Chemiese en fisiese eienskappe, en aansoeke vir suurstof

Vier elementa- "chalcogen" (dit wil sê, is "gebore koper") kop belangrikste subgroep VI groepe (nuwe klassifikasie - 16-ste groep) van die periodieke stelsel. Behalwe swael, selenium, tellurium, en dit hou ook verband met suurstof. Kom ons ontleed in detail die eienskappe van die mees algemene element op aarde, asook die toepassing en die ontvangs van suurstof.

Die voorkoms van die element

Die suurstof inhoud in die kors is aansienlik 50%. Dit is in die verskillende minerale in die vorm van oksiede en soute.

In 'n verwante vorm van suurstof in die chemiese samestelling van die water - sy persentasie is oor 89%, en in die selle van alle lewende wesens - plante en diere.

In die lug, die suurstof is in 'n vrye staat in die vorm van O2, toegang tot die vyfde deel van die samestelling daarvan, en in die vorm van osoon - O3.

fisiese eienskappe

Suurstof O2 is 'n gas wat geen kleur, smaak en reuk het. In die water, effens oplosbaar. Kookpunt - 183 grade onder vriespunt Celsius. Die vloeibare suurstof is blou in kleur, en vorm 'n blou kristalle in 'n vaste vorm. Die smeltpunt van kristalle van die suurstof is 218,7 grade onder vriespunt Celsius.

chemiese eienskappe

Wanneer verhit, hierdie element reageer met baie eenvoudige stowwe soos metale en metale, die vorming van 'n sogenaamde oksied - die koppeling van die elemente met suurstof. Die chemiese reaksie waarin die elemente kom met suurstof, oksidasie genoem.

Byvoorbeeld,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Sommige van die komplekse verbindings ook reageer met suurstof, so ook die vorming van oksiede:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

As 'n stof stadig reageer met suurstof, is dit genoem stadige oksidasie. Byvoorbeeld, hierdie proses van ontbinding van voedsel, verrot.

kry suurstof

Hierdie chemiese element verkry kan word in die laboratorium en op 'n industriële onderneming.

Voorbereiding van suurstof in die laboratorium uitgevoer word op verskeie maniere gedoen:

1. Deur reaksie van ontbinding van kaliumchloraat (kaliumchloraat).

2. Deur die ontbinding van waterstofperoksied deur die verhitting van dit in die teenwoordigheid van mangaanoksied, wat optree as 'n katalisator.

3. Deur ontbinding van kaliumpermanganaat.

Voorbereiding van suurstof in die bedryf wat deur metodes:

1. Vir doeleindes van tegniese suurstof uit die atmosfeer verkry waarin sy normale inhoud van sowat 20%, dit wil sê, vyfde. Vir hierdie doel het die lug eerste verbrand, gelei tot 'n mengsel met 'n vloeibare inhoud van ongeveer 54% suurstof, vloeibare stikstof - 44%, en vloeibare argon - 2%. Dan is hierdie gasse afgeskei via distillasie proses met behulp van relatief klein spasiëring tussen die kookpunte van vloeibare suurstof en vloeibare stikstof - minus 183 en minus 198,5 grade, onderskeidelik. Dit blyk dat die stikstof verdamp vroeër as suurstof.

Moderne toerusting bied die suurstof van enige suiwerheid. Stikstof, wat verkry word deur die vloeibare lug verdeel word gebruik as 'n rou materiaal in die sintese van sy afgeleide.

2. Elektrolise van water gee ook baie suiwer suurstof mate. Hierdie metode is wydverspreid in lande met 'n oorvloed hulpbronne en goedkoop elektrisiteit.

Die gebruik van suurstof

Suurstof is die belangrikste element van die waarde in die lewe van ons planeet. Hierdie gas, wat vervat in die atmosfeer verbruik in die proses plant asemhaling, diere en mense.

Kry suurstof is baie belangrik vir sulke gebiede van menslike aktiwiteit soos medisyne, sweiswerk en metaal sny, skietwerk, vliegtuie (vir asemhaling mense en vir enjins), en metallurgie.

In die proses van menslike aktiwiteit die suurstof verbruik in groot hoeveelhede - bv deur brandende brandstowwe: aardgas, metaan, steenkool, hout. In al hierdie prosesse geproduseer koolstof oksied. Wanneer hierdie aard 'n natuurlike proses van binding van die saamgestelde via fotosintese, wat plaasvind in groen plante neem onder die optrede van sonlig voorsien. As gevolg van hierdie proses, is glukose gevorm, wat dan verorber die plant om hul weefsel te bou.