Heterogene ewewig

Heterogene sisteem, in teenstelling met die homogene, is 'n fisies-chemiese stelsel, waarin daar verskillende fisiese eienskappe fase. Dit wil sê, dit dele wat anders is bevat state van samevoeging en samestelling van elemente. Een fase van so 'n stelsel is geskei van die ander grens, waardeur gedeelte veroorsaak dat 'n kwalitatiewe sprong in die verandering van fisies-chemiese eienskappe van die stelsel (agent). Hierdie veranderlike parameters kan die vorm en struktuur van die kristalrooster, die digtheid van die stof, sy samestelling, en ander elektromagnetiese veld wees.

So, in 'n heterogene sisteem, daar is ten minste 'n meganiese skeiding van die fases. Voorbeelde van sulke stelsels is die water en stoom waarin die verskillende state van samevoeging, olie en water, wat in 'n enkele skip, het verskillende komposisies en ander. Dikwels is dit onmoontlik om te onderskei tussen homogene en heterogene stelsels, want dit is moeilik om die baie grens van die oorgang tussen fases te vestig. Byvoorbeeld, in die meganiese skorsings van die grens neem kolloïede, en hulle is die kleinste deeltjies van die opgeloste stof. Aan die een kant - dit is 'n homogene stelsel, omdat die deeltjiegrootte is so klein dat hulle kan verwaarloos word nie. Aan die ander kant, al is by die atomiese vlak, maar die stof in almal dieselfde teenwoordig in hierdie geval is, kan dit so beskou as 'n heterogene sisteem.

Die belangrikste parameter wat die beginsel van heterogeniteit kenmerkend, is die heterogene ewewig. Kom ons kyk na die betekenis van hierdie verskynsel op die voorbeeld waterige oplossings. In hierdie heterogene ewewig het die eienskappe wat in die oordrag van deeltjies deur die fase grens limiet, ten minste in twee aangrensende fases. Ons raak op in hierdie beskrywing, net 'n klein sirkel van hierdie verskynsels wat belangrikste in terme van die praktiese toepassing daarvan is. Volgens sy heterogene ewewig eienskappe is baie uiteenlopend, en dus voorkom in chemiese prosesse, en is van belang van die oogpunt van teoretiese analise in fisiese chemie.

In praktiese belang is, bo alles, sulke stelsels, soos 'n soliede - vloeistoffase (neerslag - 'n versadigde oplossing). Hierdie stelsel is belangrik, want in die praktyk baie chemiese tegnologie wat gebaseer is op die skeiding van een stof van 'n ander. Daarbenewens belangrik en reverse prosesse waar heterogene ewewig speel 'n groot rol. Dit sluit in die reaksie van vertaling van swak oplosbare verbindings in die oplossings.

Nog 'n stelsel - soliede fase - vloeibare oplossing is gebaseer op die verskynsel van ioonuitruiling. Hierdie chemiese verskynsel algemeen in suiwering tegnologie van waterige oplossings van verskillende soorte van onsuiwerhede, en gebruik indien nodig skei stowwe van mekaar. In hierdie geval, daar is heterogene ewewig in elektroliet oplossings, hulle is belangrik, want konvensionele metodes van skeiding van chemiese verbindings is ondoeltreffend. Praktiese implementering van so 'n oorgange word verskaf deur ioonuitruiling, wat plaasvind op die oppervlak van die ioon wisselaars in die proses van elektrolitiese reaksie.

Die derde algemene van die stelsels onder oorweging - 'n vloeistof stelsel - 'n vloeistof fase, dit is 'n kwessie van oplosmiddels met verskillende komposisies van materie. Hierdie geval toegepas word wanneer twee onmengbare oplossings vervat in elke ander stowwe met verskillende pryse van oplosbaarheid, dit wil sê, daar is geïsoleerde heterogene ewewig. Die praktiese gebruik van hierdie verskynsel is geroep onttrekking. In die industriële produksie en chemiese prosesse staan onttrekking as die mees doeltreffende metode vir die skeiding van stowwe.