Kom ons praat oor hoe om die tipe van verbastering bepaal

Kom ons praat oor hoe om die tipe van verbastering bepaal, asook kyk na die geometriese struktuur van die molekule.

Die verhaal van die term

In die vroeë twintigste eeu het L. Polinglom n teorie van meetkunde van molekules met 'n kovalente binding voorgestel. As 'n basis vir die vorming van 'n verband geneem oorvleueling van elektronwolke. Die metode het bekend geword as valensie effekte. Hoe om die tipe van verbastering van die atome in verbindings te bepaal? Skrywer van die teorie voorgestel in ag te neem die mengsel van hibriede orbitale.

definisie

Ten einde te verstaan hoe om die tipe van verbastering in die verbindings te bepaal, verduidelik ons dat hierdie term verwys.

Verbastering is die vermenging van die elektroniese orbitale. Hierdie proses gaan gepaard met die verspreiding van energie in hulle verander hul vorm. Afhangende van hoeveel sal gemeng s- en p-orbitale, kan die tipe van verbastering word gewissel. Die organiese verbindings van koolstof kan bestaan in 'n toestand sp, sp2, sp3. Daar is ook meer komplekse vorms wat, benewens SP d-orbitale.

Reëls om molekules inorganics identifiseer

Verbastering kan verpersoonliking openbaar vir verbindings met 'n kovalente chemiese binding met tipe AWP. A - basiese atoom, B - ligand, N - aantal van twee of meer. In 'n soortgelyke situasie in die verbastering sal net die valensie orbitale van die belangrikste atoom betree.

Metodes vir die bepaling van

Ons sal meer inligting oor hoe om die tipe van verbastering bepaal praat. In chemiese begrip impliseer die term energie verandering vorms en orbitale. Daar is 'n soortgelyke proses in daardie gevalle waar die elektrone word wat behoort aan verskillende tipes bindingsvorming.

Om te verstaan hoe om die tipe van verbastering bepaal, oorweeg die metaanmolekule. Hierdie materiaal is die eerste lid van die homoloë reeks van versadigde (limiet) koolwaterstowwe. In die ruimte van CH4 molekule is tetrahedron. Enkele koolstofatoom vorm 'n waterstof verband soortgelyke energie en lengte. Ten einde so 'n baster wolk vorm, is daar drie p es en een elektron.

Vier wolke gemengde, en daar is vier identiese (hibriede) tik met onreëlmatige vorm agt. Ons noem hierdie tipe verbastering sp3. Al die koolwaterstowwe in die samestelling wat net eenvoudig (enkele) band, dit word gekenmerk deur hierdie tipe van verbastering van koolstofatoom. Bond hoek is 109 grade 28 minute.

Ons gaan voort om te praat oor hoe om die tipe van verbastering bepaal. Voorbeelde van die onversadigde koolwaterstof van etileen reeks gee 'n idee van sp2-verbastering. Byvoorbeeld, in 'n etileenmolekule van die vier valenselektrone in die vorming van chemiese bindings is net drie gebruik. Die oorblywende nie-baster p-elektron gaan in die vorming van 'n dubbelbinding.

Asetileen is die eenvoudigste verteenwoordiger van die klas SpN2p-2. Die vreemd van hierdie klas van koolwaterstowwe is die teenwoordigheid van 'n driedubbele verbinding. Van die vier valenselektrone van die koolstofatoom slegs twee verander hul vorm en energie, wat oorslaan na baster. Die twee oorblywende elektrone deel te neem in die vorming van twee dubbelbindings, die bepaling van die onversadigde aard van hierdie klas van organiese verbindings.

gevolgtrekking

Oorweging van die vraag met betrekking tot die kovalente chemiese binding van organiese en anorganiese stowwe, oorweeg die verbastering van atoomorbitale. In hierdie geval, daar is 'n aanpassing van hul energie en vorm. Elektroniese, geleë naby die kern van die atoom gebind, wat gekenmerk word deur 'n stel van orbitale wat identies besit kwantumgetalle. Inligting oor die tipe van verbastering maak dit moontlik om die chemiese eienskappe van die stof te evalueer.