Die molekulêre struktuur het ... Wat stof het 'n molekulêre struktuur

Soos u weet, chemie bestudeer die struktuur en eienskappe van stowwe, asook hul onderlinge transformasies. 'N belangrike plek in die karakterisering van chemiese verbindings is die vraag wat van wat presies hulle bestaan uit deeltjies. Dit mag wees atome, ione of molekules. In vaste stowwe, word dit by die kristalrooster webwerwe. Die molekulêre struktuur het 'n relatief klein aantal verbindings teenwoordig in vaste, vloeibare en gasagtige toestand.

In hierdie vraestel, bied ons voorbeelde van materiale wat gekenmerk word deur die molekulêre roosters, asook oorweeg verskeie spesies intermolekulêre interaksies wat spesifiek op vaste stowwe, vloeistowwe en gasse.

Hoekom het ek nodig om die struktuur van chemiese verbindings weet

In elke tak van menslike kennis, kan jy 'n groep van fundamentele wette waarop die verdere ontwikkeling van die wetenskap te kies. In Chemie - 'n teorie MV Universiteit en George. Dalton, verduidelik die atoom en molekulêre struktuur van materie. As die wetenskaplikes, wetende dat die interne struktuur, is dit moontlik om beide fisiese en chemiese eienskappe van die mengsel te voorspel. Al die groot aantal kunsmatig vervaardigde organiese stowwe persoon (plastiek, medisyne, plaagdoders, ens) word in advance die kenmerke en eienskappe, die mees waardevolle vir sy industriële en huishoudelike gebruik.

Kennis van die strukturele kenmerke en eienskappe van die verbindings beweer in die uitvoer van beheer afdelings, toetse en eksamens in chemie natuurlik. Byvoorbeeld, die voorgestelde lys van stowwe vind die regte antwoord: Wat is die molekulêre struktuur van die stof?

• Sink.
• Magnesiumoksied.
• Diamond.
• Naftaleen.

Die korrekte antwoord is: sink het 'n molekulêre struktuur, sowel as naftaleen.

intermolekulêre kragte

Dit is eksperimenteel vasgestel dat die molekulêre struktuur tipies vir materiaal met 'n lae smeltpunte en 'n lae hardheid. Wat kan die broosheid van die kristalroosters van hierdie verbindings te verduidelik? Soos dit blyk, dit hang alles af van die sterkte van die gesamentlike effek van die deeltjies binne hul webwerwe. Dit het elektriese in die natuur en staan bekend as intermolekulêre wisselwerking of Van der Waalskragte, wat gebaseer is op die beïnvloeding van mekaar teenoorgesteld gelaaide molekules - dipole. Dit blyk dat daar 'n hele paar meganismes van hul vorming, na gelang van die aard van die stof self.

Suur as die molekulêre samestelling van die mengsel

Die oplossings meeste sure, beide organies en anorganies, pool bevat deeltjies wat relatief is gerig op mekaar teenoorgesteld gelaaide pale. Byvoorbeeld, in 'n oplossing van suur chloried HCI dipole teenwoordig, tussen wat daar is oriënterende interaksie. Met die temperatuur styging van die molekules van soutsuur, hydrobromic (HBr) en ander halogeen sure, 'n afname oriënterende effek, aangesien die hitte beweging van die deeltjies voorkom hul wedersydse aantrekkingskrag. Behalwe die bogenoemde stowwe, die molekulêre struktuur is sukrose, naftaleen, etanol en ander organiese verbindings.

Soos ontstaan veroorsaak gelaaide deeltjies

Vroeër, het ons gekyk na een van die meganismes van werking van Van der Waalskragte, genoem oriëntasie interaksie. Ook organiese verbindings en-halogeen met sure, die molekulêre struktuur het 'n waterstofoksied - water. Op stowwe wat bestaan uit nie-polêr, maar is geneig om dipole vorm, molekules soos koolstofdioksied CO _2, is dit moontlik om die voorkoms van geïnduseerde gelaaide deeltjies in ag te neem - dipole. Hul belangrikste funksie - die vermoë om aangetrokke tot mekaar, te danke aan die opkoms van elektrostatiese aantrekking kragte.

Die molekulêre struktuur van gas

Soos ons vroeër genoem saamgestelde subtitel soos koolstofdioksied. Elke atoom dit skep om hulself 'n elektriese veld wat polarisasie atoom langs koolstofdioksiedmolekules induseer. Dit is aangepas om 'n dipool, wat op sy beurt, in staat is om polarisasie van ander deeltjies CO _{2 word.} As gevolg hiervan, is molekules aangetrokke tot mekaar. Induktiewe interaksies waargeneem kan word en stowwe wat bestaan uit pool deeltjies, hoewel dit in hierdie geval is dit baie swakker as die geaardheid van die Van der Waals krag.

Die verspreiding interaksie

Soos die atome hulself, en deeltjies ingesluit in hul samestelling (kernelektrone) in staat is om voortdurende rotasie en vibrasie beweging. Dit lei tot die voorkoms van die dipole. Volgens studies van kwantummeganika, die voorkoms van oombliklike dvuzaryadnyh deeltjies voorkom in vaste stowwe en in vloeistowwe sinkronies, sodat in die uithoeke van die molekules nader verskyn met teenoorgestelde pole. Dit lei tot hul elektrostatiese aantrekkingskrag, het die naam van die verspreiding interaksie ontvang. Dit is kenmerkend van alle stowwe, behalwe dié wat in 'n gastoestand, en wie se monatomiese molekules. Dit kan egter van der Waalskragte ontstaan, byvoorbeeld, wanneer verby inerte gasse (helium, neon) in die vloeistoffase by lae temperature. So, die molekulêre struktuur van liggaamsvloeistowwe of veroorsaak hul vermoë om intermolekulêre interaksies van verskillende soorte vorm: die geïnduseerde oriëntasie of verspreiding.

Wat is sublimasie

Die molekulêre struktuur van die soliede liggaam, soos jodiumkristalle, veroorsaak 'n fisiese verskynsel interessant as sublimasie - vervluchting molekules I ₂ as 'n pers dampe. Dit is afkomstig van die oppervlak van 'n stof in die vastestoffase, omleiding die vloeibare toestand.

Dit visueel skouspelagtig ervaring word dikwels uit in die klaskamers van chemie uitgevoer na die eienskappe van die struktuur van die molekulêre kristalroosters en verwante eienskappe van verbindings te illustreer. Tipies hierdie lae hardheid, lae smelt en kookpunte, swak termiese en elektriese geleiding, wisselvalligheid.

Die praktiese gebruik van kennis oor die struktuur van materie

Soos ons gesien het, is dit moontlik om 'n definitiewe korrelasie tussen die rooster tipe, struktuur en eienskappe van die mengsel te vestig. Daarom, as die bekende eienskappe van die materiaal, is dit maklik genoeg om die funksies van die struktuur en samestelling van die deeltjies voorspel: atome, molekule of ione. Die gevolglike inligting kan ook nuttig wees as jy nodig het om opdragte in chemie van 'n spesifieke groep van verbindings na 'n stof met 'n molekulêre struktuur, met uitsluiting van diegene in wie daar is tipes atoom- of ioniese roosters kies.

Som, kan ons aflei die volgende: molekulêre struktuur is solied, en sy ruimtelike struktuur van die kristalrooster, en funksies gepolariseer reëling van die deeltjies in vloeistowwe en gasse is ten volle verantwoordelik vir die fisiese en chemiese eienskappe. In teoretiese terme van eienskappe van die verbindings wat dipole, hang af van die sterkte van die intermolekulêre wisselwerking. Hoe hoër die polariteit van die molekule en kleiner radius van atome in hul struktuur, hoe sterker is die oriëntasie kragte gegenereer therebetween. Aan die ander kant, hoe meer atome in die molekule, hoe groter is sy dipoolmoment, en dus meer beduidende dispersiekragte. So, die molekulêre struktuur van die soliede liggaam en raak meer op sy interaksie kragte tussen die deeltjies - dipole.