Die skoolhoof kwantumgetal as die belangrikste aanduiding van die stand van die elektron

Een van die belangrikste plekke in die wetenskaplike persepsie van die moderne wêreld neem 'n sogenaamde kwantum teorie. Dit is gebaseer op die stelling dat die energie latent in die elektron, is dit moontlik om te bereken, as die waarde daarvan net kan neem op sekere waardes. In hierdie geval, die belangrikste gevolg van hierdie toedrag van sake is die gevolgtrekking gekom dat die toestand van 'n elektron op 'n gegewe tydstip kan beskryf word deur 'n stel van kwantitatiewe aanwysers - kwantumgetalle.

Kritieke in hierdie teorie is die skoolhoof kwantumgetal. Hierdie term word gebruik in die moderne fisika genoem kwantitatiewe maatstaf, waarvolgens die huidige stand van die elektron behoort aan 'n spesifieke energie vlak. Energie vlak, op sy beurt, is 'n versameling van orbitale, die verskil in energie tussen die waarde van wat is uiters laag.

Dit volg uit hierdie bepaling, kan die skoolhoof kwantumgetal wees een van die positiewe heelgetalle. In hierdie geval, dit is van fundamentele belang is nog 'n feit. Inderdaad, in die geval van die oordrag van 'n elektron na 'n ander energie vlak van die skoolhoof kwantumgetal van verpligte verander die waarde daarvan. Hier is dit gepas om 'n parallel met die Niels Bohr model, waar daar 'n oorgang te trek van elementêre deeltjies van een baan na 'n ander, wat lei tot 'n vrygestel of geabsorbeer sekere hoeveelheid energie.

Die skoolhoof kwantumgetal is direk verwant aan die orbitaal kwantumgetal. Die ding is dat enige energie is nie uniform in die natuur en sluit verskeie orbitale. Diegene van hulle wat dieselfde energiewaarde het vorm 'n afsonderlike sublaag. Om uit te vind in watter sublaag van toepassing op een of ander baan, en die konsep van toepassing is "orbitaal kwantumgetal." Om te bereken dit moet wees van die belangrikste kwantumgetal Trek eenheid. Toe het al die natuurlike getalle van nul tot hierdie parameter en sal die baan kwantumgetal wees.

Die belangrikste funksie van die kwantitatiewe kenmerk is dat dit kan help nie net 'n elektron korrelasie met 'n gegewe sublaag, maar word gekenmerk deur die trajek van beweging van die elementêre deeltjies. Dus, by the way, en die letter van die orbitale wat reeds vanaf die skool chemie natuurlik bekend is: s, d, p, g, f.

Nog 'n belangrike kenmerk van die posisie van die elektron se is die magnetiese kwantumgetal. Die belangrikste fisiese betekenis is om te beskryf die projeksie van die hoekmomentum met betrekking tot die rigting wat saamval met die rigting van die magneetveld. Met ander woorde, is dit nodig om die elektrone wat beset die baan kwantumgetal is dieselfde onderskei.

is 'n kwantitatiewe kenmerk van die baan kwantumgetal - die magnetiese kwantumgetal kan 2l + 1, waar l wissel. Verder geïsoleerde en verder magnetiese spin nommer, wat nodig is om die kwantum eienskappe van elementêre deeltjies kenmerk in suiwer vorm. Spin - dit is niks meer as die hoekmomentum, wat vergelyk kan word met die rotasie van die elektron om sy eie denkbeeldige as.