Wat is ammoniak? Formule eienskappe en ammoniak

Ammoniak - verbinding is 'n belangrike bron van stikstof vir lewende organismes, en aansoek in verskeie industrieë gevind het. Wat is ammoniak, wat sy eienskappe? Let's face it.

Wat is ammoniak: basiese eienskappe

Ammoniak (nitried kanaal) - mengsel van stikstof met waterstof, met die chemiese formule NH _3. Die vorm van die molekuul lyk soos 'n trigonaal piramide, die toppunt van wat is 'n stikstofatoom.

Ammoniak is 'n gas sonder kleur, maar met 'n spesifieke skerp reuk. ammoniak digtheid is byna twee keer minder as die digtheid van die lug. By 'n temperatuur van 15 ^° C is dit 0,73 kg / m ^3. Digtheid van vloeibare ammoniak onder normale omstandighede is 686 kg / m ^3. Die molekulêre gewig van die stof - 17,2 g / mol. 'N onderskeidende kenmerk van ammoniak is sy hoë oplosbaarheid in water. So, by 'n temperatuur van 0 ° C bereik dit 'n waarde van ongeveer 1200 volumes in 'n volume water by 20 ° C - 700 volumes. 'N Oplossing van "ammoniak - water" (ammoniak water) het 'n effens alkaliese reaksie en redelik unieke eiendom in vergelyking met ander alkalieë: met 'n toenemende konsentrasie van digtheid verminder.

Hoe om ammoniak te produseer?

Wat is ammoniak in die menslike liggaam? Dit is die eindproduk van stikstof metabolisme. minder giftige stof - 'n Groot deel van die lewer om ureum (carbamide) omskep.

Ammoniak in natuurlike omgewing gevorm deur die ontbinding van organiese verbindings wat stikstof. Vir gebruik in die bedryf is 'n stof sinteties verkry.

Voorbereiding van ammoniak in industriële en laboratorium toestande

Industrieel ammoniak geproduseer deur katalitiese sintese van stikstof en waterstof:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q

Die proses van die verkryging van die stof uit by 'n temperatuur van 500 ° C en 'n druk van 350 atm gedra. Soos gebruik poreuse yster katalisator. Die gevolglike ammoniak verwyder word deur afkoeling. Stikstof en waterstof wat nie reageer is terug na die sintese.

Onder laboratorium toestande, is ammoniak in wese wat voorberei is deur swak verhit 'n mengsel bestaande uit ammoniumchloried en gebluste kalk:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Gereed vir die dreinering van saamgestelde word deur 'n mengsel van kalk en natriumhidroksied. Genoeg droë ammoniak kan voorberei word deur die ontbinding van natrium metaal daarin en daaropvolgende distillasie.

Waar ammoniak word gebruik?

waterstof nitried word algemeen gebruik in verskeie industrieë. Groot hoeveelhede daarvan gebruik word vir die produksie van salpetersuur en verskeie kunsmis (ureum, ammoniumnitraat, ens), Polymers, blauwzuur, natrium, ammoniumsoute, en ander vorme van chemiese produksie.

In ligte nywerheid eienskappe van ammoniak wat gebruik word vir die skoonmaak en vlekke soos stof as sy, wol en katoen. In die staalbedryf, is dit gebruik om die hardheid staal verhoog deur volop met bo-laag met stikstof. In die petrochemiese bedryf met behulp van waterstof nitried geneutraliseer suur afval.

As gevolg van hul termodinamiese eienskappe, is vloeibare ammoniak gebruik as 'n koelmiddel in verkoeling toerusting.

'N Oplossing van waterstof nitried (ammoniak) word gebruik in medisyne vir die onttrekking van sinkopee, braking stimulasie, vir die behandeling van mediese personeel hande, insekbyte, en dies meer.

Sommige chemiese eienskappe van ammoniak

Nitried waterstof wat gekenmerk word deur 'n relatief hoë chemiese aktiwiteit en kan reageer met baie stowwe.

Wanneer ammoniak reageer met sure om die ooreenstemmende ammonium sout gee. So, byvoorbeeld, deur reaksie met salpetersuur gevorm ammoniumnitraat :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ GEEN _3.

Wanneer interaksie met die HCl gevorm ammoniumchloried:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Ammoniumsoute is soliede kristallyne stowwe, ontbind in water en met die eienskappe wat inherent is aan metaalsoute. Oplossings van die verbindings wat gevorm word deur die reaksie van ammoniak en sterk sure het 'n effens suur reaksie.

Te danke aan die stikstofatoom is 'n aktiewe waterstof nitried reduktant. Vermindering eienskappe van sy manifes wanneer verhit. Wanneer verbrand in 'n suurstof atmosfeer, vorm dit 'n stikstof en water. In die teenwoordigheid van katalisators reageer met suurstof verskaf 'n stikstofoksied. Nitried waterstof het die vermoë om metale te herstel van oksiede.

gevaarlike plofstof - haliede deur reaksie met ammoniak te stikstof haliede te vorm. Deur reaksie met karboksielsure en hul derivate nitried waterstof vorm amiede. In reaksies met steenkool (teen 1000 ° C) en metaan dit gee blousuur.

Sedert metaalione amino komplekse, ammoniak, ammoniates of (kompleks saamgestelde) 'n kenmerk vorm: die stikstofatoom is altyd gebind om drie waterstofatome. As gevolg van komplekse veranderinge kleur stowwe. So, byvoorbeeld, blou oplossing van kopersulfaat met die toevoeging van waterstof nitried verkry 'n intense blou-pers kleur. Baie van die amino komplekse besit voldoende stabiliteit. As gevolg van hierdie hulle kan voorberei in soliede vorm.

Die vloeibare ammoniak is goed oplosbaar beide ioniese en nie-polêre organiese en anorganiese verbindings.

sanitasie eienskappe

Ammoniak behoort aan die vierde klas van gevaar. Maksimum toelaatbare maksimum eenmalige konsentrasie (MAC) in die lug nedersettings is 0.2 mg / m ^3, die gemiddelde - 0.04. In die werkende sone lug ammoniak inhoud moet nie hoër as 20 mg / m³ wees. Op sulke konsentrasies reuk stof nie gevoel. Vaste menslike reuk dit begin by 37 mg / m³. Dit is, as ammoniak reuk gevoel, wat beteken dat die toelaatbare grense lug bevinding aansienlik oorskry.

Die effek op die menslike liggaam

Wat is ammoniak in terme van menslike blootstelling? Dit gifstof. Dit verwys na 'n stof in staat oefen versmoor en neurotropies aksie, inaseming vergiftiging wat kan lei tot pulmonale edeem en skade aan die senuweestelsel.

Ammoniak dampe irriterende effek op die vel, die slymvliese van die oë en respiratoriese organe. Die konsentrasie van stof waarteen manifesteer keel irritasie, is 280 mg per cc. meter oog - 490 mg per kubieke meter. meter. Afhangende van die bedrag van waterstof in die lug nitried kan seer keel, moeilike asemhaling, hoes, oog pyn, oormatige traanafskeiding, chemiese brandwonde van kornea, visie verlies voorkom. Wanneer die inhoud van ammoniak van 1,5 g per cu. meter per uur giftige longedeem ontwikkel. By kontak van vloeibare ammoniak en sy oplossings (in hoë konsentrasies) van moontlike vel rooi, jeuk, brand en dermatitis. Sedert vloeibare nitried kanaal absorbeer hitte gedurende verdamping is moontlik bevroren mindere of meerdere mate.

ammoniak vergiftiging simptome

Die vergiftiging data gifstof kan 'n afname veroorsaak in te hoor drumpel, naarheid, duiseligheid, hoofpyn, en dies meer. Daar is veranderinge in gedrag, in die besonder sterk geroer, delirium. Die manifestasie van simptome in sommige gevalle is hortend. Hulle kan stop vir 'n rukkie en dan met hernude ywer hervat.

Met inagneming van al die moontlike gevolge van blootstelling aan ammoniak, is dit belangrik om voorsorgmaatreëls te tref wanneer jy met die stof en nie om die konsentrasie in die lug oorskry.