VormingWetenskap

Die wet van die behoud van massa en energie. Die grootste prestasie van die wêreld wetenskap

Die ontdekking van molekules en atome was die belangrikste gebeurtenis in die ontwikkeling van die atoom-molekulêre teorie. Terug in 1748 die groot Russiese wetenskaplike Michail Vasilyevich Lomonosov geformuleer die wet van behoud van massa as 'n filosofiese konsep. Hy het daarna het hy homself opgesom deur sy kragtige bewys van die prakties-teoretiese basis, en dit gebeur in 1756. In parallel met die Russiese wetenskaplikes werk aan hierdie probleem chemikus Fransman A.L.Lavuaze. Sy weergawe van die bewys hy aangebied in 1789.

Behoud van massa materiaal dat die som van die massas van alle stowwe wat aangaan 'n chemiese reaksie, is numeries gelyk aan die massa van stowwe wat reaksieprodukte is. Aanvanklike praktiese maniere om te bewys die destydse die aanname van die behoud van massa, was onsuksesvol. Die feit dat die eksperimente wat uitgevoer is voor die Universiteit, wat gebaseer is op die brandende stowwe. Die gewig van voor en na die reaksie is nie in ooreenstemming met die voor die hand liggend, maar nie bewys vir die teorie. Verwarming van kwik lug as gevolg het die rooidopluis, en sy gewig was groter as die massa van die inkomende metaal reaksie. Met as verskyn nadat die verbranding van hout, die resultaat was die teenoorgestelde, produk massa is altyd minder massa van die materiaal wat aan die reaksie.

Universiteit meriete lê in die feit dat hy aan die wet van behoud van massa bewys, is die eerste eksperimente gedoen met geslote stelsels. Die eenvoud van die ervaring weereens bewys die geniale Russiese wetenskaplike. Gekalsineerde metale Lomonosov geplaas in 'n verseëlde glas vaartuig. Na gebly 'n suksesvolle reaksie vaartuig gewig onveranderd. En net toe die skip gebreek het en inderhaas in die lug, die verhoging van die gewig van die vaartuig waargeneem.

'N Teoretiese uiteensetting gegee van die eksperiment wat deur die koppeling van metaal aard van die verbrandingsreaksie. Die toename in gewig plaasgevind as gevolg van byvoeging van suurstof atome in die oksidasie produk. Bewys van die wet van behoud van massa, Lomonosov besef 'n belangrike bydrae tot die ontwikkeling van die atoom-molekulêre teorie. Prakties, het hy weer eens bewys dat atome chemies onafskeidbaar. Ontwerp molekules tydens die reaksies te verander, hulle uitgeruil tussen atome, maar hul totale volume (atome) in 'n geslote sisteem bly onveranderd. Gevolglik is die totale massa van die materiaal is konstant.

Die wet van die behoud van massa is die eerste bydrae tot die kennis van 'n meer globale aard wette. Verdere studies in hierdie gebied het aan die lig gebring dat in 'n geslote sisteem is nie net die behoud van die massas. geïsoleer energie stelsel is ook konstant. Enige proses wat plaasvind in 'n geslote sisteem, produseer nie of vernietig óf massa of energie. En die identifisering van patrone later bekend geword het: die wet van behoud van massa en energie. Universiteit Verrigtinge was net 'n bewys van die spesifieke geval van die grootste wet van die natuur.

Maar hierdie kennis van die wêreld rondom ons eindig nie daar nie. Einstein bevorder die werke van die wetenskap nog verder, in sy teorie, hy nie net die verhouding van energie en massa bewys, maar ook 'n vet aanname oor die moontlikheid van hulle omskakeling. Dit lyk nou duidelik aan gewone skoolseun, is gestig in die loop van praktiese eksperimente en teoretiese studies van die afgelope drie eeue. Wetenskaplikes in verskeie velde van die natuurwetenskap probeer om 'n kragtige platform om die wette en begrip van die konsepte van "energie" en "massa" bewys te herstel.

Nie net fisika en chemie, maar ook baie ander wetenskappe is aktief met behulp van die verhouding en die beginsel van behoud van massa en energie. Biologie, geografie, astronomie is die toepassing van die wet van behoud van massa en energie. Selfs onder die invloed van die filosofie van die wet gevorm die moderne idee van menswees.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.