens. Eienskappe onoplosbare basisse is wyd gebruik word in die lig en swaar nywerhede.

Chemiese eienskappe basisse gemanifesteer in hul reaksies met sure, soute, ander basisse, sowel as aanwysers in hul optrede. In die besonder, kan die alkali te bepaal of hul oplossing te werk vir 'n sekere aanduiding. In hierdie geval, is dit merkbaar verander sy kleur: byvoorbeeld, 'n lakmoes toets van die wit kleur blou, en fenolftaleïen - framboos.

Chemiese eienskappe van basisse wat in hul interaksie met sure, lei tot reaksies bekende neutralisasie. Die essensie van so 'n reaksie wat die metaalatome by suur oorskot vorm 'n sout en gidroksogrupp en waterstofioon, wanneer dit gekombineer word omskep in water. Die neutralisasiereaksie, is hierdie reaksie genoem want na dit het nie alkaliese nie suur.

Kenmerkende chemiese eienskappe geopenbaar basisse en hul reaksie met die soute. Dit sal opgemerk word dat die oplosbare soute in die reaksie kom slegs alkali. Die strukturele kenmerke van hierdie stowwe lei tot 'n nuwe sout, 'n nuwe, gewoonlik onoplosbaar, basis in die reaksie.

Ten slotte, die chemiese eienskappe van grond pragtig manifesteer tydens die termiese effek op hulle - verwarming. Hier, die uitvoering van sekere eksperimente, is dit nodig om in gedagte te hou dat byna al die basisse, behalwe alkali, wanneer verhit optree uiters onstabiel. Die oorgrote meerderheid van hulle ontbind feitlik onmiddellik in die ooreenstemmende oksied en water. As ons die basis metale soos silwer en kwik, in normale omstandighede hulle kan nie verkry word, soos reeds begin ontbind teen kamertemperatuur.