Die molekulêre massa van die lug - bepaling

Die molekulêre gewig uitgedruk as die som van die massas van die atome in die molekule van die stof. Gewoonlik is dit uitgedruk in ame (atoommassa eenhede), soms ook genoem Da en word aangedui D. Vir 1 ame vandag aangeneem 12/01 gewig C ¹² koolstofatome, in eenhede van massa gelyk 1,66057.10 ^-27 kg.

So, die atoommassa van waterstof is gelyk aan 1, dui daarop dat 'n waterstofatoom in die ¹ H 12 C ¹² keer makliker koolstofatome. Vermenigvuldig die molekulêre gewig mengsel op 1,66057.10 ^-27 verkry molekulêre gewig waarde in kilogram.

In die praktyk, egter, geniet 'n meer gerieflik grootte maag = M / D, waar M - molekulêre gewig in dieselfde gewig eenhede as D. Die molekulêre massa van suurstof, uitgedruk in koolstof-eenhede is 16 x 2 = 32 (diatomiese suurstofmolekule) . Net so, in chemiese berekeninge en word bereken molekulêre massa van ander verbindings. Die molekulêre massa van waterstof, wat ook 'n diatomiese molekuul is gelyk aan, onderskeidelik, 2 x 1 = 2.

Molekulêre gewig - 'n kenmerk van die gemiddelde massa van die molekule, dit maak voorsiening vir die isotopiese samestelling van die elemente wat die chemiese vorm. Hierdie koers bepaal kan word vir 'n mengsel van verskeie stowwe waarvan die samestelling is bekend. In die besonder, die molekulêre massa van lug kan gelyk word tot 29.

Vroeër in die chemie gebruik die konsep van mol. Vandag is hierdie konsep word vervang deur mol - hoeveelheid stof wat bestaan uit 'n aantal deeltjies (molekule, atome, ione) gelyk is aan die Avogadro konstante (6,022 × 10 ^23). Tot vandag, is dit ook tradisioneel gebruik die term "molêre (molekulêre) gewig". Maar, in teenstelling met die gewig, wat afhanklik is van die geografiese koördinate, gewig - is 'n konstante parameter, so almal dieselfde is dit meer korrek om hierdie term gebruik.

Molekulêre massa van lug as ander gasse kan gevind word met behulp wet Avogadro se. Hierdie wet bepaal dat onder identiese toestande in dieselfde volumes van gasse te bied dieselfde aantal molekules. Gevolglik onder sekere temperatuur en druk mol gas sal dieselfde volume beslaan. Gegewe dat hierdie streng gedoen word vir wet van ideale gasse mol gas bevat 6,022 x 10 ²³ molekules neem by 0 ° C en 1 atmosfeer druk en 'n volume van 22,414 liter.

Molekulêre massa van lug of enige ander gasagtige stowwe is soos volg. Bepaal deur die massa van 'n bekende volume van die gas by 'n sekere druk en temperatuur. Dan is reggemaak vir die nie-idealiteit van die ware gas en die gebruik van die Clapeyron vergelyking PV = RT gegee volume om die druk voorwaardes van 1 atmosfeer en 0 ° C. Dan, wetende dat die volume en die massa onder hierdie toestande vir 'n ideale gas, is dit maklik om die gewig van 22,414 liter en die toets gas spesie bereken dit is, sy molekulêre gewig. So en bepaal molekulêre massa van lug.

Hierdie metode gee 'n redelik akkurate molekulêre gewig waardes, wat soms gebruik word, selfs vir die bepaling van die atoommassas van chemiese verbindings. Vir 'n rowwe skatting van die molekulêre gewig van die gas dit is oor die algemeen ideale beskou, en enige verdere aanpassing is nie gedoen nie.

Die bogenoemde metode word dikwels gebruik vir die bepaling van die molekulêre gewig van vlugtige vloeistowwe.