Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksiede en nesoleobrazuyuschie

Oksiede is kompleks stowwe, wat bestaan uit twee elemente, waarvan een - die suurstof in die tweede oksidasietoestand.

In die chemiese literatuur vir nomenklatuur oksiede voldoen aan die volgende reëls:

1. By die skryf van formules suurstof altyd sit in die tweede plek - nee, CaO.
2. Roep oksiede, aanvanklik gebruik altyd die woord oksied, nadat dit in die genitief tweede element naam: Bao - bariumoksied, K₂O - kalium oksied.
3. In die geval wanneer die element uitmaak meer oksiede nadat sy naam in hakies dui die oksidasietoestand van die element, bv N₂O₅ - stikstofoksied (V), Fe₂O₃ - ysteroksied (II), Fe₂O₃ - ysteroksied (III).
4. Roep mees algemene oksiede noodwendig nodig verhoudings atome per molekuul syfers wys ek ooreenstemmende Grieks: N₂O - distikstof oksied, NO₂ - stikstofdioksied, N₂O₅ - distikstofpentoksied, GEEN - stikstofmonoksied.
5. Anorganiese suur anhydriden dit wenslik is om op dieselfde manier as die oksiede noem (bv N₂O₅ - stikstofoksied (V)).

Oksiede kan verkry word op verskeie maniere:

1. Reageer met suurstof eenvoudige stowwe. Eenvoudige stowwe geoksideer onder verwarming dikwels hitte en lig vrystel. Hierdie proses staan bekend brand
   C + O₂ = CO₂
2. As gevolg van die oksidasie van komplekse stowwe verkry oksiede van elemente wat ingesluit is in die samestelling van die begin materiaal:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. ontbinding van die nitrate, hidroksiede, karbonate:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. As gevolg van oksidasie van metaaloksiede van ander elemente. Soortgelyke reaksies was die basis metallothermy - herwinning van metale uit hul oksiede met 'n meer aktiewe metaal:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Deur ontbinding van hoër oksiede of oksidasie van die laer:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klassifikasie gebaseer oksiede van hul chemiese eienskappe impliseer hul afdeling in-sout vorming oksiede en nesoleobrazuyuschie (onverskillig). Sout-vorm oksiede, op sy beurt, verdeel in suur, basiese en amfoteriese.

Die belangrikste oksiede ooreenstem met die basis. Byvoorbeeld, Na₂O, CaO, MgO - basiese oksiede, omdat hulle ooreenstem met die basis - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Sommige oksiede (K₂O en CaO) geredelik reageer met water en vorm onderskeie base:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksiede van Fe₂O₃, CuO, Ag₂O met water reageer nie, maar die suur geneutraliseer, waardeur beskou noodsaaklik:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipiese chemiese eienskappe van hierdie tipe oksiede - hul reaksie met sure, as gevolg van wat, as 'n reël, geproduseer water en sout:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basiese oksiede reageer ook met suuroksiede:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Suuroksiede ooreenstem sure, byvoorbeeld, oksied N₂O₃ ooreenstem salpetersuur HNO₂, Cl₂O₇ - perchloorsuur, HClO₄, SO₃ - swaelsuur H₂SO₄.

Die belangrikste chemiese eienskap soos oksiede is hul reaksie met basisse gevorm sout en water:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Die meeste suuroksiede reageer met water, die vorming van die ooreenstemmende suur. Terselfdertyd SiO₂ oksied is feitlik onoplosbaar in water, maar dit sal die basis neutraliseer, daarom is dit 'n suur oksied:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoteriese oksiede - oksiede is dat afhangende van omstandighede wys suur en basiese eienskappe, dit wil sê, deur te reageer met sure reageer as basiese oksiede, en deur reaksie met basisse - as suur.

Nie alle amfoteriese oksiede interaksie ewe met basisse en sure. Sommige het meer uitgesproke basiese eienskappe, ander - suur.

As die sinkoksied of chroom ewe reageer met sure en basisse, dan is die oksied Fe₂O₃ basiese eienskappe oorheers.

Die eienskappe van amfoteriese oksiede ZnO geïllustreer in hierdie voorbeeld:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksiede nie óf sure of basisse (bv N₂O, GEEN) vorm.

Verder, het hulle nie reaksies soortgelyk aan dié-sout vorming oksiede gee. Nesoleobrazuyuschie oksiede kan reageer met sure of alkalieë, maar nie produkte wat tipies van sout te vorm oksiede, soos 150⁰S en 1.5 MPa CO reageer met natriumhidroksied 'n sout te vorm is vorm - natrium Formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksiede rasprostranenіy nie so wyd as ander vorme van oksiede gevorm, veral met betrekking tot divalente metale.