Molekuul: 'n molekule gewig. Die grootte en massa van die molekule

Die samestelling van komplekse materiaal, hoewel hulle gevorm word deur klein deeltjies - atome, molekules, ione. Die molekulêre struktuur het baie vloeistowwe en gasse, asook 'n paar stewige liggaam. Atome en ione bestaan metale, baie soute. Alle deeltjies massa, selfs die kleinste molekule. Massa van die molekule, as ons druk dit in kg, ontvang 'n baie klein waarde. Byvoorbeeld, m (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 kg. Sulke belangrike eienskappe van 'n stof as die gewig en afmetings van die micro, is lank reeds bestudeer fisici en chemici. Die fondamente gelê in die werke van Mikhail Lomonosov en Dzhona Daltona. Kyk hoe verander sedert uitsig op die mikrokosmos.

Universiteit aanbieding van "liggaampies"

Die aanname van die diskrete struktuur van materie deur geleerdes van antieke Griekeland uitgespreek. Dan is dit die naam "atoom" die kleinste onverdeelbare deeltjies van liggame, "boustene" van die heelal. Die groot Russiese geleerde M. V. Lomonosov geskryf oor die onbeduidende en onverdeelbare fisiese beteken deeltjie struktuur van materie - liggaampie. Later, in die geskrifte van ander geleerdes, is sy naam "molekule".

Massa molekule en sy dimensies word bepaal deur die eienskappe van die samestellende atome. Vir 'n lang tyd wetenskaplikes nie in staat was om dieper te kyk na die mikrokosmos wat die ontwikkeling van chemie en fisika verhinder nie. Lomonosov herhaaldelik aangemoedig kollegas te leer en in hul werk gebaseer op akkurate kwantitatiewe data - ". Maatreël en gewig" n Deur die werk van die Russiese chemikus en fisikus het die fondamente van die leer van die struktuur van materie, wat 'n integrale deel van samehangende atoom-molekulêre teorie geword het.

Atome en molekules - "boustene van die heelal"

Selfs mikroskopies klein voorwerpe moeilik om te vind, hulle het verskillende eienskappe. Deeltjies soos atome, wat gevorm word deur die kern en elektroniese lae verskil in die aantal positiewe en negatiewe ladings radius gewig. Atome en molekules bestaan in die samestelling van stowwe, nie in isolasie nie, hulle is aangetrokke tot verskillende krag. Meer merkbare effek van die aantrekkingskragte in vaste stowwe, swakker - in vloeistowwe, skaars gevoel in die gasagtige stowwe.

Chemiese reaksies word nie vergesel deur die vernietiging atome. Dikwels is daar 'n hergroepering van hulle, daar is nog 'n molekule. Massa molekule hang af van wat atome dit gevorm word. Maar met al die veranderinge in die atome chemies onverdeelbare. Maar hulle kan deel van verskillende molekules word. Die atome behou die eienskappe van die element waartoe die. Molekule voor verrottende in atome behou al die eienskappe van 'n stof.

Mikrodeeltjie struktuur van liggame - die molekule. massa van die molekule

Om die massa macrobodies toestelle gebruik word, meet die oudste waarvan - skale. Die meting gevolg is gerieflik voorberei in kilogram, as die basiese eenheid van fisiese hoeveelhede van die internasionale stelsel (SI). Om die molekulêre massa in kilogram te bepaal, is dit nodig om vas te stel hul atoommassas wat gebaseer is op die aantal deeltjies. Vir gerief, het 'n spesiale eenheid van massa ingestel - kern. Jy kan dit skryf in die vorm van brief afkortings (ame). Hierdie eenheid kom ooreen met een twaalfde van die massa van die nuklied van koolstof ¹² C.

As ons die waarde gevind in standaard eenhede uit te druk, kry ons 1,66 • 10 ^-27 kg. So 'n klein aanwysers vir die massa liggame funksioneer hoofsaaklik fisika. Die artikel is 'n tabel waaruit jy kan leer wat die massas van die atome van sekere chemiese elemente. Om uit te vind wat is die massa van een molekule van waterstof in kilogram, vermenigvuldig met twee getoon in die tabel die atoommassa van die chemiese element. Die resultaat is 'n gewigswaarde molekules wat bestaan uit twee atome.

Relatiewe molekulêre massa

Dit is moeilik om te werk in die berekening van 'n baie klein hoeveelhede, dit is ongerieflik, lei tot tyd in beslag neem, fout sensitiewe. Soos vir die gewig van die micro, dan die vrylating van die moeilike situasie was die gebruik van relatiewe waardes. Vertroud te chemici term bestaan uit twee woorde - "atoommassa", sy simbool - Ar. Identiese konsep is ingestel om die molekulêre gewig (dieselfde as die massa van die molekule). Die formule wat verband hou die twee hoeveelhede: Mnr = m ( 'n teiken) / 1/12 m ⁽¹² C).

Dikwels kan jy hoor wat hulle sê "molekulêre gewig." Hierdie uitgediende term wat gebruik word selfs met betrekking tot die molekulêre gewig, maar minder gereeld. Die feit dat die gewig nie - dit is 'n ander fisiese hoeveelheid - die krag van wat afhanklik is van die geografiese koördinate van die liggaam. In teenstelling hiermee het die massa is 'n konstante kenmerk van die deeltjies wat deelneem aan chemiese prosesse, en word verskuif na normale spoed.

Hoe om die molekulêre gewig te bepaal

Die presiese definisie van die molekule gewig gedra word deur die instrument - massaspektrometer. Om die probleme op te los, kan jy inligting uit die periodieke tabel gebruik. Byvoorbeeld, die massa van 'n suurstofmolekule is 2 • 16 = 32. Ons voer eenvoudige berekeninge en vind die waarde van mnr (H ₂ O) - relatiewe molekulêre gewig van water. Deur periodieke tabel is bepaal dat die massa van suurstof - 16, die waterstof - 1. Maak eenvoudige berekeninge: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, waar M _r - molekulêre gewig, H ₂ O - watermolekule, H - waterstof simbool element O - chemiese suurstof teken.

massas van die isotope

Chemiese elemente in die natuur en tegnologie bestaan as 'n paar spesies van atome - isotope. Elkeen van hulle het 'n individu gewig, kan die waarde daarvan nie 'n breukdeel waarde wees. Maar die atoomgewig van die chemiese element dikwels is 'n aantal met verskeie tekens na die punt. Wanneer die berekeninge in ag neem die voorkoms van elke spesie in die Aarde se kors. Daarom is die massa van die atome in die periodieke tabel is nie noodwendig heelgetalle. Die gebruik van hierdie waardes vir berekeninge, kry ons die massa van die molekule, wat ook nie heelgetalle. In sommige gevalle kan dit 'n afronding waarde wees.

Die molekulêre gewig van nie-molekulêre struktuur van materie

Die meeste anorganiese verbindings is nie molekulêre struktuur. Metale bestaan uit atome, ione en vrye elektrone, soute - van katione en anione. Vir stowwe nie-molekulêre gewig strukture getel ook voorwaardelike molekules van die bruto formule, wat die eenvoudigste struktuur. Ons vind mnr waarde vir ioniese stowwe struktuur - sout wie se formule NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55,5. Vir een of ander vorme van berekeninge wat nodig is molekulêre massa van lug - gas mengsel. Met inagneming van die persentasie van die verskillende stowwe in die atmosfeer, die molekulêre massa van die lug is 29.

Die grootte en massa van die molekule

Elektronmikrograwe van groot molekules kan kyk na die individuele atome nie, maar hulle is so klein dat 'n gewone mikroskoop nie gesien kan word. Lineêre deeltjiegrootte van enige stof as die gewig, - 'n konstante kenmerk. Die deursnee van die molekule is afhanklik van die radiusse van sy samestellende atome, hul onderlinge aantrekkingskrag. Die deeltjies groottes wissel met die aantal protone en energie vlakke. Waterstofatoom - die kleinste in grootte, sy radius is slegs 0,5 • 10 ^-8 cm uraan atoom is drie keer meer waterstofatome .. Hierdie "reuse" van die mikrokosmos - die molekules van organiese stowwe. So, een van die lineêre dimensie van die proteïen deeltjie is 44 • 10 ^-8 cm.

Om op te som: die massa van molekule - is die som van die massas van atome binne hulle. Die absolute waarde in kilogram kan verkry word deur te vermenigvuldig die molekulêre gewig gevind in die periodieke tabel, die bedrag 1,66 • 10 ^-27 kg.

Die molekules is weglaatbaar in vergelyking met die makro-liggame. Byvoorbeeld, in grootte van watermolekule H ₂ O gee die appel soveel keer, hoeveel keer hierdie vrugte is kleiner as ons planeet.