VormingWetenskap

Kristalrooster en sy basiese tipes

Absoluut enige chemiese stof wat in die natuur bestaan, word gevorm deur 'n groot aantal identiese deeltjies wat met mekaar verbind. Alle materie bestaan in drie state van samevoeging: gasagtige, vloeibare en soliede. Wanneer ingewikkeld termiese beweging (teen 'n lae temperature) sowel as van die vaste stowwe deeltjies is streng georiënteerde in die ruimte, wat gemanifesteer in hul presiese strukturele organisasie.

Die kristalrooster van die stof - is 'n struktuur met 'n meetkundig bestel reëling van deeltjies (atome, molekule of ione) in sekere punte van die ruimte. Die verskillende roosters word onderskei inter-node ruimte en direk nodes - die punt waar die deeltjies self geleë.

Die kristalrooster is van vier tipes: metaal, molekulêre, atoom, ioniese. Tipes skikkings word bepaal volgens die soort van deeltjies, van die hand gesit in hul nodes sowel as die aard van die verbande tussen hulle.

Die kristalrooster word molekulêre genoem in daardie geval, indien die molekules gerangskik in sy knope. Hulle word verbind deur intermolekulêre kragte is relatief swak, genoem van der Waals, maar hulself atome in die molekuul verbind aansienlik sterker binding (pool of nie-polêre). Molekulêre kristalrooster kenmerkend van chloor, die vaste waterstof, koolstofdioksied en ander stowwe wat gasagtige by normale temperatuur is.

Die kristalle wat die edelgasse vorm, het ook molekulêre rooster bestaan uit monohydric molekules. Die meeste van die soliede organiese stowwe het presies so 'n struktuur. Die aantal anorganiese stowwe, wat is vreemd molekulêre struktuur, is baie klein. Dit, byvoorbeeld, waterstofhaliede soliede, natuurlike swael, ys, soliede eenvoudige stowwe en ander.

Wanneer dit verhit word, relatief swak intermolekulêre bindings redelik maklik gebreek, so 'n stof met sulke roosters het 'n baie lae smeltpunt en 'n lae hardheid, hulle is onoplosbaar of spaarsamig oplosbaar in water, oplossings van wesenlik nie-geleidende, wat gekenmerk word deur 'n aansienlike wisselvalligheid. Minimum kook en smelt temperatuur - die stowwe van nie-polêre molekules.

Genoem metaal soos kristalrooster word gevorm wat atome en positiewe ione (katione) van die metaal met die gratis valenselektrone (haak uit die atome tydens die vorming van ione) lukraak beweeg in die kristal grootmaat knope. Maar hierdie elektrone is aansienlik semi-gratis, omdat hulle vrylik kan beweeg net deur wat hierdie kristalrooster beperk.

Elektrostatiese elektrone en positiewe ione van metale wedersyds aangetrek, wat die stabiliteit van die metaal rooster verduidelik. Die versameling van vrye beweging van elektrone genoem elektron gas - dit bied 'n goeie elektriese en termiese geleidingsvermoë van metale. Wanneer 'n elektriese spanning elektrone jaag na die positiewe deeltjie wat deelneem aan die skepping van 'n elektriese stroom en interaksie met ione.

Metal kristalrooster eienskap hoofsaaklik vir die basiese metale en verbindings van verskillende metale aan mekaar. Die basiese eienskappe wat inherent in metaal kristalle is (meganiese sterkte, wisselvalligheid, smelt temperatuur), eerder sterk wissel. Maar fisiese eienskappe soos rekbaarheid, smeebaarheid, hoë elektriese en termiese geleidingsvermoë, 'n eienskap metaalglans eienaardige net uitsluitlik kristalle van 'n metaal rooster.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.