Wat is die osmotiese druk

Osmose genoem eensydige spontane verspreiding van oplosmiddel molekules deur die semipermeable membraan van die minder gekonsentreerde na 'n meer gekonsentreerde oplossing. Semi-deurlaatbare membraan is een wat deurlaatbaar vir die oplosmiddel en ondeurdringbare aan selle daarin opgelos deeltjies. Per definisie, die osmotiese druk - dit is die hidrostatiese druk, die toepassing van wat die oplossing is om die verspreiding van die deeltjies stop, dit wil sê osmose.

Osmose is wydverspreid in die natuur. Hy is eie aan alle biologiese organismes. Osmotiese druk vind plaas wanneer oplossings geskei deur 'n semipermeable membraan. Neem byvoorbeeld geleë in die selle en die ekstrasellulêre vloeistof ruimte. Gewoonlik, die ekstrasellulêre en intrasellulêre osmotiese druk van dieselfde. Maar as interstisiële vloeistof verloor waterdruk stygings daarin. Onder die optrede van 'n hoë druk water uit die osmotiese sel begin om te versprei in die ekstrasellulêre ruimte. Diffusie ophou net vir die druk waarde align.

Wat bepaal die osmotiese druk

Druk op osmose hang af van hoeveel opgeloste deeltjies vervat per volume-eenheid. Dit kan wees molekules, ione of ander kolloïdale deeltjies. 'N Mens kan sê dat die osmotiese druk van die oplossing te danke aan die konsentrasie van alle deeltjies, deur osmose aktiewe, per volume-eenheid. Die chemiese eienskappe van die oplosmiddel en die stowwe opgelos in dit, is dit nie.

Wetenskaplikes het bevind dat die osmotiese druk gehoorsaam dieselfde wette as die gas druk. Dit kan gemeet word met instrumente genoem osmometers. Hulle is 'n spesiale soort van druk meters. Hierdie instrumente word gebruik semipermeable membraan van diere en sintetiese oorsprong. Druk metings toon 'n direkte afhanklikheid van die konsentrasie van die oplossing.

Wet osmotiese druk, open Van Hoff, bepaal dat die waarde daarvan numeries gelyk aan die druk, wat 'n stof van die oplossing word by dieselfde temperatuur vir sou hê 'n ideale gas met dien verstande dat die omvang gelyk aan die volume van die oplossing sou wees.

Dit beskryf die wet vergelyking: p = i CRT

i- waarde isotoniese koëffisiënt ;

C - konsentrasie van die oplossing, uitgedruk in mol;

R - universele gaskonstante waarde;

T - termodinamiese temperatuur.

Die waarde vir die osmotiese druk van lewende organismes

Osmose is inherent in lewende natuur, as al plant- en dierselle het 'n membraan deurlaatbaar vir water en ondeurdringbare aan ander stowwe. In lewende weefsel, op die grens van selle en intersellulêre vloeistof, konstante osmotiese druk. Dit bied opkoms van voedingstowwe en water uit die grond aan die blare van plante en plant turgor, belangrike aktiwiteit van selle.

Die oplossings wat dieselfde osmotiese druk, genoem isotoniese. Diegene wat die druk is hoër, genoem hipertoniese, laer - hipotonies.

Die osmotiese druk van menslike bloed in bedrae van 7,7 atm. Gebruikers in staat is om die geringste huiwering voel dit. Byvoorbeeld, by ontvangs van 'n dors sout kos is wat verband hou met sy verhoging. Plaaslike edeem met inflammasie ook ontstaan as gevolg van die osmotiese druk styging op die terrein van inflammasie.

Kennis van die wette van osmotiese druk in die medisyne is wat nodig is vir die uitvoering van remediërende maatreëls. So, dokters bekend dat binneaarse administrasies gebruik kan word plasma net isotoniese oplossing van 0,9% NaCl. Dit maak nie weefsel irritasie veroorsaak. Aan die ander kant, is hipertonies 3-5% NaCl gebruik vir 'n beter reiniging mikro-organismes uit etterig wonde en etter.

Kennis van die wette van osmose is nodig om nie net in medisyne en biologie. Sonder dit nie baie soorte van menslike aktiwiteite, insluitend nywerheid en energie kan doen.