Kalium funksies. kalium struktuur. verbindings kalium

In hierdie artikel sal gegee word 'n beskrywing van kalium in terme van fisika en chemie. Die eerste van hierdie wetenskappe bestudeer die meganiese eienskappe van materiale en eksterne. 'N Tweede - hul interaksie met mekaar - dit chemie. Kalium - ter wille van die negentiende element in die periodieke tabel. Dit behoort aan die alkalimetale. In hierdie artikel sal oorweeg word en E die formule kalium, en sy gedrag met ander stowwe, en so aan. D. Dit is een van die mees aktiewe metale. Die wetenskap wat hom besig hou met die studie van hierdie en ander elemente - chemie. Graad 8 sluit die studie van anorganiese stowwe en hul eienskappe. Daarom sal hierdie artikel nuttig vir studente wees. So laat ons begin.

kalium funksies uit die oogpunt van fisici

Dit is 'n eenvoudige stof, wat onder normale omstandighede is in die vaste toestand. Smeltpunt sestig drie grade Celsius. Kokende dieselfde aktiewe metaal wanneer die temperatuur 761 grade Celsius bereik. Die onderwerp het 'n silwerwit kleur. Dit het 'n metaalglans. kalium digtheid is 86/100 gram per kubieke sentimeter. Dit is 'n baie ligte metaal. kalium formule is baie eenvoudig - dit maak nie molekules te vorm. Hierdie materiaal bestaan uit atome wat naby aan mekaar gerangskik en het 'n kristalrooster. Kalium atoommassa gelyk aan nege en dertig gram per mol. Sy hardheid is baie laag - dit kan maklik gesny word met 'n mes, soos kaas.

Kalium en chemie

Om mee te begin, die kalium - chemiese element wat 'n baie hoë chemiese aktiwiteit het. Selfs stoor dit in die buitelug is onmoontlik, as hy dadelik begin om te reageer met die omliggende stowwe. Kalium - chemiese element wat deel uitmaak van die eerste groep en die vierde tydperk van die periodieke tabel. Dit het al die eienskappe wat kenmerkend van metale is.

Interaksie met 'n eenvoudige stowwe

Dit sluit in suurstof, stikstof, swael, fosfor, halogene (jodium, fluoor, chloor, broom). Ten einde, oorweeg kalium interaksie met elkeen van hulle. Interaksie met suurstof word oksidasie genoem. Gedurende hierdie chemiese reaksie verbruik van suurstof en kalium in 'n molêre verhouding van vier dele by een, wat lei tot die vorming van die metaaloksied in 'n bedrag van twee dele. Hierdie reaksie kan uitgedruk word deur die volgende reaksievergelyking: 4K + O2 = 2K2O. Wanneer kalium verbranding 'n helder pers vlam kan waarneem. Daarom is hierdie reaksie beskou hoë gehalte vir kalium bepaling. Reaksies met halogene is vernoem na die name van die chemiese elemente: dit is iodized, fluor ring, chlorinering, brominatie. Hierdie interaksies kan genoem word addisiereaksie, aangesien atome van die twee verskillende stowwe gekombineer in een. 'N Voorbeeld van so 'n proses is die reaksie tussen chloor en kalium, wat as gevolg van die metaal chloried gevorm. twee mol die eerste en een tweede - vir die uitvoering van hierdie reaksie moet hierdie twee komponente neem. Die resultaat is twee mol van 'n kalium saamgestelde. Hierdie reaksie word uitgedruk deur die vergelyking: 2K + = SІ2 2KSІ. Sedert stikstof kan kaliumverbindings gee tydens verbranding in die ope lug. Tydens hierdie reaksie verbruik die metale en stikstof in 'n molêre verhouding van 05:59 dele, as 'n gevolg van hierdie interaksie, 'n nitried kalium in 'n bedrag van twee dele. Dit kan aangetoon word deur die volgende vergelyking: 6K + N2 = 2K3N. Hierdie verbinding is 'n kristal-groen swart. Met inagneming fosfor metaal reageer volgens dieselfde beginsel. As ons drie mol kalium per mol van fosfor per mol verkry phosphide. Hierdie chemiese reaksie geskryf kan word in die vorm van die reaksievergelyking: P = 3K + K3R. Daarbenewens, kalium in staat te reageer met waterstof, en daardeur 'n hidried vorming. In so 'n kan 'n vergelyking gegee word as voorbeelde: 2K + H2 = 2 kN. Al die koppeling reaksie kom slegs in die teenwoordigheid van 'n hoë temperature.

Interaksie met komplekse stowwe

Eienskappe van kalium in terme van chemie en behels oorweging van die onderwerp. Deur uitdagende stowwe wat kan reageer met kalium is water, sure, soute, oksiede. Met almal van hulle beskou as die metaal reageer verskillend.

Kalium en water

Hierdie chemiese element reageer heftig met dit. Dit vorm 'n hidroksied en waterstof. As ons twee mol kalium en water, dan kry ons dieselfde bedrag van kaliumhidroksied en een mol van waterstof. Hierdie chemiese reaksie kan uitgedruk word deur die volgende vergelyking: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaksies met sure

Sedert kalium - 'n aktiewe metaal, dit is maklik verplaas die atome van waterstof uit hul verbindings. 'N Voorbeeld sou die reaksie wat tussen die stof plaasvind onder oorweging en soutsuur wees. Vir die implementering daarvan moet twee mol kalium, en die suur in dieselfde bedrag te neem. Die resultaat is 'n kaliumchloried - twee mol waterstof en - een mol. Hierdie proses kan geskryf word in so 'n vergelyking: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

En kalium oksiede

Van hierdie groep van anorganiese verbindings van die metale net reageer met aansienlike verwarming. As die metaalatoom waaruit die oksied passiewe Daarbenewens is ons oor praat in hierdie artikel, daar is, in werklikheid, die uitruil reaksie. Byvoorbeeld, as ons twee mol kalium per mol Cuprum oksied as gevolg van hul interaksies kan voorberei word deur een mol van die oorweeg chemiese element oksied en suiwer Cuprum. Dit kan aangetoon word in die vorm van hierdie vergelyking: 2K + CuO = K2O + Cu. Dit is hier waar die uitstalling 'n sterk vermindering van eienskappe van kalium.

Interaksie met basisse

Kalium is in staat om te reageer met metaal hidroksiede, wat geleë is aan die regterkant van dit in die elektrochemiese reeks aktiwiteit. In hierdie geval ook openbaar sy reduserende eienskappe. Byvoorbeeld, as ons twee mol kalium per mol barium hidroksied, die gevolglike substitusiereaksie ons stowwe soos kaliumhidroksied in 'n bedrag van twee mol en suiwer barium (mol) verkry - dit presipiteer. Verteenwoordig deur die chemiese interaksie gekarteer kan word deur die volgende vergelyking: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaksies met soute

In hierdie geval, kalium, nog manifesteer sy eienskappe as 'n sterk reduseermiddel. Vervanging van atome chemies meer passiewe elemente, dit moontlik maak om 'n suiwer metaal te verkry. Byvoorbeeld, wanneer dit by aluminiumchloried in 'n bedrag van twee mol drie mol kalium, as 'n gevolg van hierdie reaksie drie mol kaliumchloried en twee mol aluminium verkry. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: om hierdie proses soos volg uit te druk deur die vergelyking.

Reaksie met vette

As die toevoeging van kalium om enige organiese materiaal van die groep, is dit ook verplaas een van waterstofatome. Byvoorbeeld, deur die vermenging van die metaal met die onderwerp stearine kalium stearaat en gevorm waterstof. Die gevolglike materiaal is gebruik vir die produksie van vloeibare seep. Op hierdie eienskap van kalium en sy interaksie met ander stowwe wat afwerkings.

Die gebruik van kaliumverbindings en

Soos alle metale beskou in hierdie vraestel is nodig vir baie prosesse in die bedryf. Die belangrikste gebruik van kalium plaasvind in die chemiese bedryf. As gevolg van sy hoë reaktiwiteit, die alkalie-metaal en uitgespreek reduktiewe eienskappe, word dit gebruik as 'n reagens vir baie interaksies en die produksie van verskillende stowwe. Verder is die inhoud van kalium legerings word gebruik as koelmiddels in kernreaktore. Ook beskou as in hierdie artikel, die metaal vind sy aansoek in elektriese ingenieurswese. In bykomend tot al die bogenoemde, dit is een van die belangrikste komponente van kunsmis vir plante. Daarbenewens is sy verbindings gebruik in 'n wye verskeidenheid van nywerhede. So, in die ontginning van goud kalium sianied gebruik word, wat dien as 'n reagens vir die herstel van waardevolle metale uit ertse. In die vervaardiging van glas gebruik kaliumkarbonaat. Fosfate beskou chemiese elemente is komponente van alle vorme van skoonmaakmiddels en poeier. In wedstryde is 'n gegewe metaal chloraat teenwoordig. In die vervaardiging van rolprente gebruik word vir die ou kamera bromide van die element. Soos u reeds weet, is dit moontlik om te kry deur brominatie van kalium in omgewings hoë temperatuur. Die medisyne wat gebruik word chloried van die chemiese element. Die seep maak - stearaat en ander afgeleide instrumente van vette.

Voorbereiding van die metaal

Deesdae kalium gemyn in laboratoriums in twee hoof maniere. Oorsprong - die herstel van dit uit natriumhidroksied, wat meer chemies aktief as kalium. 'N Tweede - die verkryging van dit uit chloride, ook via die natrium. As bygevoeg een mol van kaliumhidroksied as natrium gevorm op een mol natriumhidroksied en suiwer kalium. Die vergelyking van die reaksie is soos volg: KOH + Na = NaOH + C. Vir die reaksie van die tweede tipe gemeng gaan word van die metaal chloried en natrium in gelyke molêre proporsies. As gevolg hiervan, is so 'n materiaal gevorm soos kombuis sout en kalium in dieselfde verhouding. Uit te druk hierdie chemiese interaksie is moontlik via hierdie reaksievergelyking: KSІ + Nota = NaCl + K.

Die struktuur van die kalium

Atoom van die chemiese element, sowel as al die ander, bestaan uit 'n kern wat protone en neutrone en elektrone, wat draai rondom dit bevat. Die aantal elektrone is altyd gelyk aan die aantal protone wat binne-in die kern. Indien enige elektron los of by die atoom, dan ophou dit neutraal te wees en is omskep in 'n ioon. Hulle is van twee soorte: die katione en anione. eers 'n positiewe lading, en die tweede - geen. As aangesluit om die atoom die elektron, is dit omskep in 'n anioon, en indien enige van die elektrone links sy wentelbaan, 'n neutrale atoom word 'n katioon. Sedert kalium ordinale nommer tafel volgens Mendeleev, negentien, en die protone in die kern van die chemiese element is dieselfde. Daarom kan ons aflei dat die elektrone rondom die kern van die hand gesit negentien. Die aantal protone, kan atoom vervat in die struktuur word bepaal deur die aftrekking van die atoommassa ordinale nommer van die chemiese element. So kan ons aflei dat daar is twintig van protone in die kern van kalium. As beskou in hierdie artikel, die metaal behoort aan die vierde tydperk, dit het vier bane, waarin die elektrone, wat altyd in beweging is eenvormig gerangskik. kalium skema is soos volg: die eerste baan het twee elektron, die tweede - agt; sowel as die derde, op die laaste, die vierde, die baan roteer slegs een elektron. Dit verklaar die hoë vlak van chemiese aktiwiteit van metaal - sy finale baan is nie heeltemal gevul, sodat hy daarna streef om met enige ander atome, wat veroorsaak dat hulle elektrone verby die bane algemeen geword.

Waar kan ek hierdie element in die natuur te vind?

Aangesien dit 'n baie hoë chemiese aktiwiteit op die planeet hy nooit gevind in die suiwer toestand. Dit kan net gesien word as deel van 'n verskeidenheid van verbindings. Massa fraksie van kalium in die aarde se kors is 2.4 persent. Die mees algemene minerale, wat kalium sluit, - dit Salvini en karnaliet. Die eerste het die volgende chemiese formule: NaCl • KCl. Dit het bont kleure en is saamgestel uit 'n pluraliteit van kristalle van verskillende kleure. Afhangende van die verhouding van kaliumchloried en natrium, sowel as die teenwoordigheid van onsuiwerhede, kan dit rooi, blou, pienk, oranje komponente bevat. Die tweede minerale - karnaliet - lyk soos 'n deursigtige, bleek blou, ligpienk of bleek-geel kristalle. Sy chemiese formule is soos volg: KCl • MgCl2 • 6H2O. Dit is 'n kristallyne hidraat.

Rol van kalium in die liggaam, 'n gebrek aan simptome en oortollige

Hy, saam met natrium ondersteun die water-sout balans van die selle. Ook betrokke by die oordrag van senuwee-impuls tussen die membrane. Verder is dit reguleer die suur-alkaliese balans in die sel en die hele organisme as 'n geheel. Dit neem deel aan die metabolisme, verhoed voorkoms van edeem, 'n deel van die sitoplasma - ongeveer vyftig persent van sy - sout van die metaal. Die belangrikste aanduidings dat liggaam ontbreek kalium is swelling, voorkoms van die siekte soos hidrokefalie, geïrriteerdheid en versteurings in die senuweestelsel, inhibisie reaksie en geheue inkorting. Daarbenewens is 'n onvoldoende hoeveelheid van die spoorelement nadelige uitwerking op die kardiovaskulêre en gespierde stelsels. Kalium tekort vir 'n baie lang tydperk kan 'n hartaanval of beroerte veroorsaak. Maar as gevolg van 'n oormaat van kalium in die liggaam kan derm maagsere ontwikkel. Om sy krag te balanseer ten einde 'n normale hoeveelheid kalium ontvang, is dit nodig om te weet in watter produkte wat dit bevat.

Kos met 'n hoë inhoud van spoorelement onder oorweging

In die eerste plek, dit is neute, soos kasjoeneute, okkerneute, haselneute, grondboontjies, amandels. Ook 'n groot bedrag is in die aartappels. Verdere, kalium vervat in gedroogde vrugte soos rosyne, gedroogde appelkose, pruime. Ryk in hierdie element, en dennepitte. Ook, 'n hoë konsentrasies waargeneem in peulplante: boontjies, ertjies, lensies. Laminaria ook ryk chemiese data element. Nog ander produkte wat aktiewe element in 'n groot bedrag, is groen tee en kakao. Verder in 'n hoë konsentrasie en dit is in baie vrugte soos avokado, piesangs, perskes, lemoene, grap fruits, appels. Baie graan is ryk aan spoorelement onder oorweging. Dit is hoofsaaklik gars en koring en bokwiet. In pietersielie en spruitkool het ook 'n baie kalium. Daarbenewens is dit gevind in wortels en waatlemoen. Ui en knoffel 'n groot aantal van die oorweeg chemiese element. Eiers, melk en kaas is ook gekenmerk deur 'n hoë inhoud van kalium. Daaglikse norm van die chemiese element met die gemiddelde mens is drie tot vyf gram.

gevolgtrekking

Na die lees van hierdie artikel, kan dit afgelei word dat kalium is uiters belangrik chemiese element. Dit is nodig om baie verbindings te sintetiseer in die chemiese bedryf. Ook gebruik in baie ander bedrywe. Ook dit is baie belangrik vir die menslike liggaam, so moet gereeld en in die vereiste bedrag te doen met kos.