Sout. Ammoniumbikarbonaat

Wat is sout?

'N Klas van chemiese verbindings wat 'n metaalkation of 'n ammoniumkation bevat wat met 'n anion verbind is in die vorm van 'n suurresidu, word gesamentlik na verwys as soute. Hulle word verdeel in normale (of medium), suur, basiese, dubbel, hidraat (kristallyne hidrate), kompleks.

Normale (of medium) soute word gekenmerk deur 'n volledige vervanging van waterstofkasies in die suur molekule met 'n metaal- of ammoniumkation, byvoorbeeld: natriumsulfaat Na2SO4 of kalsiumkarbonaat CaCO3.

As waterstofkasies gedeeltelik in die suur molekule gesubstitueer word, word sulke soute suur genoem, byvoorbeeld ammoniumwaterstofkarbonaat NH4HCO3 of natriumwaterstofkarbonaat NaHCO3.

As daar nie 'n volledige maar gedeeltelike vervanging van die hidroksielgroep deur 'n suurresidu was nie, word die soute wat gevorm word, basies genoem, byvoorbeeld koperdioksiedoksoksarbonaat (CuOH) 2CO3.

In die formule van dubbel soute is daar twee verskillende katione, byvoorbeeld aluminium en kalium in alu -alkali alum KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

Die formule van gemengde soute bevat twee verskillende anione, byvoorbeeld chloorkalk CaCl (OCl).

Die samestelling van die hidraat sout molekules sluit kristallisasie water, byvoorbeeld kopersulfaat (blou) CuSO4 • 5 H2O.

Molekules van komplekse soute bestaan uit 'n komplekse katioon of komplekse anioon, byvoorbeeld tetraammintsinc (II) chloride [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Hoe word die name van soute gevorm?

Daar is twee woorde in die name van soute. Die eerste is die naam van die anioon wat in die nominatiewe saak staan. Die tweede woord (in die genitiewe geval) is afgelei van die naam van die katioon. Byvoorbeeld: natriumsulfaat Na2SO4, yster (II) sulfate FeSO4, yster (III) sulfate Fe2 (SO4) 3, kalsiumkarbonaat CaCO3, koperchloried CuCl2. In die naam van suur soute word voor die naam van die anioon 'n voorvoegsel "hidro-" of aanhegting "bi-" geskryf, as een ongesubstitueerde waterstofkation in die molekuul bly. As daar twee sulke waterstofkasies is, word die voorvoegsel "dihydro-" voor die naam van die anioon geskryf. Voorbeelde: bikarbonaat (of bikarbonaat) natrium NaHCO3 (hierdie sout word ook koeksoda genoem), natriumdihydrogenfosfaat NaH2PO4.

Ammoniumbikarbonaat. formule

Die formule van die suur sout van koolsuur NH4HCO3, waarin die katioon ammonium is, sluit ook die HCO3-anioon in, wat gevorm word deur die gedeeltelike vervanging van waterstofkasies in die molekuul van hierdie suur met 'n positief gelaaide ammoniumioon. Dit is die molekule van hierdie suur sout bestaan uit een ammoniumkation NH4 + gebind aan een anion met die naam HCO3-. Die bruto formule vir die Hill-stelsel word geskryf as: CH5NO3. Die molekulêre gewig van die stof is 79.06 a. E. M.

eienskappe

Ammoniumbikarbonaat is 'n anorganiese verbinding, in voorkoms is dit kleurlose kristalle met 'n ruitvormige rooster. Die digtheid is 1.586 g / cm3 (by 20 ° C). Dampdruk styg: van 59 mm. HG. Art. (By 25.4 ° C) tot 278 mm. HG. Art. (By 45 ° C).

Ammoniumbikarbonaat los nie in etielalkohol en asetoon op nie. Dit oplos maklik in water: met toenemende temperatuur styg die oplosbaarheid van die suur sout van 11,9 g / 100 g (by 0 ° C) tot 36,6 g / 100 g (by 40 ° C).

Ammoniumbikarbonaat ontbind met die vrystelling van CO2 reeds by 20 ° C. By 'n temperatuur van 36-70 ° C ontbind die sout in waterige oplossings. As gevolg hiervan word ammoniak vrygestel, water en koolstofdioksied word gevorm: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

As gevolg van die hidrolise het die waterige oplossing 'n effens alkaliese reaksie. Wanneer 'n gekonsentreerde ammoniakoplossing bygevoeg word, word 'n normale sout gevorm: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Onder die werking van sure en alkalieë word die suur sout vernietig volgens die reaksievergelykings: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O of NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammoniumbikarbonaat. ontvangs

Soos alle bikarbonate, kan die suurammoniumsout verkry word deur 'n langdurige oordrag van koolstofdioksied deur middel van 'n oplossing van die gemiddelde ammoniumsout: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Wanneer die middel sout effens verhit word (30 ° C), vind die termiese ontbinding van suur sout en ammoniak plaas: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

As water koolstofdioksied en ammoniak oplos, is dit ook moontlik om 'n suur ammoniumsout te verkry: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aansoek

Ammoniumbikarbonaat word wyd in die voedselbedryf gebruik: dit speel die rol van 'n chemiese bakpoeier vir die vervaardiging van gebak en meelprodukte. Dit is bekend dat natriumbikarbonaat NaHCO3 ook gebruik word om loodvaste deeg te verhoog. Maar die gebruik daarvan is minder doeltreffend, aangesien die knieë of weekmaak toeneem totdat dit gebak lei tot 'n vinniger verwydering van die koolstofdioksied wat gevorm word as gevolg van die reaksie met die suur en die deeg in hierdie geval sal nie lui en lig wees nie.

Ammoniumbikarbonaat word gebruik om skedels aan te trek en wanneer tekstielstowwe gekleur word, word 'n mengsel van ammoniumsoute, insluitende ammoniumbikarbonaat, tydens die verwydering van losverf (of stroping) gebruik.

Die stof word in die landbou as 'n preserveermiddel van voer gebruik (verval prosesse vertraag, waardeur die veiligheid verhoog word), sowel as kunsmis vir aartappels, voer- en groentegewasse. Sy eienskappe word gebruik om die prosesse van nitrifisering van grond te vertraag of te stop.

Ammoniumbikarbonaat word gebruik in uraanmynbou, metallurgiese nywerhede, sowel as in medisyne (in die produksie van vitamiene). In organiese sintese dien dit as 'n rou materiaal vir die vervaardiging van chemiese reagense, byvoorbeeld ammoniumsoute.