Die aktiveringsenergie

Chemiese reaksies kan plaasvind by verskeie snelhede. Sommige van hulle is binne 'n paar sekondes, terwyl ander kan vir ure, dae of selfs dekades. Met die oog op die prestasie en grootte van die nodige toerusting, sowel as die bedrag van die produk geproduseer te bepaal, is dit belangrik om die tempo waarteen chemiese reaksies plaasvind weet. Dit kan verskillende waardes het, na gelang van:
die konsentrasie van die reagense;
is die temperatuur van die stelsel.

Sweedse wetenskaplike S. Arrhenius in die laat negentiende eeu, is dit afgelei vergelyking wat die afhanklikheid van die chemiese reaksietempo op so 'n parameter as die aktiveringsenergie. Hierdie syfer is 'n konstante waarde bepaal word deur die aard en chemiese interaksie van die stowwe.
Deur hipotese wetenskaplike gereageer saam kan slegs diegene molekules wat gevorm word uit konvensionele en is in beweging te betree. Sulke deeltjies is aktief genoem. Die aktiveringsenergie - is die krag wat nodig is om gewone molekules in 'n toestand waarin hulle verkeer en word die vinnigste reaksie beweeg.

In die proses van chemiese interaksie tussen die deeltjies van die stof gaan te gronde, en ander ontstaan. In hierdie geval, verander die verband tussen hulle, dit is, die elektrondigtheid word herverdeel. die vloeitempo van 'n chemiese reaksie waarin die ou interaksie heeltemal vernietig sou word, sou 'n baie lae waarde het. Wanneer hierdie hoeveelheid energie moet oorgedra na 'n hoë. Wetenskaplike studies het getoon dat in die loop van interaksie tussen stowwe, enige stelsel vorm 'n geaktiveerde kompleks, wat sy oorgangstoestand. In hierdie geval, is die ou bande verswak en nuwe net geskets. Hierdie tydperk is baie klein. Hy is 'n fraksie van 'n sekonde. Die gevolg van hierdie ineenstorting is die vorming van komplekse begin materiaal, of die chemiese interaksie produkte.

Ten einde die oorgang ontstaan komponent van die behoefte om die aktiwiteit van die stelsel te maak. Dit is wat die aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie. Onderwys oorgang komplekse gedefinieer krag, wat molekules het. Aantal deeltjies in so 'n stelsel is afhanklik van die temperatuur. As dit is hoog genoeg is, die fraksie van aktiewe molekules is groot. Die waarde van die krag van hul interaksie is hoër of gelyk aan die indeks, waarna verwys word as "aktiveringsenergie." So, op voldoende hoë temperature, die aantal molekules in staat vorming van 'n oorgang komplekse hoog. Gevolglik is die chemiese reaksietempo toeneem. Inteendeel, as die aktiveringsenergie is van groot belang, die verhouding van die deeltjies in staat interaksie klein.
Met 'n hoë energie versperring is 'n hindernis vir chemiese reaksies by lae temperature, maar hul waarskynlikheid bestaan. Eksotermiese en endotermiese interaksies het verskillende eienskappe. Die eerste van hulle optree teen die laagste aktiveringsenergie, en die tweede - met nog baie meer.

Dit gebruik hierdie konsep in fisika. Die aktiveringsenergie van die halfgeleier is van die minimum krag wat versnelling elektrone moet meedeel aan die geleidingsband betree. Die breek bande tussen atome tydens die proses. Daarbenewens moet 'n elektron beweeg van die valensieband na die geleiding sektor. Die temperatuur toename is die oorsaak van die hitte verplasing versterking deeltjies. In hierdie deel van die elektron gaan in vrye ladingdraers. Die interne verbindings kan ook verbreek word deur die elektriese veld, lig, ens Die aktiveringsenergie is aansienlik hoër waardes in intrinsieke halfgeleiers in vergelyking met die onreinheid.