Kalsiumhidroksied: eienskappe en toepassings

Ca (OH) 2 - is kalsiumhidroksied (van Latyns Kalsiumhidroksied), is dit redelik algemeen chemiese. Dit is uit die aard van word beskou as 'n sterk basis. Dit verteenwoordig melkokrupinchaty geel poeier of kleurlose kristalle. In staat is om te ontbind wanneer dit verhit word, word dit vrygestel as 'n gevolg van kalsiumoksied. Dit is swak oplosbaar in water. 'N waterige oplossing van kalsiumhidroksied op hul chemiese eienskappe is 'n gemiddelde basis. In die teenwoordigheid van metale kan waterstof, wat deur plofbare gas erken vry te stel.

Kalsiumhidroksied wanneer die liggaam deur inname of deur inaseming van 'n aerosol kan geabsorbeer word in weefsel en te versamel in hulle. Teen normale kamertemperatuur 20-22 grade stof is aansienlik nie verdamp, maar sy spuit deeltjies kan gevaarlik wees vir die gesondheid wees. Kry op die vel, die lugweë slymvliese of die oë, van kalsiumhidroksied is irriterend, selfs bytende. Langdurige kontak met die vel kan dermatitis veroorsaak. Dit kan ook geraak word longweefsel teen konstante blootstelling aan kalsiumhidroksied deeltjies.

Hierdie mengsel het baie triviale name, soos gebluste kalk (dit is wat voorberei is deur slaking kalsiumoksied met gewone water) Lime water ( 'n duidelike waterige oplossing). Ander name: pushonka (kalsiumhidroksied in die vorm van 'n droë poeier), en melk van kalk (versadigde waterige mis). Dikwels is die ongebluste is of kalk ook verwys na as kalsiumoksied.

Kalsiumhidroksied, chemiese eienskappe wat aggressief beskou met betrekking tot ander stowwe, wat voorberei is deur slaking die kalk, dit wil sê deur die interaksie (chemiese reaksie) van kalsiumoksied en water. Skematies, die reaksie is soos volg:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Om die verkry waterige alkaliese reaksie medium kenmerk. Soos alle tipiese hidroksied, kalsiumhidroksied reageer met:

1. anorganiese sure om kalsiumsoute van tipiese vorm

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. Die koolstofdioksied wat in water opgelos word, sodat die waterige oplossing word bewolkte baie vinnig in lug, die vorming van 'n wit onoplosbare presipitaat - kalsiumkarbonaat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Die koolstofmonoksied deur die verhoging van die temperatuur tot 400 grade Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. soute, ook as gevolg wit neerslag - kalsium sulfate

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Gebruik van kalsiumhidroksied is baie gewild. Sekerlik, almal weet dat die kalk behandel muur ruimte, boomstompe, sowel as die gebruik daarvan as 'n komponent van die bou van klei. Die gebruik van kalsiumhidroksied in die konstruksie is bekend sedert antieke tye. In sy huidige samestelling sluit pleisterwerk daaruit vervaardig kalk klippe en beton, die komposisies waarvan feitlik identies met klei. Die groot verskil is in die metode van voorbereiding van hierdie selfde oplossings.

Kalsiumhidroksied word gebruik om te versag harde water, vir die vervaardiging van bleikmiddel, kalk anorganiese bemestingstowwe causticization natriumkarbonaat, en kalium. Ook hierdie stof is onontbeerlik vir looiery in die tekstielbedryf, in die voorbereiding van verskeie verbindings van kalsium sowel as vir neutralisering van suur oplossings en afvalwater insluitend. Op sy basis die verkry organiese suur.

Kalsiumhidroksied het die toepassing daarvan in die voedselbedryf, waar dit beter is bekend as 'n additief E526 gevind, word gebruik as 'n suur reguleerder, verdikking en verharder. In die suikerbedryf, word dit gebruik vir uitloging van melasse.

In eksperimente in die laboratorium en demonstrasie kalkwater is onontbeerlik aanwyser opsporing van koolstofdioksied in chemiese reaksies. Melk van kalk behandel plante teen siektes en peste te bestry.