Tipes chemiese reaksies

In die moderne wetenskap onderskei chemiese en kernreaksies ontstaan as gevolg van interaksie van die begin materiaal, wat agente genoem word. Dit produseer ander chemiese stowwe genoem produkte. Alle interaksies voorkom onder sekere omstandighede (temperatuur, druk, lig, bestraling, teenwoordigheid van katalisators, ens). Kern van chemiese reaksies van reaktante atome verander nie. Die kern transformasies vorm nuwe kerne en deeltjies. Daar is verskeie funksies wat die aard van die chemiese reaksies te definieer.

jy kan die getal van die aanvanklike neem en het die basis gevorm vir die klassifikasie van stowwe. In hierdie geval, is alle vorme van chemiese reaksies in vyf groepe verdeel:

1. Uitbreiding ( 'n paar nuwe draaie van 'n enkele stof), bv ontbinding deur die verhitting van kaliumchloraat kaliumchloried en suurstof: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Verbindings (twee of meer verbindings na 'n nuwe een te vorm), interaksie met die water, is die kalsiumoksied omgeskakel word na kalsiumhidroksied: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Vervanging (aantal produkte gelyk is aan die getal van die begin materiaal, waarin die vervang deel van een komponent na 'n ander), yster sulfaat, koper, die vervanging van koper, vorm 'n yster sulfaat: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double ruil (ruil van die molekule twee stowwe wat gedeeltes daarvan laat), metale in kaliumjodied en silwernitraat word uitgeruil met anione vorm die gepresipiteerde silwer jodied en nitraat Kady: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. Polimorfe transformasie (oorgang plaasvind stof van een vorm na 'n ander kristallyne) jodied, kwik rooi kleur wanneer dit verhit word verander in geel kwik jodied: HgI2 (rooi) ↔ HgI2 (geel).

As chemiese transformasies oorweeg word op grond van veranderinge in die reaktante graad van oksidasie van die elemente, dan is die tipes chemiese reaksies kan verdeel word in groepe:

1. Met die verandering in die graad van oksidasie - die redoksreaksie. As 'n voorbeeld, kyk na die interaksie van yster met soutsuur: Fe + HCL → FeCl2 + H2, wat lei tot 'n graad van oksidasie van yster ( 'n reduseermiddel, elektron skenk) het 0-2, en waterstof (oksidant aanvaar elektrone) 1-0 .
2. Sonder om die graad van oksidasie, bv reaksie van suur-basis interaksie van die waterstofbromied met natriumhidroksied: HBr + NaOH → NaBr + H2O, as 'n gevolg van so 'n reaksie op sout en water, en oksidasietoestand chemiese elemente ingesluit in die rou materiaal te produseer is nie verander nie.

As ons kyk na die chemiese balans en die tempo van vloei in vorentoe en agteruit, kan alle vorme van chemiese reaksies word in twee groepe verdeel word:

1. Omkeerbare - diegene wat in twee rigtings gelyktydig voorkom. Die meeste van die reaksies omkeerbaar. H2O + CO2 ↔ H2CO3: as 'n voorbeeld, die ontbinding van koolstofdioksied in water tot 'n onstabiele koolsuur, wat ontbind om die beginspan materiaal te vorm.
2. Onomkeerbaar - vloei net in die agteruit na 'n volledige verbruik van die begin materiaal is voltooi, waarna die produkte teenwoordig en net 'n begin materiaal is, geneem in oormaat. Tipies, een van die produkte is óf die ontketen onoplosbare stof ontketen of gas. Byvoorbeeld, deur te reageer swaelsuur en bariumchloried: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl is ontketen onoplosbare bariumsulfaat.

Tipes chemiese reaksies in organiese chemie kan verdeel word in vier groepe:

1. Vervanging (die vervanging van een plaasvind atome of groepe atome aan die ander kant), byvoorbeeld deur reaksie met natriumhidroksied chloorethenen gevorm etanol en natriumchloried: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, dit wil sê 'n chlooratoom vervang deur 'n waterstofatoom.
2. Toetreding (twee molekules reageer en vorm een), byvoorbeeld, broom is by die breek van die dubbelbinding in die etileenmolekule aangeheg: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cleavage (molekule split in twee of meer molekules), byvoorbeeld, onder sekere omstandighede, ontbind om etileen etanol en water: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Herrangskikking (isomerisatie wanneer een molekule omgeskakel na 'n ander, maar die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling nie verander nie daarin atome), bv 3-hloruten-1 (C4H7CL) is omskep in 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Hier chlooratoom oorgegaan het uit die derde koolstofatoom in die koolwaterstof ketting om die eerste, en die dubbelbinding by die eerste en tweede koolstofatome, en dan word die tweede en derde verbind atome.

Daar is ander vorme van chemiese reaksies:

1. Deur termiese effek: reaksies wat plaasvind met opname (endotermies) of vrystelling van hitte (eksotermiese).
2. Deur die tipe van interaksie reaktanse of produkte gevorm. Interaksie met water - hidrolise met waterstof - hidrogenasie, met suurstof - oksidasie of brand. Cleavage water - dehidrasie, waterstof - dehydrogenatieproces en so aan.
3. Onder interaksies: in die teenwoordigheid van katalisators (katalitiese) onder 'n lae of hoë temperature, die verandering van die druk, in die lig en so aan.
4. Op die meganisme van die reaksie: ioniese, radikale ketting of ketting reaksies.