Hidrobroomsuur. Metodes van voorbereiding, fisiese en chemiese eienskappe

Hidrobroomsuur (ook bekend as waterstofbromied) - is 'n anorganiese verbinding van waterstof (H) met broom (Br). Dit is 'n kleurlose gas, wat 'n digte mis in vogtige lug vorm.

Wat is die metodes van die verkryging van waterstofbromied

As gevolg van die hoë graad van oxidizability bromovodoronoy suur, kan die gevolge daarvan nie verkry word deur middel van gekonsentreerde swaelsuur te alkalimetaal bromiede. Die volgende reaksie vind plaas:

2KBr (kaliumbromied) + 2N2SO4 (swaelsuur) = K2SO4 (kalium sulfaat) + SO2 (swael oksied) + Br2 (broom molekule) + 2H2O (water)

1. In die industrie verkryging van sure soos hydrobromic, uitgevoer deur 'n reaksie waarin die samestellende elemente reageer gedra. Byvoorbeeld, ons oorweeg die stof kan soos volg verkry word:

H2 (waterstof-molekule) + Br2 (broom molekule) = 2HBr (hidrobroomsuur)

Hierdie reaksie is haalbaar by 'n temperatuur van 200 tot 400 grade.

2. Dit is ook moontlik om 'n hidrobroomsuur verkry in vitro en in verskeie maniere.

- deur hidrolise pentabromide of fosfor tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (drie watermolekules) = H3PO3 (fosforsuur) + 3HBr (hidrobroomsuur, chemiese formule)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (vier watermolekules) = H3PO4 (fosforsuur) + 5HBr (waterstofbromied)

- deur die vermindering van broom:

3Br2 (drie molekules broom) + S (swael) + 4H2O (water) = (reaksie is moontlik by 'n temperatuur van 100-150 grade) H2SO4 (swaelsuur) + 6HBr (waterstofbromied)
3Br2 (drie molekules broom) + KNO2 (kalium nitriet) + 4H2O (water) = KNO3 (kaliumnitraat) + 2HBr (waterstofbromied)

- die verskuiwing beteken met verdunde suur van alkali metale bromiede:

KBr (kaliumbromied) + H2SO4 (swaelsuur) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (vrygestel as gas)

3. As 'n deur-produk waterstofbromied kan verkry word in die sintese van organiese verbindings bromoproizvodnyh.

Die fisiese eienskappe van waterstof bromide:

1. hidrobroomsuur - 'n gas sonder kleur met 'n onaangename en skerp reuk. Sterk rook in die lug. Dit het 'n hoë weerstand teen temperature.

2. Wel opgelos in H2O (water), en etanol om die elektroliet te vorm. Die waterige HBr oplossing vorm 'n azeotrope wat kook by 'n temperatuur van 124 grade. In een liter water oplos ongeveer 'n halwe liter waterstofbromied (by 0 grade).

3. Die proses van afkoeling 'n waterige oplossing van waterstofbromied kristallyne koolhidrate kan soos volg voorberei: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Skoon bromide vorme kristalle van die ortorombiese kristal stelsel, ruimte groep F mmm.

5. By 'n temperatuur van -66,8 grade word vloeistof, en by - 87 grade stol.

Chemiese eienskappe van waterstof bromide:

1. hidrobroomsuur vorms deur te reageer met water die sterk suur is monobasiese. Hierdie reaksie is soos volg:

HBr + H2O (water) = Br- (broom anioon) + H3O + (hidroniumioon)

2. Hierdie materiaal is bestand teen hoë temperature egter teen 1000 grade sowat 0,5% van al die molekules is ontbind:

2HBr (hidrobroomsuur) = H2 (waterstof-molekule) + Br2 (broom molekule)

3. Beskou kontak die mengsel reageer met 'n verskeidenheid van metale, asook hul basisse en oksiede. Voorbeelde van reaksies:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromied) + H2 (vrygestel as gas)
2HBr + CaO (kalsiumoksied) = CaBr2 (kalsium bromide) + H2O (water)
HBr + NaOH (natriumhidroksied) = NaBr (natriumbromied) + H2O (water)

4. bromide is ook 'n reduseermiddel. Dit is geoksideer in die lug stadig. Om hierdie rede, sy waterige oplossings na 'n ruk geverf in bruin. Die reaksie sal so wees:

4HBr (hidrobroomsuur) + O2 (suurstof molekule) = 2Br2 (broom molekule) + 2H2O (water)

aansoek

Bromide gebruik word om 'n (sintese) van verskeie organiese broom afgeleides en vir die voorbereiding van verskeie metaal bromiede skep. Van besondere belang is silwer bromide is gebruik in die produksie van die film fotografiese materiaal.

Hoe is vervoer

Die silinders 68, of kapasitansie van 6,8 liter onder druk van 24 atmosfeer.