Atoommassa: grillige patrone

Alle verskeidenheid van bestaande middels is te danke aan 'n kombinasie van verskillende soorte atome. Dit so gebeur dat hierdie tipe van atome - bietjie meer as 'n honderd vandag. Maar hulle - die ouens baie wispelturig, en gekombineer word met mekaar nie deur die reëls van kombinatorika, en in ooreenstemming met die wette van chemie. Tog het die aantal agente is enorm, dit groei. Maar die aantal bekende chemiese elemente amper nie toegeneem. Elkeen is uniek en het sy eie "portret". En die belangrikste kenmerk van elke element - atoomgewig.

Die eenheid van massa - die getal is baie klein. Nie een van die beskikbare tipes atome is ideaal as 'n kandidaat vir die feit dat 'n eenheid van gewig (maar die naaste was 'n ligte waterstof). As gevolg hiervan, het wetenskaplikes besluit om die maklike neem om die getal te bereken - een-twaalfde van die absolute massa van 'n element soos koolstof. Daar is gevind dat baie goeie aantal spreek die verhouding waarin atome van die elemente is aan mekaar. So, is die atoommassa eenheid erken vir 'n aantal baie klein mate, dit is 'n klein figuur "tien tot die mag van minus sewe en twintigste."

Dit is duidelik dat die gebruik van so 'n getal is ongemaklik. Jy verstaan dat die berekeninge oral sleep die minus sewe en twintigste graad nie uit die hand, en as gevolg van die aantal dieselfde ongemaklike, lomp kan wees. Wat om te doen? Om so 'n eenheid van toepassing is as 'n relatiewe atoommassa element. Wat is dit? Alles is baie eenvoudig gedoen - geneem absolute atoommassa (aantal baie ongemaklik, byna dieselfde vlak van negatiewe), is verdeel in ons een-twaalfde van die massa van koolstof. So, wat? Dis reg, die graad van verminderde en verkry nogal 'n ordentlike aantal. Byvoorbeeld, sestien suurstofatoom, veertien - vir stikstof. Koolstof, logies, sou 'n massa van twaalf het. A waterstof atoom gewig - een, maar nie presies die een wat bewys dat nie alle waterstof geneem vir berekeninge, hoewel die getal baie naby aan sy gewig.

Nou hoekom is die relatiewe atoommassa van elke element - die getal is nie baie interessant, nie-heelgetal? Die ding is dat die elemente, maar synde die soorte atome binne 'n spesie kan 'n "diversiteit" bekostig. Sommige van hulle is onstabiel, eenvoudig gestel, 'n baie maklik om te vanself in duie stort. Maar vir 'n rukkie daar, sodat hulle kan nie geïgnoreer word nie. Dikwels, en as 'n geheel vorm 'n stabiele element sluit subtipes met verskillende atoommassa. Hulle is bekend as isotope. Dit kom neer dat hulle 'n sel bekend aan elke skoolkind tafel beset - ja, jy het reg geraai reg, die periodieke tabel.

Maar is die atoommassa van die element maak die element? Glad nie, is die element wat gekenmerk word deur 'n baie meer fundamentele aantal protone in die kern. Hier kan dit fraksionele wees en dui op 'n positiewe lading van die kern. Die "stil" van die elektrone van 'n atoom soveel as die protone in die kern, en dus respek vir die atoom elektries neutraal. Volgens die bevel van die kerne van atome , en gerangskik in volgorde in die periodieke tabel, maar hul gewig soms nie hierdie wet te gehoorsaam. Daar is dus-behalwe wanneer 'n swaarder atoom staan voor die tafel in volgorde. Wel, vir daardie blaam uitsluitlik isotope. Natuur "wou" om swaar isotope het baie vir hierdie item. Maar die relatiewe atoommassa blootstel verhouding tot die aantal verskillende isotope. Eenvoudig gestel, indien die aard van meer swaarder isotope - atoommassa meer sal wees, indien meer lig - dit is minder. En 'n paradoks van die periodieke stelsel.

Om die waarheid te sê die atoommassa van 'n paar vereenvoudig. Daar is 'n meer diepgaande en ernstige wette met betrekking tot die periodieke tabel. Maar wat hulle nodig het 'n aparte artikel, miskien sal ons terugkeer na hulle later, liewe leser oorweeg.