Wet Avogadro se

Die beginsel wat in 1811 geformuleer Italiaanse Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) is soos volg: onder dieselfde temperatuur en druk gelyke volumes van gasse dieselfde aantal molekules sal bevat, ongeag van hul chemiese aard en fisiese eienskappe. Hierdie getal is die fisiese konstante is numeries gelyk aan die aantal molekules, atome, elektrone, ione of ander deeltjies vervat in een mol. Later het die hipotese van Avogadro, bevestig deur 'n groot aantal eksperimente wat gekom het om in aanmerking kom vir ideale gasse, een van die basiese wette, wat in die wetenskap genoem Avogadro se wet gekom het, en die gevolge daarvan is almal gebaseer op die aanname dat die mol van enige gas in die geval van identiese toestande dieselfde volume sal beslaan, genoem molêre.

Self Amedeo Avogadro aanvaar dat die fisiese konstante is baie groot omvang, maar 'n pluraliteit van onafhanklike metodes, na die dood van die wetenskaplike se, toegelaat eksperimenteel bepaal die aantal atome in 12 g (is die atoom-eenheid van koolstof massa) of in 'n molêre volume van die gas (by T = 273,15 K en p = 101,32 kPa) is gelyk aan 22,41 liter. Konstante, gewoonlik aangedui as NA of minder L. Dit is vernoem na die wetenskaplike - die Avogadro konstante, en is gelyk aan dit, ongeveer, 6022 • 1023. Dit is die aantal molekules van enige gas in 'n volume van 22,41 liter, dit is dieselfde vir lig gas (waterstof) en swaar gas (koolstofdioksied). Law Avogadro se kan wiskundig uitgedruk: V / N = VM, waar:

• V - volume van gas;
• N - bedrag van die stof, wat is die verhouding van die massa van 'n stof om sy molêre massa;
• VM - die eweredigheidskonstante of die molêre volume.

Amadeo Avogadro behoort aan 'n adellike familie woon in die noordelike deel van Italië. Hy is gebore op 1776/08/09 in Turyn. Sy pa - Filippo Avogadro - was die Departement van werknemer Justisie. Laaste naam Middeleeuse Venesiese dialek beteken 'n prokureur of 'n amptenaar wat het interaksie met mense. Volgens die bestaande tradisie in daardie dae, posisies en beroepe oorgedra. Daarom, in 20 jaar, Amadeo Avogadro het 'n graad en het 'n dokter van regswetenskap (die kerk). Fisika en wiskunde, het hy begin om onafhanklik te studeer in 25 jaar. In sy wetenskaplike werk studeer hy elektriese verskynsels en navorsing in die veld van elektrochemie. Maar in die geskiedenis van die wetenskap Avogadro het by die maak van die atoomteorie is baie belangrik Daarbenewens: die konsep van die kleinste deeltjies van materie (molekules) wat kan bestaan op sy eie. Dit was belangrik om die eenvoudige volume verhoudings tussen die gasse, ongereageerde verduidelik, en Avogadro se wet begin groot belang vir die ontwikkeling van wetenskap en word algemeen gebruik in die praktyk.

Maar dit was nie reg nie. Sommige aptekers wet Avogadro se deur die dekades gestem. Teenstanders van die Italiaanse fisika professor so 'n beroemde en erkende wetenskaplike owerhede klop as Berzelius, Dalton, Davy. Hul foute gelei het tot 'n lang geskille oor die chemiese formule van 'n molekule van water, as dit was van mening dat dit nie rekord van H2O, en die HO of H2O2. Slegs Avogadro se wet gehelp om die struktuur van die molekules van water en ander eenvoudige en komplekse stowwe. Amedeo Avogadro beweer dat die molekules van eenvoudige elemente bestaan uit twee atome: O2, H2, Cl2, N2. Waaruit volg dat die reaksie tussen waterstof en chloor, gevolg wat gevorm sal word waterstofchloried, kan geskryf word as: Cl2 + H2 → 2HCl. In die reaksie van een molekule Cl2 met een molekule van H2, HCl vorm twee molekules. Deel, wat HCl sal beset, moet twee keer die volume van elk van in die reaksie komponente ingevoer word, dit wil sê hulle moet gelyk wees aan die totale volume wees. Slegs sedert 1860, is aktief gebruik wet Avogadro se en die gevolge daarvan het dit moontlik gemaak om die ware waardes van vestig die atoomgewigte van sommige chemiese elemente.

p • VM = R • T, waar: Een van die belangrikste gevolgtrekkings op die basis daarvan, het 'n vergelyking beskryf die toestand van 'n ideale gas is:

• VM - molêre volume;
• p - gasdruk;
• T - absolute temperatuur, K;
• R - universele gaskonstante.

Die gekombineerde wet gas as 'n gevolg van die wet Avogadro se. Teen 'n konstante gewig van die materiaal lyk (p • V) / T = n • R = konst, en sy opname vorm: (1 • V1) / T1 = (2 • V2) / T2 kan berekeninge wanneer verby gas van een toestand (aangedui deur subscript 1) na 'n ander (met indeks 2).

Law Avogadro se en het gelei tot 'n tweede belangrike gevolgtrekking gekom dat die pad vir die eksperimentele bepaling van open die molekulêre gewigte van dié stowwe wat in die oorgang na die gastoestand nie ontbind. M1 = M2 • D1, waar:

• M1 - die molêre massa van die eerste gas;
• M2 - die molêre massa van die tweede gas;
• D1 - relatiewe digtheid van die eerste gas, wat op die lug of waterstof geïnstalleer (in die waterstof: D1 = M1 / 2, die lug D1 = M1 / 29, waar 2 en 29 - is die molêre massa van waterstof en lug, onderskeidelik).