VormingWetenskap

Elektrochemiese korrosie

Elektrochemiese korrosie is die algemeenste tipe skending van die integriteit van die metaalstruktuur. Dit is nie nodig om die deel in die elektroliet te verdiep nie. Dit is dikwels genoeg om 'n dun film op die oppervlak van die materiaal te hê.

Elektrochemiese korrosie van metale kom in groter mate voor as gevolg van die wydverspreide toepassing van tegniese en huishoudelike sout (kaliumchloried en natrium). Dikwels word hierdie stowwe in die winter gebruik om ys en sneeu vinnig uit die strate van stede uit te skakel. Die meeste, soos die praktyk toon, word dus toegepas op ondergrondse kommunikasie en grondvervoer.

Elektrochemiese korrosie word waargeneem op die besonderhede van masjiene, strukture, instrumente in grond, grond, water (see of rivier), atmosfeer, in tegniese oplossings, onder die invloed van smeer-, verkoelingprodukte.

Vernietiging kan lei tot dwaalstrome wat voorkom as 'n deel van die stroom van die elektriese stroombaan na die grond of water vloei, en van daar na die strukturele elemente. Waar daar 'n omgekeerde uitgang (van metale tot grond of water) is, is daar 'n vernietiging van dele - elektrochemiese korrosie. Dikwels word dwaalstrome gevorm in plekke waar grondvervoer beweeg (trams, spoorweglokomotiewe op elektriese traksie). In hierdie geval, soos studies toon, kan 1 ampère per jaar 33,4 kg lood, 10,7 kg sink en 9,1 kg yster oplos.

Dikwels in die ontwikkeling van vernietiging behels verskeie faktore.

Elektrochemiese korrosie is 'n spesiale proses. Die legering (of 'n onafhanklike materiaal) verloor sommige van die beskikbare atome. Hulle (die atome) slaag in die vorm van ione in die elektrolitiese oplossing. In plaas van die deeltjies wat deur die metaal verloor word, verskyn elektrone wat die materiaal met 'n negatiewe lading hef. In hierdie geval het die elektroliet 'n positiewe lading. Dus vorm elektrochemiese korrosie 'n galvaniese paartjie. Die heterogeniteit in die chemiese struktuur van die materiaal dra by tot die oksidatiewe reduksie reaksies. Die uitdagende faktore in die vorming van anodes en katodes is die areas van permanente vervorming, die gebrek aan eenvormigheid in beskermende films wat die metaal dek .

Jy kan die vernietiging van dele in die huis waarneem. Dit benodig drie spykers, drie koppies met soutoplossing (voedselsout opgelos in water), 'n klein stuk sink, koperdraad (die isolasie moet uitgeskakel word).

Die eerste spyker word in 'n glas met 'n soutmengsel laat sak. Die tweede moet op die draad geskroef word en ook in die oplossing geplaas word (in die tweede glas). Die derde spyker word in die derde houer laat sak. Los vir twee of drie dae. Aan die einde van hierdie tydperk sal al drie naels geroer word. In die ergste toestand sal daar egter 'n spyker met 'n draad wees, in die beste - met sink. Hierdie verskil is te danke aan die verskillende vermoë van metale om elektrone te gee.

Om die materiaal te beskerm, word 'n metode om sy potensiaal te verander, gebruik. Daar moet kennis geneem word dat die tegniek nie verband hou met isolasie nie. As 'n beskerming word 'n katodiese (anodiese) metode gebruik.

In hierdie geval is die beskermde struktuur, wat in 'n ongunstige omgewing (byvoorbeeld grond) is, verbind aan die katode (negatief gehef aan die elektrode) van die elektriese bron. Dus word die deel 'n katode. In dieselfde omgewing word die ou deel ook geplaas, dit aan 'n eksterne bron gekoppel aan die anode. Korrosiewe proses lei tot die vernietiging van die ou metaal wat 'n anode word.

Daar is ook 'n beskermer tipe beskerming. In teenstelling met die bogenoemde, behels hierdie opsie die gebruik van 'n spesiale anode - die beskermer. In sy kwaliteit word 'n metaal wat aktiefer is as die van die beskermde struktuur gebruik. In die proses van korrosiewe vernietiging verrig die beskermer die taak van die anode (positiewe elektrode) en, in gebreke, beskerm teen integriteitskending in die beskermde deel.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.