Soutsuur

Waterstofchloriedgas is ongeveer 1,3 keer swaarder as lug. Hy het geen kleur nie, maar met 'n skerp versmoor en kenmerkende reuk. By 'n temperatuur van minus 84C, waterstofchloried gas verby van die vloeibare toestand, en stol by minus 112K. Waterstofchloried in water opgelos word. Een liter H2O kan absorbeer tot 500 ml van gas. Die oplossing is bekend as die soutsuur of soutsuur. Gekonsentreerde soutsuur by 20C, wat gekenmerk word deur die maksimum moontlike massa fraksie van die basiese stof tot 38% wees. Die oplossing - 'n sterk monobasiese suur (in die lug "rook", en die vog beskikbaarheid wanneer die vorming van die suur mis), dit het ook ander name: soutsuur, en op Oekraïens naam - suur chloried. Die chemiese formule voorgestel kan word in die vorm: HCl. Molêre massa is 36,5 g / mol. Digtheid van gekonsentreerde soutsuur by 20 ° C gelyk aan 1,19 g / cm³. Dit is 'n skadelike stof wat aan die tweede klas van gevaar.

In die "droë" vorm waterstofchloried kan nie kommunikeer met die aktiewe metale, maar in die teenwoordigheid van vog die reaksie verloop baie kragtig. Hierdie sterk soutsuur in staat is om te reageer met al die metale wat aan die linkerkant van die waterstof in die elektrochemiese reeks. Verder is dit reageer met die basiese en amfoteriese oksiede, basisse en soute met:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Bykomend tot die algemene eienskappe kenmerkend vir elk van 'n sterk suur, het soutsuur vermindering eiendomme in gekonsentreerde vorm reageer met 'n verskeidenheid van oksideermiddels, die vrystelling van gratis chloor. Soute van die suur chloriede oproep. Byna almal van hulle is geredelik oplosbaar in water en heeltemal distansieer in ione. Spaarsamig oplosbaar is: Lood chloried PbCl2, silwerchloried AgCl, merkurochloried Hg2Cl2 (kalomel) en cuprous chloried CuCl. Waterstofchloried is in staat in die addisiereaksie om te gaan onversadigde koolwaterstowwe met 'n dubbele of driedubbele verbinding, waarin die gechlorineerde organiese verbindings gevorm.

In die laboratorium toestande waterstofchloried is verkry wanneer blootgestel om droog te word natriumchloried met swaelsuur conc. Reaksie onder verskillende toestande kan voorkom om natriumsoute (of suur medium) te vorm:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Die eerste reaksie gaan deur op lae hitte, die tweede - by hoër temperature. Daarom, in 'n laboratorium waterstofchloried beter ontvang die eerste metode, waarvoor die bedrag van swaelsuur word aanbeveel om die tempo van ontvangs van NaHSO4 suur sout neem. Dan, deur die ontbinding van waterstofchloried in water verkry word soutsuur. In die bedryf, is dit verkry word deur brand in die atmosfeer van waterstof of chloor wat droë natriumchloried (slegs vir die tweede reaksievergelyking) van swaelsuur conc. Ook waterstofchloried is verkry as 'n byproduk in die chlorinering van versadigde organiese verbindings. In die industrie, waterstofchloried verkry deur een van die bogenoemde metodes is opgelos in spesiale torings waarin 'n vloeistof uit top oorgedra na onder, en die gas voorsien van die onderkant boontoe, dit wil sê op die teenstroom beginsel.

Soutsuur vervoer in spesiale gom tenks of houers, asook in vat 50 liter plastiek of glas bottels met kapasiteit van 20 liter. Wanneer die reaksie van die suur met metale is daar 'n risiko van plofbare waterstof-lug mengsel. Daarom moet dit heeltemal uitgeskakel word as gevolg van kontak met die vorm waterstof reaksie met lug, maar ook (via anti corrosieve coatings) suur kontak met metale. Voor uitdruk apparaat en pypleidings, waar dit geberg of vervoer, vir die herstel, is dit nodig om 'n stikstof skoonmaak uit te voer en te monitor die status van die gasfase.

Waterstofchloried is wyd gebruik word in die industriële produksie en in die laboratorium. Dit word gebruik vir ets metaal voorbereiding van soute en as 'n reagens in analitiese studies. Soutsuur is vervaardig deur 'n tegniese GOST 857-95 (teks is identies aan die internasionale standaard ISO 905-78), reagens - volgens GOST 3118-77. Konsentrasie van die tegniese produk is afhanklik van die gehalte en verskeidenheid en kan 31,5%, 33% of 35% wees, en die produk voorkoms is geel as gevolg van die inhoud van yster onreinheid van chloor en ander chemiese stowwe. Reaktiewe suur moet kleurloos en deursigtig vloeistof met 'n massa fraksie van 35-38% wees.