Relatiewe atoommassa is bereken pogings van verskeie wetenskaplikes

Elke stof is nie iets soliede, dit bestaan uit klein deeltjies wat die molekule uitmaak. Molekules van atome. Hieruit kan ons aflei dat bepaal die massa van 'n stof kan karakteriseer molekules en atome ingesluit elemente. Op 'n tyd het die meeste van die werke van Lomonosov geskyn hierdie onderwerp. Daar is egter baie nuuskierig natuur altyd geïnteresseerd in die vraag: "In watter eenhede word uitgedruk deur die molekulêre massa, die massa van 'n atoom?"

Maar eers 'n bietjie delf in die geskiedenis

In die verlede per eenheid van massa is altyd geneem waterstofatoom gewig (H). En, op grond hiervan, het ons al die nodige berekeninge. Maar die meeste van die verbindings aan te bied in die natuur in die vorm van suurstof verbindings egter atoom bereken massa element met betrekking tot die suurstof (O). Wat baie ongemaklik, so hulle moes in ag geneem moet word in die berekening van konstante verhouding A: N van 16: 1. Daarbenewens, het studies getoon 'n onnoukeurigheid in die verhouding, dit is eintlik gelyk aan 15,88: 1 en 16: 1008. Sulke veranderinge veroorsaak dat die atome om die massa te skakel na baie elemente. Daar is besluit om sowat 16 gewigswaarde verlaat, en vir H - 1008. Verdere ontwikkeling van die wetenskap het gelei tot die bekendmaking van die aard van die suurstof. Daar is bevind dat die suurstofmolekule het verskeie isotope met massas 18, 16, 17. Vir fisika is nie aanvaarbaar om eenhede om te gebruik 'n gemiddelde waarde. Dus, die twee skale van die atoomgewigte gevorm: in chemie en fisika. Slegs in 1961, het wetenskaplikes die gevolgtrekking gekom dat dit nodig is om 'n enkele skaal, wat gebruik word in ons dag onder die naam van skep "koolstof-eenheid." As gevolg hiervan, die relatiewe atoommassa van die element verteenwoordig 'n koolstofatoom in gewig eenhede.

Die metodes van berekening

Massa molekule bestaan uit 'n stof massa van atome wat hierdie molekuul vorm. Ons aflei dat die massa van die molekule word uitgedruk in koolstof-eenhede, asook die massa van die atoom, dit wil sê, relatiewe atoommassa word bepaal volgens die relatiewe molekulêre massa. Soos bekend is, die gebruik van Regte Avogadro se kan die aantal atome in die molekule te bepaal. Wetende dat die aantal atome en molekules van die massa, kan ons die atoommassa bereken. Daar is verskeie maniere om dit te definieer. In 1858 voorgestelde godu Cannizzaro n metode waardeur die relatiewe atoommassa daardie elemente wat in staat is van die vorming van 'n gasagtige verbinding is vasgestel. Dit beteken egter nie die vermoë om metale. Daarom is die metode wat gekies is vir die bepaling van hul atoommassas met behulp van afhanklikheid atoommassa en warmtekapasiteit van die stof. Maar al die bogenoemde metodes gee net benaderde waardes van atoommassas.

Hoe dit bereken presiese massa van atome van 'n element?

Soos blyk uit wetenskaplike studies van hierdie benaderde waardes kan akkuraat bepaal word. Om dit te doen, net die waarde wat jy wil vergelyk met die ekwivalent. Ekwivalent element gelyk aan die verhouding van relatiewe atoommassa element om sy valensie verbinding. Hierdie verhouding is vasgestel korrekte relatiewe atoommassa van elke element.