Eienskappe van die struktuur van metaalatome

Tafel van chemiese elemente en funksies bestaan hier vyfhonderd verskillende stowwe. Die grootste deel van hulle is metaal. Hierdie chemikalieë is wyd versprei oor die planeet. Metale kan gevind word in verskeie verbindings in die atmosfeer en in die aarde, as 'n deel van lewende organismes en plante, asook die waters van die oseane, see, mere en riviere. Chemiese eienskappe van hierdie elemente is baie spesifiek. Hul eienskappe het verskille uit stowwe ander groepe uitgespreek. Byvoorbeeld, indien die item behoort tot die kategorie van metaal, dan moet dit noodwendig in ag geneem word 'n sekere lys van eienskappe:

- teenwoordigheid van 'n digte kristallyne struktuur;
- uitgespreek glans;
- die vermoë om vir elektriese geleiding;
- 'n hoë graad van termiese geleidingsvermoë;
- afname in die vermoë om elektrisiteit uit te voer met 'n toename in die hitte regime;
- effense terugslag elektrone;
- smeebaarheid en smeebaarheid;
- vermoë om verskeie legerings te vorm.

Die struktuur van die metaal, wat kontemporêre gedefinieer wetenskaplike wêreld, verteenwoordig die kristalrooster. By sy basis is vry elektrone en ione met 'n positiewe lading. Die kristal self voorgestel in die rooster vorm met die ruimtelike struktuur. Die knope van die stelsel beset deur ione en elektrone tussen hulle is met 'n hoë kapasiteit vir beweging. Die struktuur van die atome van metale kan die aktiewe deeltjies voortdurend in beweging. Elektrone maak oorgange tussen atome, sowel as draai rondom hul kerne. Wetende dat die strukturele kenmerke van die metaalatome kan geredelik daarin verduidelik die voorkoms van 'n elektriese stroom. Dit wil voorkom of onder die invloed van die potensiële verskil wanneer die elektrone wat geen verhouding met die ione het begin bestel beweging in een rigting.

Die strukturele kenmerke van die metaalatome en veroorsaak 'n hoë termiese geleidingsvermoë data-elemente. Die elektrone wat 'n deurlopende beweging maak, uit te ruil energie ione ten tyde van 'n botsing met die laasgenoemde. Elemente wat by die rooster nodes oordra vibrasies na naburige deeltjies volgende, en so aan. Gevolglik is die proses van metaal hitte gebalanseerde modus. As gevolg hiervan, die temperatuur word egalig oor die massa.

Eienskappe van die struktuur van atome van metale is in bestaan tussen die kovalente binding karakter. In die kristalrooster is teenwoordig as pendant krag wat elektrone en ione lok. Dit is 'n metaal band wat tussen die deeltjies van die element. Hierdie tipe van verband is teenwoordig selfs in die teenwoordigheid van 'n vloeibare toestand van materie. Hieruit kan afgelei word dat die metaal binding nie die individuele deeltjies het nie. Dit besit hul eenhede.

Uit die oogpunt van chemie, veral die struktuur van die metaalatome is so glad recoil elektrone en valensie oorgang terwyl in ione. Gevolglik is die stof self dien energie reduktant. Die vermoë te gee om hul elektrone by verskeie metale word gemanifesteer in verskillende grade. Hoe makliker hierdie proses plaasvind, hoe meer aktief word beskou as 'n element wees. So sy interaksie met 'n maksimum ander stowwe plaasvind kragtig. Daar is 'n aantal van spanning, wat deur 'n ervare Beketov getrek - Russiese chemikus. Metale in hierdie lys is in volgorde wat die verval van hul chemiese kapasiteit vir aktiwiteit kenmerk. Gebaseer op die aantal spanning, kan ons die eienskappe van die element te bepaal:

- terwyl die vermindering van die elektrodepotensiaal van die metaal verhoog sy plaasvervanger funksie;
- kan metale verplaas uit pekel daardie elemente wat van die hand gesit nadat hulle in die elektrochemiese reeks;
- metale, weggooibare in die lys aan die linkerkant van aktiewe waterstof, kan dit verplaas uit die suur oplossings.