Wat is kalium elektronkonfigurasie

Hoe werk die elektroniese opset van kalium? Ten einde hierdie vraag te beantwoord, kyk na die struktuur van die atoom en die elektronverspreiding reëls op vlakke en subvlakke.

kwantummeganika

Elektroniese kalium opset beskryf Schrödingervergelyking. Dit verbind die potensiële energie van interaksie van die kern en die elektrone en die grootte van afstoting tussen deeltjies met dieselfde lading. Kwantummeganika gebruik hierdie vergelyking postuleer waarin die teenwoordigheid van elk van die energie vlak van 'n energie-reservaat.

baie-elektron atome

Elektroniese kalium opset is geskryf met die uitsluiting Pauli. Gegewe die eienskappe van die golfgeaardheid van elektrone, word aanvaar dat elke negatiewe deeltjie is geleë op die "baan", dit wil sê dit het 'n sekere ruimtelike bestaan. Met betrekking tot multi-elektron atome, wat kalium sluit, op elke baan kan nie gevestig word meer as twee elektrone. As gevolg hiervan is dit toegeken is vier kwantumgetalle wat kenmerkend is van die toestand van die elektron in die oorweeg tyd interval.

Aufbau beginsel

Elektroniese kalium opset gemaak op die basis van die reëls afgelei Klechkovskaya. Kom ons kyk na dit in meer detail. Afhangende van watter orbitaal elektrone gereël, hulle het 'n sekere reserwe van energie. Eerstens is daar die verspreiding van deeltjies met 'n kleiner kragbron.

As 'n primêre elektron energie kenmerkend vir dien die skoolhoof kwantumgetal, wat ooreenstem met die tydperk nommer.

Die veel-elektron atoom aantrekkingskrag kom nie net tot die kern elektrone, maar ook 'n afstoting tussen hulle. Deur die verhoging van die totale spin deeltjies verminder die energie van die elektron skil, verhoog die aantal elektrone wat dieselfde geaardheid van hul eie oomblikke beweging. Sulke afhanklikheid in kwantumchemie is Hund se reël genoem.

Op grond van hierdie twee reëls saamgestel elektroniese opset en kalium atoom. Atoomspektra maak dit moontlik om die grondtoestand van die elektrone bepaal, dit wil sê, om diegene deeltjies wat 'n minimale energie reserwes het te identifiseer.

Die essensie van die bou van elektroniese formule vir 'n multi-elektron atoom van kalium is eenvoudig: 'n elektroniese stelsel moet 'n minimum energie ooreenstem met die uitsluiting Pauli.

Voorbeelde van die elektronverspreiding van die energie vlakke

Voor oorweging van wat die elektronkonfigurasie van kaliumioon is 'n eenvoudige voorbeeld. Die waterstofatoom van die kern bestaan uit een positiewe proton. Rondom die kern roteer deur een elektron wentelbaan. Die grondtoestand van die waterstof formule is soos volg: 1's. Kyk na die eienskappe van die geaardheid van die spin van hierdie elektron. Volgens Hund se reël, dit is codirectional met die kern spin.

Vir helium met 'n tweede reeks nommer in die tabel elemente op 'n twee elektron orbitale klank. Elkeen van hulle het 'n spin ½, dit het 'n ander rigting van rotasie.

In elemente van die tweede energievlak verskyn twee doppe, elkeen het sy eie gestoor energie.

Kalium is die element van die vierde tydperk, elemente van die stelsel, so dit het vier elektroniese vlakke, wat elk bevat verskillende soorte subvlakke.

In die normale toestand van die alkalie-metaal atoom het die volgende konfigurasie: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektroniese kaliumioon opset is anders as die atoom. By die buitenste energievlak van die metaal is een valenselektron. Sedert kalium uitstallings vermindering eienskappe, terwyl interaksie met ander atome, stuur hy 'n valenselektron is omskep in 'n positiewe ioon (katioon) met die volgende elektroniese opset: 1s22s22p63s23p64s0.

gevolgtrekking

Vir elke chemiese element, is geleë in die periodieke tabel kan elektroniese konfigurasies, gewapende Hund se reël, die uitsluiting Pauli, en Klechkovskii eise te skep. In bykomend tot elektroniese konfigurasies van die atome in die anorganiese chemie en vorm formule katione en anione as gevolg van chemiese interaksies.