Kalsium funksies. kalsium eienskappe. kalsium formule

Onder al die elemente van die periodieke stelsel is 'n hele paar van hierdie, waarsonder nie net 'n verskeidenheid van siektes ontwikkel in lewende organismes, maar in die algemeen is dit onmoontlik om 'n normale lewe te lei en te groei. Een van hierdie - kalsium.

Interessant genoeg, wanneer dit kom by hierdie metaal as 'n eenvoudige stof, wat geen nut, doen hy nie vir 'n persoon, selfs skadelik. Maar 'n mens net te praat van die ione Ca ^2+, soos aangedui daar is 'n baie punte wat die belangrikheid daarvan te karakteriseer.

kalsium posisie in die periodieke stelsel

Eienskappe van kalsium, sowel as enige ander element begin met die posisie van sy plek in die periodieke stelsel. Na alles, dit gee die geleentheid om 'n baie oor hierdie atoom leer:

• lading van die kern;
• aantal elektrone en protone, neutrone;
• oksidasietoestand, die hoogste en laagste;
• elektronkonfigurasie en ander belangrike dinge.

Die kwessie voor ons is die element in die vierde tydperk, 'n groot tweede groep, die grootste groep en het 'n reeksnommer 20. Ook die chemiese periodieke tabel toon die atoomgewig van kalsium - 40,08, wat is die gemiddelde waarde van bestaande isotope van 'n gegewe atoom.

Die graad van alleen oksidasie, is altyd konstant, is gelyk aan twee. Formule hoër oksied CaO. Die Latynse naam vir die element kalsium, vandaar die simbool Ca atome.

Eienskappe van kalsium as 'n eenvoudige stof

Onder normale omstandighede die element is 'n metaal, 'n silwer-wit kleur. kalsium as 'n eenvoudige stof van formule - Ca. As gevolg van die hoë chemiese aktiwiteit en in staat is om die vorming van 'n pluraliteit van verbindings wat deel uitmaak van verskillende klasse.

In die vaste toestand in die menslike organisme is nie ingesluit, is dus belangrik vir industriële en tegniese gebruik (hoofsaaklik chemiese sinteses).

Dit is een van die mees algemene van die aandeel in die aarde se kors metaal, ongeveer 1,5%. Dit verwys na die groep alkaliese aarde, want wanneer dit in water oplos lewer 'n alkali, maar is in die natuur aangetref in die vorm van verskeie minerale en soute. Daar is baie van kalsium (400 mg / l) is ingesluit in die samestelling van seewater.

kristalrooster

kalsium funksies verduidelik kristalrooster struktuur wat dit van twee tipes kan wees (want daar is die alfa en beta vorm):

• kubieke granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

tipe verhouding in die molekuul - 'n metaal, 'n rooster, soos al - metaalatoom ione.

Om in die natuur

Daar is 'n hele paar basiese stowwe in die natuur wat hierdie element bevat.

1. Seewater.
2. Gesteentes en minerale.
3. Lewende organismes (doppe en skulpe, bene en so aan).
4. Grondwater in die aarde se kors.

Dit kan die volgende tipes gesteentes en minerale wat natuurlike bronne van kalsium is aan te dui.

1. Dolomiet - 'n mengsel van kalsiumkarbonaat en magnesium.
2. Fluoriet - kalsium fluoried.
3. Gips - Caso ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalsiet - kryt, kalksteen, marmer - kalsiumkarbonaat.
5. Albaste - Caso ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

Totale geïsoleer sowat 350 verskillende minerale en gesteentes wat kalsium bevat.

Metodes vir die voorbereiding

Dit versuim het om die metaal te herstel vir 'n lang tyd in 'n vrye vorm, aangesien sy reaktiwiteit is hoog in die natuur in suiwer vorm kan nie gevind word nie. Daarom, totdat die XIX eeu (1808), die element in vraag was nog 'n raaisel, wat was die uitvoering van die periodieke tabel.

Kalsium as die metaal was in staat om die Engelse chemikus Gemfri Devi sintetiseer. Hy was die eerste keer ontdek kenmerke van die interaksie van smelt van vaste minerale en soute van elektriese skok. Tot op datum nog die mees relevante manier om dit te kry is die elektrolise van 'n metaal sout daarvan, soos:

• 'n mengsel van kalsium en kalium chloriede;
• 'n mengsel van kalsium fluoried en chloried.

Dit is ook moontlik om die kalsiumoksied daaruit verwyder word deur middel algemeen in metallurgie aluminothermy metode.

fisiese eienskappe

kalsium funksies van die fisiese parameters beskryf kan word in 'n paar punte.

1. Toestand van materie - soliede onder omringende omstandighede.
2. Smeltpunt - 842 ⁰ C.
3. Metaal sagte, gesny kan word met 'n mes.
4. Kleur - silwerig wit, blink.
5. Geleiding en het 'n goeie hitte geleidende eienskappe.
6. Langdurige verhitting vat om 'n vloeistof, dan damp staat, die eienskappe van metaal verloor. Die kookpunt van 1484 ⁰ C.

Fisiese eienskappe van kalsium een funksie. Wanneer die metaal is onder druk, dit op 'n sekere tyd verloor sy metaal eienskappe en die vermoë om geleiding. Maar met verdere toename in blootstelling verminder en weer manifesteer as 'n supergeleier, dit is 'n paar keer groter as die ander elemente vir hierdie aanwysers.

chemiese eienskappe

Die aktiwiteit van die metaal is baie hoog. Daar is dus baie interaksies, waarin kalsium betree. Reaksies met nie-metale al vir hom - 'n algemene ding, want as 'n reduseermiddel, hy is baie sterk.

1. Onder normale omstandighede is dit geredelik gereageer op die ooreenstemmende binêre verbindings met vorm: halogene, suurstof.
2. Op verwarming, waterstof, stikstof, koolstof, silikon, fosfor, boor, swael, en ander.
3. Buitelug onmiddellik gereageer met koolstofdioksied en suurstof, so gedek grys bloei.
4. Suur reageer heftig, soms met inflammasie.

Interessante eienskappe van kalsium verskyn wanneer dit kom by hom in die samestelling van soute. So, pragtige grot stalaktiete en stalagmiete, wat groei op die plafon en mure, is niks as kalsiumkarbonaat, gevorm met tyd van water, koolstofdioksied en waterstof deur prosesse binne die grondwater.

Oorweging van hoe aktief metaal in die normale toestand, hou dit in die laboratorium, asook alkaliese. In 'n donker glas houer met 'n verseëlde deksel op en onder die laag van keroseen of paraffien.

Kwalitatiewe reaksie op kalsiumioon - 'n vlam kleur in 'n pragtige, vol baksteen-rooi kleur. Ook geïdentifiseer metaal verbindings kan bestaan uit 'n onoplosbare neerslag van 'n paar van sy soute (kalsiumkarbonaat, fluoried, sulfate, fosfaat, silikaat, sulfiet).

metaal verbindings

Variëteite Die volgende metaal verbindings:

• oksied;
• hidroksied;
• kalsium sout (gemiddelde, suur, basiese, dubbel, komplekse).

Kalsiumoksied staan bekend as ongebluste. CaO word gebruik om 'n boumateriaal (kalk) te skep. As oksied water te blus, kry ons die ooreenstemmende hidroksied, alkali ontwikkeling eienskappe.

Van groot praktiese belang is verskillende kalsiumsoute wat gebruik word in verskillende sektore van die ekonomie. Wat is daar sout, het ons reeds hierbo genoem. Ons gee 'n paar voorbeelde van hierdie tipe verbindings.

1. Medium sout - karbonaat CaCO _3, fosfaat Ca ₃ (PO _{4) 2} en ander.
2. Suur - sulfaat CaHSO _4.
3. Sleutel - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. Kompleks - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dubbele - 5ca (NO _{3) 2} * NH ₄ GEEN ₃ * 10H ₂ O.

Dit is in die vorm van verbindings van hierdie klas van kalsium is belangrik vir die biologiese sisteme, as 'n bron van ione aan die liggaam is soute.

Die biologiese rol

Wat is die belangrikheid van kalsium vir die menslike liggaam? Daar is verskeie redes.

1. Dit is hierdie element ione is deel van die intersellulêre stof, en weefselvloeistof, deel te neem aan die regulering van die opwekking meganismes hormoon en neurotransmitters.
2. Kalsium ophoop in bene, tandemalje in 'n bedrag van ongeveer 2,5% van die totale liggaamsmassa. Dit is nogal 'n baie en speel 'n belangrike rol in die bevordering van hierdie strukture, die behoud van hul krag en stabiliteit. Groei van die organisme is onmoontlik sonder dit.
3. Bloedstolling is ook afhanklik van die beskou ione.
4. Dit is deel van die hartspier deur deel te neem in die opwekking en inkrimping.
5. 'N party by die prosesse van eksositose en ander intrasellulêre veranderinge.

As die bedrag van kalsium inname is nie voldoende, is dit moontlik die ontwikkeling van siektes soos:

• ragitis;
• osteoporose;
• bloed siektes.

Die daaglikse tarief vir 'n volwassene - 1000 mg, en vir kinders van 9 jaar van 1300 mg. Ten einde 'n surplus in die liggaam van hierdie element vermy moet nie langer as die aangeduide dosis. Anders, kan jy derm siekte te ontwikkel.

Vir alle ander lewende wesens kalsium is nie minder belangrik. Byvoorbeeld, baie ongewerweldes , maar het nie 'n geraamte, maar eksterne middel van hulle te versterk as die metaal formasies. Onder hulle is:

• skulpvis;
• mossels en oesters;
• sponse;
• koraal poliepe.

Al wat hulle dra op hul rug of in beginsel, gevorm word in 'n proses van lewenslange eksoskelet wat hulle beskerm teen eksterne invloede en roofdiere. Die belangrikste komponent van dit - kalsium sout.

Gewerwelde diere, soos die mens, moet in ag geneem word ione vir normale groei en ontwikkeling en om hulle te kry van voedsel.

-Kalsium bevat medisyne

Daar is baie opsies met die hulp van wat dit moontlik te maak om die vermiste element in die normale liggaam. Die ideaal is natuurlik natuurlike metodes - produkte wat die verlangde atoom. Maar, as vir een of ander rede is dit onmoontlik of onvoldoende is, die mediese roete is ook aanvaarbaar.

So, die lys van produkte wat kalsium, soos volg:

• melk en melk produkte;
• vis;
• setperke;
• graan (bokwiet, rys, bak volgraan);
• sommige sitrusvrugte (lemoene, naartjies);
• bone;
• Alle neute (veral amandels en okkerneute).

As op 'n voedselallergie of kan dit nie gebruik om enige ander rede, sal die vul vlak van die gewenste element in die liggaam help om die kalsium bevat dwelms.

Almal van hulle is die metaalsoute wat in staat is maklik verteerbaar is, vinnig geweek in bloed en ingewande. Onder hulle is die mees gewilde en nuttige is die volgende.

1. kalsiumchloried - Oplossing vir inspuiting of vir orale toediening aan volwassenes en kinders. Verskillende konsentrasie van sout in die samestelling gebruik vir "warm skote" want dit veroorsaak 'n gevoel toe vkalyvaniem. Daar is vorms met vrugtesap om inname te fasiliteer.
2. Kalsiumglukonaat. Beskikbaar as pellets (0,25 of 0,5 g), en oplossings vir binneaarse inspuiting. Dikwels in die vorm van pille sluit verskeie vrugtegeure.
3. Kalsiumlaktaat - beskikbaar in tablette van 0,5 g