Koperchloried

A binêre mengsel van koperchloried (monohydrochloride) wie se formule CuCl, is 'n sout van soutsuur. Hierdie poeier is gewoonlik wit of groen, is baie swak oplosbaar in water. Groenerige skynsel monochloride kristalle te danke aan die teenwoordigheid van divalente onsuiwerhede stof genaamd koperchloried ii.

Vir die eerste keer was dit voorberei 'n groot chemikus Robert Boyle. Hierdie gebeurtenis plaasgevind het lank gelede, in 1666, en vir wetenskaplikes om te gebruik 'n eenvoudige metaal koper en divalente kwik chloried is. Dan, in 1799, Dzhozef Prust uitgesonder monohydrochloride kristalle dichloried. Hierdie reaksie is 'n proses van geleidelik verhit die oplossing, waardeur die koperchloried (II) sy deel chloor, ongeveer die helfte van die beskikbaarheid daarvan verloor. Tak dichloried monochloride is gedoen deur konvensionele wasgoed.

Koper monochloride - is 'n wit kristallyne stof wat by 'n temperatuur van 408 ° C verander die vorm van die kristalrooster. Aangesien hierdie mengsel en smelt en kook met min of geen agteruitgang van sy chemiese formule is soms geskryf as Cu2Cl2. Monohydrochloride egter as ander koperverbindings, giftig.

Saamgestelde koperchloried, wie se formule is geskryf as CuCl2, is uiterlik donkerbruin enkelkristalle van 'n wigvormige. Wanneer interaksie met selfs baie klein hoeveelhede water mengsel kristalle verander kleur: donkerbruin met hy agtermekaar gaan die groen, dan blou. Interessant genoeg, indien so 'n waterige oplossing vir nogal 'n bietjie by te voeg van soutsuur, die kristalle terug te keer na een van die intermediêre state - groen geword.

stof smelt temperatuur was 537 ° C, en by 'n temperatuur van 954-1032 ° C, dit kook. Die verbinding is oplosbaar in materiaal soos water, alkohol, ammoniak. sy digtheid is 3,054 g / cm3. Teen 'n konstante verwatering oplossing en die handhawing van die temperatuur by 25 ° C die molêre konduktiwiteit stof is 265,9 cm2 / mol.

Verkry deur bloot die koperchloried om koperchloried, en deur die uitvoer van die reaksie van kopersulfaat (II) met swaelsuur. Die industriële produksie gebaseer op die afvuur mengsels van koper sulfiede met natriumchloried. In hierdie geval, moet die reaksie temperatuur verseker 550-600 ° C, waarby, afgesien van die stof in vraag bespeur in die teenwoordigheid van gasagtige komponente, soos HCl, arseen gasse en swael verbindings. Bekend produksie waar die voorbereiding deur cuprous chloried inleiding ruil reaksie tussen kopersulfaat en BaCl2 gedra.

By 'n temperatuur van 993 ° C op stof ontbind CuCl en Cl2, sy oplosbaarheid in waterige oplossings, wat gekenmerk word deur:

- wanneer opgelos in 'n waterige oplossing van 25-graad temperatuur is heeltemal opgelos in 100 gram van water, 77,4 gram van koperchloried;

- wanneer die bereik van die temperatuur van die oplossing 100 ° C bereik dit is oplosbaar in 120 gram van stof reeds. In beide gevalle, is dit aanvaar dat die digtheid van CuCl2 was soortgelyk.

Koperchloried word algemeen gebruik as 'n chemiese katalisator komponent pyrotechnical mengsels in die produksie van verskeie minerale hulpbronne. As ammoniakoplossing word gebruik as 'n verbranding ontleder fasiliteer die berekening van die konsentrasie en die vlak van koolstofdioksied. Dichloried en toegepas as 'n suurstof draer op verskillende stadiums van chemiese vervaardiging sulke tegnologie, byvoorbeeld, algemeen in die produksie van organiese kleurstowwe.

Sout van koperchloried, glad spaarsamig oplosbaar, in staat is om die vorming van 'n aantal van kristal koolhidrate. Wanneer hierdie gekonsentreerde oplossing van die stof het die vermoë om 'n stikstofoksied, wat ook algemeen gebruik word in die vervaardiging van dwelms en in die chemiese bedryf aan te sluit.