Amiene - 'n ... struktuur, eienskappe, amiene klasse

Amiene kom in ons lewens onverwags. Tot onlangs was dit gifstowwe, botsing met wat kan lei tot die dood. En nou, ná 'n halfeeu, ons is aktief gebruik van sintetiese vesel, tekstiele, boumateriaal, kleurstowwe, wat gebaseer is op amiene. Nee, hulle het nie 'n veiliger geword, net mense wat hulle in staat was om "mak" en onderworpe, pak 'n paar voordele vir hulself. Oor wat dit is, en ons sal verdere praat.

definisie

Amiene - is organiese verbindings afgelei van ammoniak molekules waarin waterstof word vervang deur koolwaterstof radikale. Hulle kan tot vier op 'n slag. Die opset en aantal radikale molekules bepaal die fisiese en chemiese eienskappe van amiene. Behalwe koolwaterstowwe, kan sulke verbindings aromatiese of alifatiese radikale, of 'n kombinasie daarvan bestaan. Die kenmerk van hierdie klas is die teenwoordigheid RN-moiety, waarin R - is 'n organiese groep.

klassifikasie

Al die amiene kan verdeel word in drie groot groepe:

1. Deur die aard van die koolwaterstof radikale.
2. Deur die aantal radikale verbonde aan die stikstofatoom.
3. Volgens die getal van aminogroepe (mono-, di-, tri -, ens ...).

Die eerste groep sluit in alifatiese amiene of beperking, wat verteenwoordigers van Methylaminen en methylethylamine is. Ook aromatiese - byvoorbeeld, anilien of phenylamine. Name Verteenwoordigers van die tweede groep is direk verband hou met die bedrag van koolwaterstof radikale. So, geïsoleerde primêre amiene (wat een stikstof groep), sekondêre (met twee stikstof groepe in kombinasie met verskeie organiese groepe) en tersiêre (ooreenstemmend met drie stikstof groepe). Die name van die tersiêre groep spreek vanself.

Naam (die vorming van die titel)

Om die naam saamgestelde om die naam van die organiese groep wat bind aan stikstof te vorm, het bygevoeg dat die voorvoegsel "amien", en die groepe self in alfabetiese volgorde genoem, byvoorbeeld: metilprotilamin of methyldiphenylamine (in hierdie geval, "di" dui daarop dat die verbinding het twee radikale feniel). Toegelaat word om die titel, die fondament van wat koolstof wees, en verteenwoordig 'n aminogroep as 'n substituent. Toe die posisie van die indeks is bepaal onder die benaming lid, byvoorbeeld, CH ₃ CH ₂ CH (NH ₂₎ CH ₂ CH _3. Soms in die regter boonste hoek van die figuur dui die ordinale nommer van koolstof.

Sommige van die verbindings steeds behou triviale, bekende vereenvoudigde name soos anilien, byvoorbeeld. Daarbenewens kan 'n paar van hulle so dat hulle verkeerd die name wat gebruik word op 'n gelyke voet met sistematiese getrek ontmoet, want die wetenskaplikes en mense ver van die wetenskap, is dit makliker en meer gerieflik om te kommunikeer en verstaan mekaar

fisiese eienskappe

Die sekondêre amien, soos 'n primêre, in staat is om die vorming van waterstofbindings tussen die molekules, alhoewel effens swakker as normaal. Hierdie feit verduidelik hoe hoër kookpunt (bo honderd grade) inherent amiene, in vergelyking met ander verbindings met 'n soortgelyke molekulêre gewig. Tersiêre amien, weens 'n gebrek van NH-groepe nie in staat is om waterstofbinding, begin dus reeds kook by 89 grade Celsius.

Teen kamertemperatuur (18-20 grade Celsius) net laer alifatiese amiene is in die vorm van stoom. Die gemiddelde verblyf in 'n vloeistof staat en die hoogste - in die soliede. Alle amiene klasse het 'n spesifieke reuk. Die laer organiese radikale in 'n molekuul, so dit is meer duidelik uit feitlik reuklose hoër reuk verbindings na middel- en laer stinkende ammoniak vis.

Die amiene kan sterk waterstofbindings vorm met water, dit wil sê hulle is goed oplosbaar daarin. Hoe meer die molekule is teenwoordig in die koolwaterstof radikale, hoe minder oplosbaar.

chemiese eienskappe

As dit is logies om te aanvaar, amiene - is derivate van ammoniak, en vandaar die eienskappe wat hulle is soortgelyk. Daar is min of meer drie tipes chemiese interaksies wat in die verbindings moontlik is.

1. In die eerste plek kyk na die eienskappe van die amiene as die basis. Die laer (alifatiese) kombineer met watermolekules gee 'n alkaliese reaksie. Band word gevorm op 'n skenker-akseptor meganisme, te danke aan die feit dat stikstof het 'n ongepaarde elektron. Deur te reageer al amiene met sure om soute te vorm. Dit is 'n stewige, hoogs wateroplosbare stowwe. Aromatiese amiene toon 'n swak basis eienskappe, aangesien hul ongedeelde elektronpaar is verskuif na die benseenring en in wisselwerking met sy elektrone.
2. Oksidasie. 'N Tersiêre amien word maklik geoksideer kombineer met suurstof in atmosferiese lug. Daarbenewens kan al amiene word aan die brand gesteek deur 'n oop vlam (in teenstelling met ammoniak).
3. Interaksie met nitrous suur word gebruik in chemie om te onderskei tussen 'n amien, aangesien die produkte van hierdie reaksie is afhanklik van die aantal teenwoordig in die molekule organiese groepe:

• laer primêre amiene gevorm uit die reaksie van alkohole;
• aromatiese primêre soortgelyke omstandighede gee fenole;
• sekondêre omskep in nitroso verbindings (soos blyk uit die kenmerkende reuk);
• tersiêre vorm soute wat vinnig vernietig word, sodat die waarde van so 'n reaksie is nie.

Die spesiale eienskappe van anilien

Anilien is 'n mengsel met die eienskappe wat inherent is aan beide 'n aminogroep en benz nasies. Dit word verduidelik deur die wedersydse invloed van die atome in die molekule. Aan die een kant, 'n benseenring verswak basiese (m. E. Alkaline) anilien manifestasies in die molekule. Hulle verlaag as alifatiese amiene en ammoniak. Maar aan die ander kant, wanneer die aminogroep het 'n uitwerking op die benseenring, word dit op die teendeel, meer aktiewe en tree in substitusiereaksies.

Vir kwalitatiewe en kwantitatiewe bepaling van anilien verbindings in oplossing of gebruik reaksie met broomwater, waarin die onderpunt van buis wit neerslag van 2,4,6-tribromanilina.

Amiene in die natuur

Amiene is te vinde in die natuur in die vorm van vitamiene, hormone, intermediêre produkte van metabolisme, en hulle het in die liggaam van diere en plante. Daarbenewens, wanneer die verval van lewende organismes ook 'n sekondêre amiene, wat in die vloeibare toestand versprei slegte reuk haring pekel. Wyd in die literatuur beskryf "lyk gif" verskyn danksy die spesifieke reuk van amiene.

Vir 'n lang tyd beskou ons die stof verwar word met ammoniak as gevolg van die soortgelyke reuk. Maar in die middel van die negentiende eeuse Franse chemikus Wurtz kan sintetiseer Methylaminen en Etielamien, en bewys dat hulle uitstraal wanneer verbrand koolwaterstowwe. Dit was 'n fundamentele verskil van die genoemde ammoniak verbindings.

Voorbereiding van amiene in industriële voorwaardes

Sedert die stikstofatoom in amiene is in 'n laer oksidasietoestand, die herstel van stikstofbevattende verbindings is die mees eenvoudige en toeganklike metode vir hul voorbereiding. Dit is wydverspreid in die industriële praktyk as gevolg van sy goedkoopte.

Die eerste metode is die vermindering van nitro verbindings. Die reaksie waartydens die vorm anilien staan bekend as 'n wetenskaplike Zinin en is gehou vir die eerste keer in die middel van die negentiende eeu. Die tweede metode is die herstel van amiede met behulp van litium aluminium hidried. Van nitriles is ook moontlik om die primêre amiene te herstel. Derde Beliggaming - alkilering reaksie, dit wil sê die bekendstelling van alkielgroepe om die ammoniak molekule.

Die gebruik van amiene

Hulself, in die vorm van suiwer stowwe, amiene is min gebruik. Een van die min voorbeelde van - poliëtileen poli (Pepa) wat in 'n plaaslike omgewing die verharding van die epoxyhars fasiliteer. Basies, primêre, sekondêre of tersiêre amien - dit is intermediêre in die produksie van verskeie organiese stowwe. Die gewildste is anilien. Hy - die basis van 'n groot palet van anilien kleurstowwe. Die kleur wat sal draai op die ou end, is direk afhanklik van die geselekteerde materiaal. Suiwer aniline gee 'n blou kleur, en 'n mengsel van anilien, loodrecht en para-Toluidine sal rooi wees.

Alifatiese amiene wat nodig is vir die voorbereiding van poliamiede, soos nylon en ander sintetiese vesel. Hulle word gebruik in meganiese ingenieurswese, asook in die vervaardiging van toue, materiale en films. Daarbenewens, alifatiese diizotsinaty gebruik in die vervaardiging van poliuretane. As gevolg van sy buitengewone eienskappe (lig, krag, soepelheid en vermoë om te voldoen aan alle vlakke) dit nodig is in die konstruksie (skuim, gom) en in die skoen industrie (glip enigste).

Medisyne - 'n ander gebied waar amiene word. Chemie help sintetiseer hulle in 'n groep van antibiotika sulfonamides, wat suksesvol gebruik word as tweede lyn dwelms, dit wil sê Friends. In die geval van bakterieë weerstand ontwikkel om basiese dwelms.

Skadelike effekte op die menslike liggaam

Dit is bekend dat amiene - dit is 'n baie giftige stof. Besering kan enige interaksie veroorsaak met hulle: inaseming van dampe, die kontak met 'n oop vel of invloei verbindings binne die liggaam. Dood kom uit 'n gebrek aan suurstof, so as amiene (veral anilien) bind aan hemoglobien in die bloed en dit nie gee om molekules suurstof te vang. Onrusbarende simptome is kortasem, blou nasolabial driehoek en vingers, tachypnea (vinnige asemhaling), tagikardie, verlies van bewussyn.

In die geval van kontak van hierdie stowwe op die blootgestelde dele van die liggaam moet vinnig hulle verwyder word met katoen voorheen gedoop in alkohol. Dit moet so versigtig gedoen word as moontlike sodat dit nie die omgewing van besoedeling verhoog. As daar simptome van vergiftiging - seker wees om 'n dokter te raadpleeg.

Alifatiese amiene - 'n gif aan die senuwee-en kardiovaskulêre stelsels. Hulle kan depressie van die lewer en die agteruitgang en selfs kanker van die blaas siekte veroorsaak.